title: Fluoruro ferrico
text: # Fluoruro ferrico
  
  Il fluoruro ferrico è il sale di ferro(III) con il fluoro, con formula $FeF_3.$
  
  Si può trovare sia come forma anidra (verdastra) oppure come tri-idrato di color rosa. La forma anidra contiene unità cristalline di $FeF_6$ di forma ottaedrica che condividono i vertici. È leggermente solubile in acqua, formando composti acidi.
  
  ## Proprietà magneto-ottiche
  
  Il fluoruro di ferro ha proprietà magneto-ottiche interessanti in un intervallo di frequenze che include anche la maggior parte dello spettro del visibile.
  
  ## Indicazioni di sicurezza
  
  Può generare fumi o vapori di fluoruri e acido fluoridrico
  
  ### Tossicità
  
  * Inalazione: I fluoruri inorganici generalmente sono irritanti.
  * Ingestione: L'ingestione di composti del ferro può causare letargia, conati di vomito, pulsazioni veloci e deboli, bassa pressione sanguigna e coma
  
  ### Misure antincendio
  
  Il composto in sé non brucia o brucia con difficoltà, quindi usare i metodi adatti a spegnere il fuoco circostante.
  
  ### Interventi di primo soccorso
  
  * Contatto con gli occhi: sciacquare abbondantemente con acqua per almeno 15 minuti. Consultare un medico.
  * Contatto con la pelle: lavare con acqua e sapone.
  * Ingestione: bere acqua, latte o carbone attivo e indurre il vomito.
  
  ### Stoccaggio
  
  Il composto, se pur poco solubile, è dannoso per l'ambiente, quindi allontanare ogni fonte d'acqua. Mantenere il composto lontano dal fonti d'acqua e fognature. Costruire paratie per contenere il flusso, se necessario.
  
  * In caso di caduta in terra: coprire il solido con pellicole di plastica per preventire la dissoluzione con la pioggia (se all'aperto) o dall'acqua necessaria a spegnere incendi.
  * In caso di caduta in acqua: Neutralizzare con ossido di calcio (CaO), calcare in polvere $(CaCO_3)$ o bicarbonato di sodio $(NaHCO_3.$ Aggiustare il pH a neutrale (pH=7). Usare pompe meccaniche e macchinari adatti per rimuovere masse immobili o precipitati.
  
  ### Mezzi protettivi individuali
  
  Indossare occhiali, guanti di neoprene o cloruro, respiratori con filtro e grembiule per prodotti chimici.
  
  ## Reattività
  
  I sali acidi, come il fluoruro di ferro, sono generalmente solubili (anche in piccola parte) in acqua. Le soluzioni risultanti conterranno moderate concentrazioni di ioni idrogeno e avranno un pH minore di 7,0. Questi sali reagiscono come acidi per neutralizzare ambienti o composti basici. Queste neutralizzazioni generano calore, ma in quantità minore o molto minore di quello generato dalla neutralizzazione di acidi inorganici, ossiacidi e acidi carbossilici. Inoltre, questi sali, non reagiscono ad agenti ossidanti o riducenti. Specificatamente il fluoruro ferrico, quando riscaldato sotto vuoto, si decompone per formare $FeF_2$ e $F_2$ (gassoso) In fase gassosa, a 1260 K la struttura diventa planare, $D_{3h}$ con un legame Fe-F di lunghezza 176,3 picometri.
  
  La formazione di fluoruro ferrico può essere stata responsabile dell'esplosione di un cilindro che conteneva il gas $F_2$ in pressione, verificatosi in un laboratorio dell'Università della California.
  
  Il floururo ferrico è usato per catalizzare reazioni organiche.
  
  ## Anaglifo 3D
  
  Anaglifo 3D del fluoruro ferrico. Per la corretta visualizzazione usare gli occhialini con lenti blu e rosse.
  
  