title: Dicloruro di dizolfo
text: # Dicloruro di dizolfo
  
  Il dicloruro di dizolfo è un composto inorganico dello zolfo(I) e del cloro con formula $S_2Cl_2.$
  
  La sua conformazione spaziale, come quella del difluoruro di dizolfo $S_2F_2,$ è molto simile al perossido di idrogeno (a cui effettivamente somiglia), con i piani $Cl_1-S-S$ e $S-S-Cl_2$ quasi ortogonali tra loro. Un raro isomero di dicloruro di dizolfo contenente S(II) e S(0) è $S=SCl_2;$ questo isomero si forma transitoriamente quando il dicloruro di dizolfo è esposto a radiazioni UV.
  
  ## Sintesi, proprietà di base, reazioni
  
  Il dicloruro di dizolfo puro è un liquido giallo che "fuma" nell'aria umida a causa della reazione con l'acqua. Un'equazione idealizzata (ma complicata) è:
  
      ${\ce {16 S2Cl2 \ + \ 16 H2O -> 8 SO2 \ + \ 32 HCl \ + \ 3 S8}}$
  
  È prodotto dalla clorurazione parziale dello zolfo naturale. La reazione procede a delle velocità utilizzabili a temperatura ambiente. In laboratorio, il cloro gassoso viene condotto in un'ampolla contenente zolfo elementare. Quando si forma dicloruro di dizolfo, il contenuto diventa un liquido giallo dorato::
  
      ${\ce {S8\ +\ 4Cl2->4S2Cl2\,\,\,\,}}$ con $\,\,\,\mathrm {\Delta H=-58,2kJ/mol}$
  
  L'eccesso di cloro produce dicloruro di zolfo $(SCl_2),$ che fa sì che il liquido diventi meno giallo e più rosso-arancione:
  
      ${\ce {S2Cl2\ +\ Cl2\leftrightarrows 2SCl2\,\,\,}}$ con $\,\,\,\mathrm {\Delta H=-40,6kJ/mol}$
  
  La reazione è reversibile e il dicloruro di zolfo rilascia cloro per tornare al dicloruro di dizolfo. Quest'ultimo ha la capacità di sciogliere grandi quantità di zolfo, che riflette in parte la formazione di polisolfani:
  
      ${\ce {S2Cl2\ +\ nS->S_{2+n}Cl2}}$
  
  Il dicloruro di dizolfo può essere purificato per distillazione dallo zolfo elementare in eccesso.
  
  Il dicloruro di dizolfo deriva anche dalla clorurazione del solfuro di carbonio $(CS_2)$ come nella sintesi del tiofosgene.
  
  ### Reazioni
  
  Il dicloruro di dizolfo idrolizza in anidride solforosa e zolfo elementare. Se trattato con acido solfidrico $(H_2S),$ si formano polisolfani come indicato nella seguente formula idealizzata:
  
      ${\ce {2H2S\ +\ S2Cl2->H2S4\ +\ 2HCl}}$
  
  Reagisce con l'ammoniaca $(NH_3)$ per dare eptasolfuro di immide $(S_7NH)$ e relativi anelli S−N come ${\ce {S_{8-x}(NH)_{x}}}$ con $\mathrm {x=2,\,3}$.
  
  ## Applicazioni
  
  Il dicloruro di dizolfo è stato utilizzato per introdurre legami C-S. In presenza di cloruro di alluminio $(AlCl_3),$ il dicloruro di dizolfo reagisce con il benzene per dare difenil solfuro $(C_6H_5)_2S):$
  
      ${\ce {S2Cl2 \ + \ 2 C6H6 -> (C6H5)2S \ + \ 2 HCl \ + \ {\frac {1}{8}}S8}}$
  
  Le aniline (1) reagiscono con il dicloruro di dizolfo in presenza di idrossido di sodio (NaOH] per dare sali di 1,2,3-benzoditiazolio (2) (reazione di Herz) che possono essere trasformati in orto-amminotiofenolati (3), queste specie sono precursori dei coloranti a base di tioindaco.
  
  Viene anche utilizzato per preparare il gas mostarda, mediante reazione con etilene a 60 °C (processo Levinstein):
  
      ${\ce {S2Cl2 \ + \ 2 C2H4 -> (ClC2H4)2S \ + \ {\frac {1}{8}}S8}}$
  
  Altri usi del dicloruro di dizolfo includono la produzione di coloranti allo zolfo, insetticidi e gomme sintetiche. Trova impiego anche nella vulcanizzazione a freddo delle gomme, come catalizzatore di polimerizzazione per oli vegetali e per l'indurimento di legni teneri.
  
  ## Sicurezza e regolamentazione
  
  Questa sostanza è elencata nell'Allegato 3 Parte B – Sostanze chimiche precursori della Convenzione sulle armi chimiche (CAC). Le strutture che producono e/o trasformano e/o consumano sostanze chimiche programmate possono essere soggette a controllo, meccanismi di segnalazione e ispezione da parte dell'Organizzazione per la proibizione delle armi chimiche (OPAC).
  
  