title: Acido solforoso
text: # Acido solforoso
  
  L'acido solforoso è un ossiacido dello zolfo tetravalente, la cui formula molecolare è $H_2SO_3.$ Si forma dall'idratazione dell'anidride solforosa secondo una reazione di equilibrio che però è nettamente spostato verso i reagenti:
  
      ${\ce {SO2 (g) + H2O (l) <=> H2SO3(aq)}}$ K < 10
  
  e in questa riluttanza all'idratazione $SO_2$ somiglia all'anidride carbonica a dare, in acqua, l'acido carbonico. Inoltre, come il carbonico, l'acido solforoso non può essere ottenuto concentrando la sua soluzione acquosa. È stato però rivelato in fase gassosa, con particolari tecniche spettrometriche di massa, dove si riscontra che è stabile. Nell'aria è una specie intermedia nella generazione di piogge acide causata dalle emissioni di $SO_2.$
  
  A temperatura ambiente la sua soluzione acquosa è incolore, con un odore pungente caratteristico.
  
  L'acido solforoso è un acido debole biprotico: a 18 °C $pK_{a1}$ = 1,81 e $pK_{a2}$ = 6,99. Può quindi formare due serie di sali, gli idrogenosolfiti (bisolfiti, nella vecchia nomenclatura), con l'anione $HSO_3^–,$ e i solfiti, con il dianione $SO_3^{2–}.$ Visto il valore della seconda costante di dissociazione, i solfiti alcalini come $Na_2SO_3$ in acqua sono abbastanza idrolizzati, dando soluzioni alquanto basiche, mentre le soluzioni di bisolfiti sono lievemente acide.
  
  Dell'acido solforoso esistono, oltre ai sali, i suoi esteri, aventi formula generale $R_2SO_3$ [cioè, $O=S(OR)_2],$ con R che indica un alchile o un arile e i due gruppi possono anche essere diversi tra loro.
  
  Per la presenza di un doppietto libero sull'atomo di zolfo S(IV), le soluzioni dell'acido e dei suoi sali si comportano da buoni agenti riducenti, i quali vengono facilmente ossidati ad acido solforico $(H_2SO_4)$ o solfati $(SO_4^{2–}),$ ossia derivati di zolfo esavalente. I solfiti e i bisolfiti eliminano facilmente residui di ione ipoclorito derivante dalla disinfezione delle acque per uso potabile (clorazione); sono impiegati come conservanti alimentari e a volte anche come disinfettanti. L'acido solforoso è un composto nocivo e corrosivo.
  
  Nell'Ottocento alcuni scienziati (Louis Pasteur e Antonio Carpenè) hanno studiato gli effetti dei composti solforosi sui fermenti di liquidi alcoolici come vino e birra per migliorarne la conservazione.
  
  