title: Trifluoruro di antimonio
text: # Trifluoruro di antimonio
  
  Il trifluoruro di antimonio è il composto inorganico di formula $SbF_3.$ In condizioni normali è un solido incolore o grigio chiaro di odore pungente. In questo composto l'antimonio è nello stato di ossidazione +3. Ha proprietà fluoruranti, e viene usato per inserire il fluoro al posto di altri alogeni in composti organici e inorganici.
  
  ## Storia
  
  Il trifluoruro di antimonio fu ottenuto per la prima volta da Berzelius nel 1824, facendo reagire acido fluoridrico e ossido di antimonio. Poco dopo, nel 1826 Dumas lo ottenne da polvere di antimonio e fluoruro di mercurio.
  
  ## Caratteristiche strutturali e fisiche
  
  Allo stato solido $SbF_3$ appare costituito da singole molecole piramidali $SbF_3$ con distanze di legame Sb–F di 192 pm, legate tra loro con legami a ponte fluoro, con distanze Sb ••• F più lunghe, pari a 261 pm. Attorno ai centri Sb esiste quindi una geometria ottaedrica distorta. L'interazione allo stato solido tra le varie unità $SbF_3$ rende questo composto meno volatile degli altri trialogenuri di antimonio.
  
  ## Sintesi
  
  $SbF_3$ si prepara trattando $Sb_2O_3$ con fluoruro di idrogeno:
  
      $Sb_2O_3$ + 6HF → $2SbF_3$ + $3H_2O$
  
  ## Reattività
  
  $SbF_3$ è molto solubile in acqua, dove si idrolizza lentamente liberando acido fluoridrico. Lo stesso avviene esponendo il solido all'umidità atmosferica.
  
  Il composto è un acido di Lewis forte e con donatori di ioni fluoruro forma le specie $SbF_4^–$ e $SbF_5^{2–}.$ Queste possono formare anioni più complessi come $Sb_2F_{11}^–,$ $Sb_3F_{16}^–$ e altri.
  
  $SbF_3$ è un tipico fluorurante, usato per ottenere fluoruri da cloruri non metallici. Ad esempio converte $B_2Cl_4$ in $B_2F_4,$ $SiCl_4$ in $SiF_4.$
  
  In particolare è importante come fluorurante per la sintesi di composti organici fluorurati (reazione di Swarts). Questa applicazione deve il suo nome al chimico belga Frédéric Swarts, che la introdusse nel 1892, ed era usata per la produzione industriale di freon.
  
  $SbF_3$ è usato per la sintesi di pentafluoruro di antimonio:
  
      $SbF_3$ + $F_2$ → $SbF_5$
  
  ## Usi
  
  Oltre agli usi chimici indicati in precedenza, $SbF_3$ viene usato nella produzione di ceramiche e porcellane. $KSbF_4$ è usato come mordente nelle tinture.
  
  ## Indicazioni di sicurezza
  
  $SbF_3$ è disponibile in commercio. Il composto è tossico per inalazione, per ingestione e per contatto con la pelle. Provoca ustioni a pelle, mucose e occhi. Non ci sono dati che indichino proprietà cancerogene. Viene considerato molto pericoloso per le acque; è tossico per i pesci.
  
  