title: Ioduro di cadmio
text: # Ioduro di cadmio
  
  Lo ioduro di cadmio è il composto inorganico con formula $CdI_2.$ In condizioni normali è un solido bianco che ingiallisce per esposizione all'aria o alla luce. La sua struttura cristallina è importante come modello di composti $MX_2$ caratterizzati dalla presenza di forti effetti di polarizzazione.
  
  ## Struttura
  
  $CdI_2$ è un composto sostanzialmente ionico, ma possiede un significativo grado di covalenza. Esiste in due forme allotropiche: la forma più comune è la forma α di colore bianco; la forma β è di colore bruno.
  
  La forma α è caratterizzata da una struttura cristallina esagonale, gruppo spaziale P3m1, con costanti di reticolo a = 425 pm e c = 1367 pm, due unità di formula per cella elementare. Gli anioni ioduro formano un impacchettamento esagonale compatto, mentre i cationi cadmio occupano i siti ottaedrici riempiendo strati alternati (uno strato sì e uno no). Ne risulta una struttura a strati che può essere sfaldata facilmente.
  
  La struttura cristallina di $CdI_2$ è importante in quanto prototipo della struttura adottata da molti altri sali e minerali, che in genere possiedono una di queste caratteristiche:
  
  * Ioduri di cationi moderatamente polarizzanti; bromuri e cloruri di cationi fortemente polarizzanti
  * Idrossidi di cationi con carica 2+, cioè composti di formula generale $M(OH)_2$
  * Solfuri, seleniuri e tellururi (calcogenuri) di cationi con carica 4+, cioè composti di formula generale $MX_2,$ dove X = S, Se, Te
  
  ### Composti con struttura cristallina tipo $CdI_2$
  
  **Ioduri**
  
  $MgI_2,$ $TiI_2,$ $VI_2,$ $MnI_2,$ $FeI_2,$ $CoI_2,$ $CaI_2,$ $PdI_2,$ $PbI_2.$
  
  **Cloruri e bromuri**
  
  $TiCl_2,$ $VCl_2;$
  
  $MgBr_2,$ $TiBr_2,$ $VBr_2,$ $MnBr_2,$ $FeBr_2,$ $CoBr_2,$ $CdBr_2.$
  
  **Idrossidi di cationi $M^{2+}**$
  
  $Mg(OH)_2,$ $Ni(OH)_2,$ $Ca(OH)_2.$
  
  **Calcogenuri di cationi $M^{4+}**$
  
  $TiS_2,$ $ZrS_2,$ $SnS_2,$ $α-TaS_2,$ $PtS_2;$
  
  $TiSe_2,$ $ZrSe_2,$ $SnSe_2,$ $PtSe_2;$
  
  $SiTe_2,$ $TiTe_2,$ $CoTe_2,$ $NiTe_2,$ $PdTe_2,$ $PtTe_2.$
  
  **Altri**
  
  $AgF_2,$ $W_2C.$
  
  ## Sintesi
  
  Lo ioduro di cadmio si prepara aggiungendo acido iodidrico a cadmio metallico, o al suo ossido, idrossido, carbonato, o nitrato. Ad esempio:
  
      CdO + 2HI → $CdI_2$ + $H_2O$
  
  Si può preparare anche per sintesi diretta tra cadmio e iodio:
  
      Cd + $I_2$ → $CdI_2$
  
  ## Usi
  
  Lo ioduro di cadmio è usato in litografia, fotografia, galvanostegia e nella fabbricazione di fosfori, nematocidi e lubrificanti.
  
  ## Tossicità / Indicazioni di sicurezza
  
  Lo ioduro di cadmio è disponibile in commercio. Il composto è tossico per inalazione o ingestione, con pericolo di effetti cumulativi e irreversibili. È cancerogeno per l'uomo: può provocare tumori ai polmoni e alla prostata. È anche molto tossico per gli organismi acquatici, con effetti di lunga durata.
  
  