title: Entropia di vaporizzazione
text: # Entropia di vaporizzazione
  
  L'entropia di vaporizzazione (o entropia di ebollizione) è una grandezza che esprime l'aumento di entropia dovuto al processo di vaporizzazione. Questa variazione positiva è dovuta all'aumento del disordine di un sistema materiale quando questo passa dallo stato solido cristallino (stato molto ordinato) o liquido (meno ordinato) allo stato aeriforme (molto disordinato). Nel caso di passaggio di stato solido → aeriforme solitamente si utilizza anche il termine entropia di sublimazione. L'unità di misura nel SI è J / mol · K.
  
  Il processo naturale di transizione di fase avviene nel momento in cui l'associato cambiamento dell'energia libera di Gibbs è negativa. Segue che l'entropia di vaporizzazione è in relazione con il punto di ebollizione (o di sublimazione) e il calore di vaporizzazione:
  
      $\Delta H_{b}=T_{b}\times \Delta S_{b}$
  
  Secondo la regola di Trouton l'entropia di vaporizzazione di un liquido può essere approssimata a circa 88 J/mol · K.
  
  ## Esempi
  
  Nella tabella seguente sono indicate le entropie molari di vaporizzazione di alcuni liquidi (a p = 1 bar):
  
  | Composto chimico | $Δs_b$ in J/(mol · K) |
  | - | - |
  | Acido solfidrico | 87,9 |
  | Cicloesano | 85,1 |
  | Benzene | 87 |
  | Toluene | 86,6 |
  | Stirene | 88,7 |
  | Naftalene | 88,3 |
  | Piridina | 90,4 |
  | Diclorometano | 90 |
  | Cloroformio | 88,3 |
  | Tetracloruro di carbonio | 85,8 |
  | Tricloroetilene | 87,4 |
  | Etere etilico | 88,3 |
  | Acetone | 88,3 |
  | Acetonitrile | 88,3 |
  | Etanolo | 110 |
  | Anilina | 97,1 |
  | Metilammina | 96,7 |
  | Acqua | 109,1 |
  