title: Nitrazione
text: # Nitrazione
  
  La nitrazione è una reazione chimica con cui si introduce in un composto organico uno o più gruppi nitro $-NO_2,$ derivati dall'acido nitrico.
  
  Esempi semplici di nitrazione sono la conversione del glicerolo in nitroglicerina per azione di acido nitrico e acido solforico e la conversione di 2-bromoesteri nei corrispondenti 2-nitroesteri per azione del nitrito di sodio.
  
  A livello industriale, la maggior parte delle reazioni di nitrazione coinvolge i composti aromatici. Per azione di una miscela di acido nitrico e acido solforico (la cosiddetta miscela nitrante o solfonitrica) è possibile inserire gruppi $-NO_2$ sugli anelli dei composti aromatici, tramite una reazione di sostituzione elettrofila aromatica. La reazione porta all'introduzione nell'anello benzenico di un gruppo nitro $(NO_2).$ La reazione è fondamentale per due principali motivi:
  
  * il nitrobenzene (prodotto di nitrazione del benzene) è inerte alle reazioni di Friedel-Crafts e proprio per questo è utilizzato come solvente per alchilazioni e acilazioni.
  * il gruppo nitro può essere ridotto a gruppo amminico tramite il quale è possibile ottenere i sali di diazonio che permettono la sintesi di svariati composti (reazioni tipo Sand-Mayer).
  
  ## Nitrazione composti aromatici
  
  La reazione (qui sul benzene) è la seguente:
  
  La miscela nitrante genera per disidratazione dell'acido nitrico lo ione nitronio $NO_2^+,$ che è la specie elettrofila. Nel primo stadio l'acido nitrico viene protonato dall'acido solforico (più forte) portando alla formazione dell'acido nitrico protonato e dell'anione bisolfato:
  
      ${\ce {HNO3 + H2SO4 -> H2NO3+ + HSO4-}}$
  
  Nel secondo stadio l'acido nitrico protonato si dissocia eteroliticamente nello ione nitronio e in una molecola d'acqua:
  
      ${\ce {H2NO3+ -> NO2+ + H2O}}$
  
  Lo ione nitronio attacca l'anello benzenico e si forma il nitrobenzene:
  
      ${\ce {C6H6 + NO2+ -> C6H5NO2+ + H+}}$
  
  Si ha quindi la formazione del prodotto con l'espulsione dello ione $H^+$ dall'anello bezenico, che protonando l'anione bisolfato va a rigenerare l'acido solforico:
  
      ${\ce {HSO4- + H+ -> H2SO4}}$
  
  La reazione è poco selettiva sui composti aromatici sostituiti si formano cioè quantità significative sia del prodotto sostituito in orto che di quello para-sostituito. La selettività aumenta per composti aromatici sostituiti poco reattivi.
  
  Un esempio di nitrazione su composti aromatici è la conversione del toluene in trinitrotoluene.
  
  