title: Perossido di sodio
text: # Perossido di sodio
  
  Il perossido di sodio è il composto inorganico di formula $Na_2O_2.$ Si tratta di un solido che si forma bruciando il sodio con ossigeno. In condizioni normali è un solido igroscopico di colore giallo chiaro. È una base forte e un potente ossidante. A contatto con materiali organici o altri riducenti può incendiarsi e anche esplodere.
  
  ## Struttura e proprietà
  
  Il perossido di sodio cristallizza con simmetria esagonale. Per riscaldamento a 512 °C la forma esagonale passa ad una fase di simmetria ignota. Per ulteriore riscaldamento oltre il punto di fusione (460 °C) il composto a 657 °C si decompone rilasciando $O_2,$ prima di arrivare al punto di ebollizione.
  
  ## Sintesi
  
  Il perossido di sodio fu sintetizzato per la prima volta da Gay-Lussac e Thenard nel 1811 bruciando sodio con ossigeno. Industrialmente $Na_2O_2$ è stato prodotto su larga scala fino agli anni ottanta, quando fu introdotta una sintesi economicamente più vantaggiosa per il perossido di idrogeno, che ha soppiantato l'uso industriale di $Na_2O_2.$
  
  Su larga scala $Na_2O_2$ era preparato facendo reagire sodio e ossigeno a 130–200 °C. Veniva generato ossido di sodio, che poi assorbiva ossigeno in un secondo stadio:
  
      ${\ce {4Na + O2 -> 2Na2O}}$
      ${\ce {2Na2O + O2 -> 2Na2O2}}$
  
  ## Reattività
  
  $Na_2O_2$ è una base forte e un potente ossidante. A contatto con materiali organici o altri riducenti può incendiarsi e anche esplodere. In acqua reagisce liberando idrossido di sodio e perossido di idrogeno:
  
      ${\ce {Na2O2 + 2H2O -> 2NaOH + H2O2}}$
  
  Reagisce con CO e $CO_2$ per formare il carbonato:
  
      ${\ce {Na2O2 + CO -> Na2CO3}}$
      ${\ce {Na2O2 + CO2 -> Na2CO3 + 1/2 O2}}$
  
  La reazione con $CO_2$ libera ossigeno ed è utilizzata per purificare l'aria in spazi confinati come i sottomarini.
  
  ## Usi
  
  Il perossido di sodio era utilizzato come sbiancante per tessuti e per la polpa di legno. Oltre all'uso per assorbire CO e $CO_2$ in respiratori subacquei e sottomarini, oggi trova limitate applicazioni specialistiche. Ad esempio, nei laboratori viene usato come ossidante e fondente nell'analisi chimica.
  
  ### Indicazioni di sicurezza
  
  $Na_2O_2$ è disponibile in commercio. Il composto provoca gravi ustioni alla pelle e a tutte le mucose, nonché gravi lesioni oculari. Non ci sono dati che indichino proprietà cancerogene. È considerato poco pericoloso per l'ambiente.
  
  