title: Autoionizzazione molecolare
text: # Autoionizzazione molecolare
  
  L'autoionizzazione molecolare (o autoionizzazione) è la reazione tra molecole della stessa sostanza che produce ioni. Se un liquido puro si dissocia parzialmente in ioni, si dice essere auto-ionizzante. Il numero di ossidazione di tutti gli atomi in tali reazioni rimane invariato. L'autoionizzazione può essere protica (trasferimento $H^+),$ o non-protica.
  
  ## Esempi
  
  ### Solventi protici
  
  I solventi protici spesso subiscono autoionizzazione:
  
      2 $H_2O$ $\rightleftharpoons$ $H_3O^+$ + $OH^−$ L'autoionizzazione dell'acqua è conosciuta molto bene, a motivo delle sue implicazioni per la chimica acido-base di soluzioni acquose.
      2 $NH_3$ $\rightleftharpoons$ NH+4 + NH−2
      2 $H_2SO_4$ $\rightleftharpoons$ $H_3SO+4$ + HSO−4
      3 HF $\rightleftharpoons$ $H_2F^+$ + HF−2 Qui il trasferimento di protoni tra due HF combina con omoassociazione di $F^−$ e un terzo HF per formare HF−2.
      2 $PCl_5$ $\rightleftharpoons$ PCl−6 + PCl+4 Vedi figura accanto.Struttura del pentacloruro di fosforo solido, autoionizza in $PCl_4^+$ e $PCl_6^-.$
  
  ### Solventi non-protici
  
  Anche i solventi non protici subiscono in misura minore autoionizzazione:
  
      2 $PF_5$ $\rightleftharpoons$ PF−6 + PF+4
      $N_2O_4$ $\rightleftharpoons$ $NO^+$ + NO−3
      2 $BrF_3$ $\rightleftharpoons$ BrF+2 + BrF−4
  
  ### Chimica di coordinazione
  
  L'autoionizzazione non è limitata a liquidi o solidi puri. Le soluzioni di complessi metallici esibiscono questa proprietà.
  
  Per esempio, composti del tipo $FeX_2(terpiridina)$ sono instabili per l'autoionizzazione producendo ioni del tipo $[Fe(terpiridina)_2]^{2+}[FeX_4]^{2−}.$
  
  