title: Cromato
text: # Cromato
  
  Il cromato è l'anione ${\ce {CrO4^2-}}$,derivante dalla dissociazione dell'acido cromico, in soluzione acquosa è in equilibrio con il bicromato o dicromato:
  
      ${\ce {2CrO4^2- + 2H3O+ -> Cr2O7^2- + 3H2O}}$
  
  In entrambe le specie lo stato di ossidazione del cromo è +6 e sono quelle cui fa riferimento la dicitura cromo esavalente, nota ai più per i casi di inquinamento ambientale.
  
  La presenza di cromato o di dicromato è strettamente legata al pH: in ambiente basico predomina il cromato (giallo) mentre ad alti valori di attività idrogenionica (pH inferiore a 7) prevale il dicromato di colore arancione.
  
  ## Preparazione
  
  I composti contenenti questi anioni vengono generalmente preparati per ossidazione del cromo trivalente:
  
      ${\ce {2Cr(OH)6^3- + 3H2O2 -> 2CrO4^2- + 8H2O + 2OH-}}$
      ${\ce {10Cr3+ + 6MnO4- + 11H2O -> 5Cr2O7^2- + 6Mn2+ + 22H+}}$
  
  ## Reattività
  
  Cromati e dicromati sono energici ossidanti (Eº = 1,33 V) e per questo hanno un largo utilizzo in laboratorio di sintesi e analisi.
  
  Insieme al permanganato il dicromato è uno dei reattivi principali nelle titolazioni redox. Le titolazioni dicromatometriche, al contrario di quelle permanganometriche, necessitano l'utilizzo di indicatori poiché la riduzione del dicromato porta alla formazione di $Cr^{3+},$ il quale dà alla soluzione un colore verde poco intenso. Tra gli indicatori più utilizzati: ferroina, acido N-fenilantranilico e difenilamminosolfonato.
  
  Il cromato forma con $Ag^+$ un sale insolubile che viene sfruttato per la determinazione del punto finale nell'argentometria secondo Mohr. Il cromo(VI) è in grado di ossidare la difenilcarbazide. I prodotti della reazione di ossidoriduzione, Cr(III) e difenilcarbazone, reagiscono tra loro formando un complesso color magenta utilizzato nell'analisi spettrofotometrica.
  
  I composti utilizzati sono generalmente i sali potassici.
  
  I cromati e i bicromati reagiscono con l'acqua ossigenata $H_2O_2$ sia in ambiente alcalino, che in ambiente acido, dando prodotti in cui una o più unità perossidiche [-O–O-] vanno a sostituire uno o più ossigeni [-O-]. In soluzione acida si forma subito il perossocomplesso $CrO_5$ azzurro scuro, ossia $O=Cr(O_2)_2;$ questo in soluzione acquosa è piuttosto instabile ma, essendo neutro e un acido di Lewis, può venire estratto in etere che con esso forma un labile addotto. Questo procedimento costituisce anche un saggio di riconoscimento di cromati e bicromati (Barresville). Aggiungendo piridina, che è una base di Lewis migliore, questa sposta l'etere dando un complesso dello stesso tipo, ma più stabile.
  
  ## Struttura
  
  Lo ione cromato è tetraedrico:
  
  Il dicromato è formato da due tetraedri che hanno un vertice in comune (l'ossigeno a ponte del legame Cr−O−Cr):
  
  