title: Termine spettroscopico
text: # Termine spettroscopico
  
  In fisica il termine atomico, anche chiamato termine spettroscopico di Russell-Saunders, sintetizza il numero quantico azimutale di un sistema di particelle.
  
  In fisica atomica, il termine atomico è usato per caratterizzare gli elettroni in un atomo, e determina un livello energetico della configurazione elettronica basandosi sull'accoppiamento di Russell-Saunders. Per il termine atomico dello stato fondamentale valgono le regole di Hund.
  
  ## Notazione
  
  Il termine spettroscopico ha la forma
  
         $^{2S+1}\!L_{J}$
      dove
      $L$ è il numero azimutale, in notazione spettroscopica.
      $S$ è il numero quantico di spin, $2S+1$ è la degenerazione di spin, cioè il massimo numero di possibili stati $J$ per una data configurazione di $L$ e $S$.
      $J$ è il numero del momento angolare totale.
  
  I primi $17$ simboli $L$ sono:
  
  | $L$ = | $0$ | $1$ | $2$ | $3$ | $4$ | $5$ | $6$ | $7$ | $8$ | $9$ | $10$ | $11$ | $12$ | $13$ | $14$ | $15$ | $16$ | ... |
  | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - |
  | | $S$ | $P$ | $D$ | $F$ | $G$ | $H$ | $I$ | $K$ | $L$ | $M$ | $N$ | $O$ | $Q$ | $R$ | $T$ | $U$ | $V$ | (continuano in ordine alfabetico) |
  
  ## Termini, livelli e stati
  
  Il termine spettroscopico viene usato anche per sistemi composti come nuclei atomici o molecole. Nel caso degli elettroni in un atomo, per una data configurazione elettronica si ha:
  
  * Una combinazione dei possibili valori di $S$ e $L$ è chiamata termine, sinonimo di livello energetico, ed ogni termine può assumere $(2S+1)(2L+1)$ valori, detti microstati.
  * Una combinazione dei possibili valori di $S$, $L$ e $J$ è chiamata livello, ed ogni livello può assumere $(2J+1)$ microstati associati al termine corrispondente.
  * Una combinazione di $L,S,J$ e $M_{J}$ determina univocamente un singolo stato.
  
  ## Grado di parità
  
  La parità del termine atomico è data da:
  
      $P=(-1)^{\sum _{i}l_{i}}$
  
  dove $l_{i}$ è il numero quantico azimutale del singolo elettrone.
  
  Nel caso sia dispari, la parità del termine spettroscopico è indicata dall'apice "$o$", altrimenti l'apice è omesso
  
      $^{2}\!\mathrm {P} _{1/2}^{o}$ ha parità dispari, $^{3}\!\mathrm {P} _{0}$ ha parità pari.
  
  In alternativa la parità può essere indicata con i pedici "$g$" o "$u$", che indicano rispettivamente gerade (termine tedesco che sta per "pari") e ungerade ("dispari"):
  
      $^{2}\!\mathrm {P} _{1/2,u}$ ha parità dispari, $^{3}\!\mathrm {P} _{0,g}$ ha parità pari.
  
  ## Stato fondamentale
  
  Il termine spettroscopico dello stato fondamentale è quello dello stato con massimi $S$ e $L$.
  
  * Considerata la configurazione elettronica più stabile, le shell complete non contribuiscono al momento angolare totale. Se tutte le shell sono complete, il termine spettroscopico è $^{1}\!S_{0}$.
  * Gli elettroni si distribuiscono seguendo il principio di esclusione di Pauli, e riempiono gli orbitali partendo da quelli con il massimo numero quantico magnetico $m_{l}$ con un solo elettrone. Si assegna il massimo valore del numero quantico di spin $m_{s}$ ad ogni orbitale, ovvero $+1/2$. Quando tutti gli orbitali hanno un elettrone essi vengono completati con il secondo elettrone di spin $-1/2$ con lo stesso metodo.
  * Lo spin totale $S$ è pari alla somma degli $m_{s}$ di ogni elettrone. Il momento angolare orbitale totale $L$ è pari alla somma degli $m_{l}$ di ogni elettrone.
  * Il momento angolare totale è pari a $J=|L-S|$ se la shell è meno di metà completa, $J=L+S$ se la shell è più di metà completa. Se la shell è esattamente riempita a metà $L$ è nullo e $J=S$ (terza regola di Hund).
  
