title: Triossido di cromo
text: # Triossido di cromo
  
  Il triossido di cromo è il composto inorganico di formula $CrO_3,$ l'ossido del cromo esavalente. A temperatura ambiente si presenta come un solido rosso scuro inodore e deliquescente. Ne vengono prodotte ogni anno migliaia di tonnellate, principalmente per applicazioni di galvanostegia.
  
  $CrO_3$ è un composto del cromo nel suo stato di ossidazione più elevato, +6; ciò ne giustifica le proprietà fortemente ossidanti, che vengono sfruttate anche in chimica organica. $CrO_3$ è molto tossico, corrosivo, cancerogeno e pericoloso per l'ambiente. In commercio è noto con il nome comune di acido cromico; denominazione chimicamente deprecabile perché l'acido cromico è, invece, $H_2CrO_4.$ Per $CrO_3$ esiste inoltre la vecchia denominazione di anidride cromica, in quanto capace di dare acido cromico per idratazione, ma non riconosciuta dalla IUPAC.
  
  ## Sintesi e Struttura
  
  $CrO_3$ è preparato trattando con acido solforico soluzioni sature di cromato di sodio o di dicromato di sodio:
  
      $H_2SO_4$ + $Na_2CrO_4$ → $CrO_3$ + $Na_2SO_4$ + $H_2O$
  
  Nel 1981 ne sono state prodotte circa 30000 tonnellate.
  
  Allo stato solido la struttura dei cristalli di $CrO_3$ è costituita da catene di tetraedri $CrO_4$ connessi tramite due vertici.
  
  ## Reattività
  
  Il triossido di cromo fonde a 197 °C e sopra questa temperatura si decompone perdendo ossigeno; si formano vari ossidi intermedi fino ad arrivare all'ossido verde $Cr_2O_3:$
  
      $4CrO_3$ → $2Cr_2O_3$ + $3O_2$
  
  In soluzione basica si scioglie formando lo ione cromato $[CrO_4]^{2−}$ di colore giallo. Abbassando il pH lo ione cromato viene protonato e si formano le specie $[HCrO_4]^−$ e $H_2CrO_4.$ A seconda del pH si formano inoltre le specie condensate $[Cr_2O_7]^{2−},$ $[Cr_3O_{10}]^{2−}$ e $[Cr_4O_{13}]^{2−}.$ Non si formano invece specie ad alta nuclearità simili ai poliossometallati che si osservano nella chimica di vanadio, molibdeno e tungsteno.
  
  $CrO_3$ è usato come ossidante in chimica organica. Ad esempio il reattivo di Jones - una soluzione di $CrO_3$ in acido solforico e acetone - ossida alcoli primari e secondari rispettivamente ad acidi carbossilici e chetoni.
  
  ## Usi
  
  Il triossido di cromo è utilizzato prevalentemente nelle cromature. In genere è impiegato assieme ad additivi che influenzano il processo di placcatura, ma non reagiscono con il triossido stesso. Il triossido reagisce con cadmio, zinco ed altri metalli per produrre film passivanti di cromato che resistono alla corrosione.
  
  ## Sicurezza
  
  Il triossido di cromo è molto tossico, corrosivo, carcinogeno e pericoloso per l'ambiente. La pericolosità è data dalla presenza del cromo nello stato di ossidazione +6. Gli analoghi composti del Cr(III) non sono particolarmente dannosi; per questo si usano sostanze riducenti per distruggere campioni di Cr(VI).
  
  Il triossido di cromo è un ossidante molto forte, e può incendiare materiale combustibile e sostanze organiche (ad esempio l'etanolo) per semplice contatto. Per decomposizione rilascia ossigeno, aumentando il pericolo di incendio.
  
  La legislazione italiana stabilisce che soluzioni di triossido di cromo sono da considerare tossiche per concentrazioni tra lo 0,25% e il 7%, e molto tossiche per concentrazioni uguali o superiori al 7%.
  
  