title: Leggi di Faraday sull'elettrolisi
text: # Leggi di Faraday sull'elettrolisi
  
  Le leggi di Faraday sull'elettrolisi sono due leggi pubblicate da Michael Faraday nel 1833 sul processo dell'elettrolisi.
  
  ## Enunciato delle leggi
  
  ### 1ª legge di Faraday sull'elettrolisi
  
      La massa di una sostanza prodotta in corrispondenza di un elettrodo durante l'elettrolisi è direttamente proporzionale alla quantità di carica trasferita nella cella elettrolitica.
  
  ### 2ª legge di Faraday sull'elettrolisi
  
      La medesima quantità di carica elettrica, fatta passare attraverso più soluzioni di elettroliti diversi, produce, o fa consumare, un ugual numero di equivalenti chimici di questi elettroliti.
      Indicando con $M_1,$ $M_2,$ $M_3$ (e così via) le masse prodotte o consumate agli elettrodi di una serie di celle elettrolitiche e con $m_{eq1},$ $m_{eq2},$ $m_{eq3}$ (e così via) le masse equivalenti di ogni sostanza, si osserva che il rapporto tra massa e massa equivalente è uguale in ogni cella:
         ${\frac {M_{1}}{m_{eq1}}}={\frac {M_{2}}{m_{eq2}}}={\frac {M_{3}}{m_{eq3}}}=\cdots$
  
  ## Formula
  
  Le leggi di Faraday sono riassunte nella legge:
  
      $m={\frac {Mq}{ZF}}$
  
  dove:
  
  * m è la massa totale depositata sul catodo;
  * M è la massa molare della sostanza depositata;
  * q è la carica elettrica totale associata ai portatori di carica che attraversano la soluzione;
  * Z è la valenza degli ioni della sostanza (cariche trasferite per ione);
  * F è la costante di Faraday (pari a 96485 C/mol).
  
  dividendo massa molare e costante di Faraday per il numero di Avogadro si ottiene l'espressione nelle costanti fisiche fondamentali:
  
      $M={\frac {mq}{Ze}}$
  
  dove rispetto a prima:
  
  * M è la massa molecolare della sostanza depositata;
  * e è la carica elementare, e corrisponde a quella di ciascun portatore;
  
  La carica totale q è data dall'integrale della corrente elettrica I(t) rispetto al tempo t:
  
      $Q=\int _{0}^{\Delta t}I(t)dt$
  
  dove Δt è la durata totale del processo di elettrolisi.
  
  Nel semplice caso in cui sia noto il valore medio $\langle I\rangle$ della corrente per la durata dell'elettrolisi, la carica si esprime semplicemente:
  
      $Q=\langle I\rangle \,\Delta t$
  
  quindi la quantità di sostanza prodotta, pari a: $n=m/M$, si può riesprimere come:
  
      $n={\frac {\langle I\rangle \Delta t}{ZF}}$
  