title: Dicloruro di cromo
text: # Dicloruro di cromo
  
  Il dicloruro di cromo, o cloruro di cromo(II) è il composto chimico di formula $CrCl_2.$ È noto anche con la vecchia denominazione di cloruro cromoso. In condizioni normali è un solido cristallino bianco inodore, usato per la sintesi di complessi del cromo. $CrCl_2$ è igroscopico; si scioglie in acqua dando soluzioni blu che vengono facilmente ossidate dall'ossigeno dell'aria per formare prodotti contenenti Cr(III).
  
  ## Struttura
  
  Nel cristallo $CrCl_2$ ha una struttura cristallina ortorombica tipo rutilo distorta, con gruppo spaziale Pnnm, simile a quella del cloruro di calcio; le costanti di cella sono: a = 664 pm, b = 598 pm e c = 348 pm. La distorsione è dovuta all'effetto Jahn-Teller generato dalla configurazione d $^4$ ad alto spin dello ione $Cr^{2+}$ in campo ottaedrico.
  
  ## Sintesi
  
  $CrCl_2$ viene prodotto riducendo il cloruro di cromo(III) con idrogeno a 500 °C:
  
      2 $CrCl_3$ + $H_2$ → 2 $CrCl_2$ + 2 HCl
  
  Su scala minore si può ridurre $CrCl_3$ usando $LiAlH_4:$
  
      4 $CrCl_3$ + $LiAlH_4$ → 4 $CrCl_2$ + LiCl + $AlCl_3$ + 2 $H_2$
  
  Questo stesso ione si può ottenere più semplicemente a partire da soluzioni contenenti i comuni sali di Cr(III), per riduzione con amalgama di zinco:
  
      2 $[Cr(H_2O)_6]^{3+}$ + Zn/Hg → 2 $[Cr(H_2O)_6]^{2+}$ + $Zn^{2+}$ + Hg
  
  ## Reattività
  
  $CrCl_2$ è un composto stabile se mantenuto in assenza di aria e di umidità. Si scioglie in acqua dando soluzioni blu, nelle quali il colore è dovuto alla formazione dello ione complesso esaacquocromo(II), $[Cr(H_2O)_6]^{2+}.$
  
  Lo ione $[Cr(H_2O)_6]^{2+}$ è fortemente riducente (E° $Cr^{3+/2+}=$ −0,41 V) e in soluzione acida a caldo riduce l'acqua a idrogeno:
  
      2 Cr(II) + 2 $H_3O^+$ → 2 Cr(III) + $H_2$ + 2 $H_2O$
  
  In soluzione alcalina il cromo forma idrossidi, e in questo caso la reazione di sviluppo di idrogeno è più veloce perché $Cr(OH)_3$ ha una solubilità molto bassa e si sottrae all'equilibrio:
  
      2 $Cr(OH)_2$ + 2 $H_3O^+$ → 2 $Cr(OH)_3$ + $H_2$
  
  ## Usi
  
  $CrCl_2$ viene usato come precursore nella sintesi di complessi inorganici e organometallici di cromo. Riduce alogenuri alchilici e composti nitroaromatici. I composti organometallici del cromo sono molto versatili, data la moderata elettronegatività del cromo e la varietà di substrati con i quali $CrCl_2$ può interagire. $CrCl_2$ è usato come reagente nella reazione di Nozaki-Hiyama-Kishi.
  
  ## Sicurezza
  
  $CrCl_2$ è fortemente corrosivo per la pelle e le mucose, ed è nocivo se ingerito. Non sono stati effettuati studi approfonditi sulla sua tossicologia. Non risulta classificabile come cancerogeno.
  
  