title: Alterazioni del suolo
text: # Alterazioni del suolo
  
  Il suolo può subire diverse alterazioni da parte di fattori ambientali sia biotici che abiotici, o da fattori antropogenici. Le principali azioni naturali di alterazione dei suoli possono essere dovute ad azioni geologiche, fisiche o chimiche. Le principali alterazioni antropogeniche sono inquinamento e urbanizzazione.
  
  ## Azioni geologiche
  
  * Erosione: per trasporto da parte dell'acqua; le particelle più pesanti si depositano alle anse o al diminuire della velocità. Substrati alluvionali (isogranulometrici).
  * Exarazione: da parte dei ghiacciai; con precipitazione caotica allo scioglimento. Substrati morenici.
  * Corrosione: da parte del vento. Substrato eolico.
  * Gravità: discesa a valle per gravità per dare un substrato colluviale.
  
  ## Azioni fisiche
  
  * Insolazione: le rocce hanno in genere capacità calorica molto bassa; le ripetute escursioni termiche finiscono col produrre spaccature, specialmente in rocce eterogenee.
  * Gelo: l'acqua nelle fratture ghiacciando si espande di circa il 9%, allargando così le fratture e provocando nel tempo lo sminuzzamento della roccia.
  * Capillarità: l'acqua transitando all'interno di capillari nelle rocce, provoca pressioni sulle pareti che portano all'infragilimento e successivamente alla rottura.
  * Sali: qualche sale cristallizzando aumenta di volume; ad esempio l'anidrite che diventa gesso $(CaSO_4$ → $CaSO_4$ · 2 $H_2O)$ o il corindone che diventa noelite o gipsite $(Al_2O_3$ → $Al_2O_3$ · $H_2O$ → $Al_2O_3$ · 3 $H_2O)$ o l'ossido ferrico (ematite) → monoidrato (geotite) → n-idrato (limonite).
  * Azione delle radici: azione fisica da agente biologico.
  * impermeabilizzazione : attraverso la compattazione o la copertura di materiali impermeabili (cementificazione, asfaltatura, ecc.)
  
  ## Azioni chimiche
  
  * Dissoluzione: i cloruri sono più solubili rispetto ai solfati. In ordine di solubilità decrescente si ha; Na > K > Ca > Mg. Carbonati > $SiO_2$ > $Fe_2O_3$ > $Al_2O_3.$ Per quanto riguarda i carbonati (poco solubili) reagiscono con l'acido carbonico prodotto dalla reazione dell'anidride carbonica $(CO_2)$ in acqua, per dare all'equilibrio bicarbonati molto solubili. Essendo una reazione in equilibrio, se diminuisce $CO_2$ riprecipita il carbonato; se aumenta la temperatura, in accordo con la legge di Henry diminuisce la $CO_2$ disciolta per cui l'equilibrio si sposterà verso la precipitazione del carbonato (principio di Le Châtelier).
  * Carbonatazione: le basi formatesi reagiscono con la $CO_2$ per dare bicarbonati (ad esempio NaOH + $CO_2$ → $NaHCO_3).$
  * Reazioni redox: l'ossigeno atmosferico e disciolto ossida elementi allo stato ridotto cambiandone le caratteristiche chimiche.
  * Chelazione: formazione di legami dativi tra gruppi ossidrilici della sostanza organica (alcolici, fenolici, carbossilici, oltre che amminici) con doppietti elettronici liberi, e metalli di transizione carenti di questi doppietti. I complessi formati possono risultare solubili, mettendo in questo modo a disposizione della pianta composti insolubili.
  * Idrolisi: è l'azione chimica più importante. L'idrolisi acida si ha in presenza di un sale di acido forte con base debole (ad esempio $AlCl_3$ + 3 $H_2O$ → $Al(OH)_3$ + 3 $Cl^−$ + 3 $H^+),$ mentre l'idrolisi alcalina si verifica quando si è in presenza di un sale di acido debole con base forte (ad esempio $CH_3COONa$ + $H_2O$ → $CH_3COOH$ + $Na^+$ + $OH^−).$ In ogni caso anche le basi o gli acidi deboli si dissociano, ma in misura estremamente inferiore rispetto all'acido o alla base forte. I minerali del terreno presentano generalmente idrolisi alcalina. Ad esempio l'ortoclasio può subire idrolisi argillitica (mediamente forte nelle zone temperate) o idrolisi lateritica (spinta).
  