title: Composto ionico
text: # Composto ionico
  
  Un composto ionico può essere definito come un composto chimico formato da ioni (monoatomici o poliatomici) avente una carica complessivamente nulla. Un sale è un composto ionico costituito da anioni e cationi, elettricamente neutro e generalmente cristallino.
  
  Alcuni cationi semplici :
  
  | +1 | +2 | +3 | +4 |
  | - | - | - | - |
  | $Li^+$ | $Be^{2+}$ | $Al^{3+}$ | $Sn^{4+}$ |
  | $Na^+$ | $Mg^{2+}$ | $Sc^{3+}$ | $Mn^{4+}$ |
  | $K^+$ | $Ca^{2+}$ | $Y^{3+}$ | $U^{4+}$ |
  | $Rb^+$ | $Sr^{2+}$ | $Ga^{3+}$ | $Th^{4+}$ |
  | $Cs^+$ | $Ba^{2+}$ | $In^{3+}$ | $Ce^{4+}$ |
  | $Cu^+$ | $Mn^{2+}$ | $Tl^{3+}$ | |
  | $Ag^+$ | $Fe^{2+}$ | $Sb^{3+}$ | |
  | $Tl^+$ | $Co^{2+}$ | $Bi^{3+}$ | |
  | | $Ni^{2+}$ | $V^{3+}$ | |
  | | $Cu^{2+}$ | $Cr^{3+}$ | |
  | | $Zn^{2+}$ | $Fe^{3+}$ | |
  | | $Cd^{2+}$ | $Co^{3+}$ | |
  | | $Hg^{2+}$ | | |
  | | $Sn^{2+}$ | | |
  | | $Pb^{2+}$ | | |
  
  In un composto ionico binario ci sono generalmente un metallo e un non-metallo, dove il metallo di solito cede uno o più elettroni al non-metallo, caricandosi positivamente. Ci sono poi composti ionici ternari, che sono i sali degli ossiacidi, come per esempio ${\ce {NaClO}}$.
  
  La forza che unisce gli ioni è di tipo elettrostatico ed è definita legame ionico a differenza dei composti molecolari dove gli elettroni sono condivisi parzialmente fra i gruppi atomici in un legame covalente.
  
  | Alcuni anioni semplici ||||
  | - | - | - | - |
  | -3 | -2 | -1 |
  | $N^{3-}$ | $O^{2-}$ | $F^-$ |
  | $P^{3-}$ | $S^{2-}$ | $Cl^-$ |
  | | $Se^{2-}$ | $Br^-$ |
  | | | $I^-$ |
  
  Un esempio è il comune sale da cucina ${\ce {NaCl}}$ dove il sodio ${\ce {(Na+)}}$ è carico positivamente ed il cloro negativamente $(\mathrm {Cl} ^{-})$. I composti ionici formano, allo stato solido, un reticolo cristallino dove gli ioni sono disposti in maniera geometricamente regolare. Nel caso del cloruro di sodio ogni atomo di sodio è circondato da 6 atomi di cloro, e non si può parlare quindi di molecola di cloruro di sodio, mentre la formula ${\ce {NaCl}}$ è solo una formula minima che indica la proporzione fra i vari atomi. Allo stesso modo è più corretto, riferendosi ai sali, parlare di peso formula invece che di peso molecolare. Quando uno ione in un reticolo cristallino di un composto ionico è circondato da molti atomi equidistanti, il numero di atomi vicini è detto numero di coordinazione.
  
  Proprietà tipiche dei composti ionici sono:
  
  * alta temperatura di fusione;
  * buona conducibilità elettrica (soltanto allo stato liquido).
  * Fragilità
  