  ## Generalizzazione
  
  Per calcolare il termine spettroscopico di una data configurazione elettronica si procede nel modo seguente:
  
  * Si calcola il numero $N$ di possibili microstati di una data configurazione elettronica, si riempiono parzialmente le subshell e per un dato numero quantico orbitale $l$. Il numero totale di elettroni che possono essere disposti è $t=2(2l+1)$. Se vi sono $e$ elettroni in una data subshell il numero di possibili microstati è:
  
         $N={t \choose e}={t! \over {e!\,(t-e)!}}.$
      Si prenda ad esempio la configurazione elettronica del carbonio: $1s^{2}2s^{2}2p^{2}$. Dopo aver rimosso le subshell piene vi sono due elettroni nel livello $p\;(l=1)$, così che si hanno:
         $N={6! \over {2!\,4!}}=15$
      differenti microstati.
  * Si disegnano quindi nel modo seguente i possibili microstati e si calcola $M_{L}$ e $M_{S}$ per ciascuno di essi, con $M=\sum _{i=1}^{e}m_{i}$, dove $m_{i}$ è o $m_{l}$ oppure $m_{s}$ per l'$i$-esimo elettrone e $M_{L,S}$ rappresenta rispettivamente il $M_{L}$ o il $M_{S}$ risultante:
  
      $m_{l}$     $+1$ $0$ $-1$ $M_{L}$ $M_{S}$ tutti "su" ↑ ↑ $+1$ $+1$ ↑ ↑ $0$ $+1$ ↑ ↑ $-1$ $+1$ tutti "giù" ↓ ↓ $+1$ $-1$ ↓ ↓ $0$ $-1$ ↓ ↓ $-1$ $-1$ uno "su" uno "giù" ↑↓ $+2$ $0$ ↑ ↓ $+1$ $0$ ↑ ↓ $0$ $0$ ↓ ↑ $+1$ $0$ ↑↓ $0$ $0$ ↑ ↓ $-1$ $0$ ↓ ↑ $0$ $0$ ↓ ↑ $-1$ $0$ ↑↓ $-2$ $0$
  * Si conta quindi il numero di microstati per ogni combinazione di $M_{L}-M_{S}$
  
      $M_{S}$   $+1$ $0$ $-1$ $M_{L}$ $+2$ $1$ $+1$ $1$ $2$ $1$ $0$ $1$ $3$ $1$ $-1$ $1$ $2$ $1$ $-2$ $1$
  * Si estrae la più piccola tabella rappresentante ogni possibile termine. Ogni tabella ha dimensione $(2L+1)(2S+1)$ e tutte le sue entrate saranno $1$. La prima ad essere estratta corrisponde a $M_{L}$ che varia tra $-2$ a $+2$ (cioè $L=2$), con un solo valore per $M_{S}$ (cioè $S=0$): questo corrisponde al termine $^{1}D$. Il resto della tabella è 3×3. Si estrae quindi la seconda tabella, rimuovendo le entrate per $M_{L}$ e $M_{S}$, entrambe variano tra $-1$ a $+1$ (cioè $S=L=1$, il termine $^{3}P$). La restante parte della tabella è 1×1, con $L=S=0$, cioè il termine $^{1}S$.
  
      $\mathbf {S=0,\;L=2\;J=2}$ $\mathbf {^{1}D_{2}}$   $M_{s}$   $0$ $M_{l}$ $+2$ $1$ $+1$ $1$ $0$ $1$ $-1$ $1$ $-2$ $1$ $\mathbf {S=1,\;L=1,\;J=2,\;1,\;0}$ $\mathbf {^{3}P_{2},\;^{3}P_{1},\,^{3}P_{0}}$   $M_{s}$   $+1$ $0$ $-1$ $M_{l}$ $+1$ $1$ $1$ $1$ $0$ $1$ $1$ $1$ $-1$ $1$ $1$ $1$ $\mathbf {S=0,\;L=0,\;J=0}$ $\mathbf {^{1}S_{0}}$   $M_{s}$   $0$ $M_{l}$ $0$ $1$
  * Infine, applicando le regole di Hund, si ricava lo stato fondamentale.
  