title: Idruro di antimonio
text: # Idruro di antimonio
  
  L'idruro di antimonio o stibina è il composto inorganico con formula $SbH_3.$ È il principale idruro covalente dell'antimonio ed è l'analogo più pesante di ammoniaca e fosfina. In condizioni normali è un gas incolore con un odore disgustoso simile a quello del solfuro di idrogeno (uova marce). È un gas estremamente tossico.
  
  ## Storia
  
  La stibina fu preparata per la prima volta indipendentemente da Lewis Thompson e Christoph Heinrich Pfaff nel 1837. Occorse però molto tempo prima che le proprietà di questa sostanza tossica fossero determinate. Nel 1876 Francis Jones esaminò vari metodi di preparazione, ma solo a partire dail 1901 Alfred Stock riuscì a determinare varie proprietà della stibina.
  
  ## Struttura molecolare e configurazione elettronica
  
  $SbH_3$ è un composto molecolare; la struttura della molecola è piramidale, analogamente all'ammoniaca. Gli angoli di legame Sb–H sono di 91,6° e le distanze Sb–H sono di 170.4 pm.
  
  ## Sintesi
  
  $SbH_3$ è in genere preparato facendo reagire composti di $Sb^{3+}$ con generatori di ioni $H^–:$
  
      ${\ce {2Sb2O3 + 3LiAlH4 -> 4SbH3 + 3/2 Li2O + 3/2 Al2O3}}$
      ${\ce {4SbCl3 + 3NaBH4 -> 4SbH3 + 3NaCl + 3BCl3}}$
  
  In alternativa si possono far reagire composti di $Sb^{3–}$ con reagenti protonici (come l'acqua stessa):
  
      ${\ce {Na3Sb + 3H2O -> SbH3 + 3NaOH}}$
  
  ## Reattività
  
  Le proprietà chimiche di $SbH_3$ assomigliano a quelle dell'arsina $(AsH_3):$ Analogamente a tipici idruri pesanti come $AsH_3,$ $H_2Te$ e $SnH_4,$ anche $SbH_3$ è instabile rispetto alla dissociazione negli elementi costituenti. Il gas si decompone lentamente a temperatura ambiente, e più rapidamente a 200 °C:
  
      ${\ce {2SbH3 -> 3H2 + 2Sb}}$
  
  La decomposizione è autocatalitica e può essere esplosiva.
  
  $SbH_3$ è facilmente ossidato da ossigeno o anche dall'aria:
  
      ${\ce {2SbH3 + 3O2 -> Sb2O3 + 3H2O}}$
  
  $SbH_3$ è meno basico di $PH_3$ ma può essere protonato con superacidi:
  
  ${\ce {SbH3 + HF + SbF5 -> [SbH4]+ [SbF6]-}}$
  
  Con basi molto forti $SbH_3$ può anche essere deprotonato:
  
      ${\ce {SbH3 + NaNH2 -> NaSbH2 + NH3}}$
  
  ## Usi
  
  $SbH_3$ di elevata purezza è usato nell'industria dei semiconduttori per drogare il silicio con il processo di deposizione chimica da vapore.
  
  ## Tossicità / Indicazioni di sicurezza
  
  $SbH_3$ è un gas molto infiammabile e altamente tossico, ma è così instabile che è difficile trovarlo al di fuori dei laboratori. La stibina va utilizzata con grande cautela, con adeguati indumenti protettivi e maschera, lontano da fiamme libere e scintille. Può causare una grave reazione allergica respiratoria. Per contatto cutaneo o inalazione può provocare la morte. Sintomi di sovraesposizione includono mal di testa, debolezza, nausea, dolore addominale, dolore lombare, ittero, e irritazione dei polmoni. La stibina ha un'azione emolitica e danneggia il sangue, il fegato, i reni e il sistema nervoso centrale.
  
  