title: Luminol
text: # Luminol
  
  Il luminol o luminolo (nome IUPAC 5-ammino-2,3-diidro-1,4-ftalazindione) è un composto chimico utilizzato dalla Polizia Scientifica per rilevare il sangue, dai chimici e biochimici per la ricerca di rame, ferro e cianuro, e per permettere l'identificazione di specifiche proteine separate mediante elettroforesi.
  
  È una sostanza molto versatile che, mischiata con un appropriato agente ossidante, esibisce una chemiluminescenza bluastra. È un solido cristallino bianco o leggermente giallino solubile nella maggior parte dei solventi organici anche di uso comune, ma è insolubile nell'acqua.
  
  ## Sintesi
  
  Il Luminol può essere sintetizzato a partire dall'acido 3-nitroftalico. All'inizio si riscaldano idrazina $(N_2H_4)$ e acido 3-nitroftalico in un solvente altobollente come il glicerolo (1,2,3-propantriolo). Avviene una reazione di condensazione con perdita di acqua e formazione di 3-nitroftalidrazide. Il nitrogruppo viene quindi ridotto a gruppo amminico con ditionito di sodio $(Na_2S_2O_4)$ portando al Luminol.
  
  ## Chemiluminescenza
  
  Per esibire la sua luminescenza, il Luminol deve prima essere attivato con un ossidante. Solitamente una soluzione di perossido di idrogeno $H_2O_2$ ed un sale basico in acqua sono usati come attivatori. In presenza di catalizzatori come i composti del ferro, il perossido di idrogeno si decompone in acqua e ossigeno:
  
      ${\ce {2H2O2->O2 + 2H2O}}$
  
  Nella pratica di laboratorio il catalizzatore più usato è il ferrocianuro di potassio. Nella ricerca forense del sangue il catalizzatore è invece il ferro presente nell'emoglobina. Anche molti enzimi biologici possono catalizzare la decomposizione del perossido di idrogeno. Quando il Luminol reagisce con un sale basico si forma un dianione che reagisce con l'ossigeno prodotto dalla decomposizione del perossido. Il prodotto di questa reazione è un perossido organico molto instabile che decompone immediatamente, con perdita di azoto, per formare acido 5-amminiftalico con elettroni in uno stato eccitato. Tornando allo stato fondamentale, l'eccesso di energia è liberato come fotone, visibile come una luce blu.
  
  ## Applicazioni
  
  Viene utilizzato come reagente generico per indurre la luminescenza a scopi ludici o scientifici e nel campo medico per condurre prove biochimiche.
  
  ### Campo investigativo
  
  Il Luminol è utilizzato dalla polizia scientifica per determinare e rilevare tracce di sangue, anche lavato o rimosso. Usando la proprietà chimica della luminescenza, esso emette luce reagendo con il perossido di idrogeno. Il ferro presente nell'emoglobina del sangue agisce da catalizzatore nella luminescenza. Il colore del Luminol che reagisce è blu e dura circa 30 secondi e necessita, per essere rilevato, della quasi oscurità.
  
  * In ambiente alcalino reagisce con l'acqua ossigenata $H_2O_2$ e esacianoferrato (III) di potassio $K_3[Fe(CN)_6],$ emettendo luce.
  
  Si documentano le tracce di Luminol con una fotografia a lunga esposizione. Il Luminol reagisce anche con altre sostanze: questo può portare a falsi indizi per la polizia, pertanto è necessario affiancare al test del Luminol altri tipi di test.
  
  In particolare:
  
  * il Luminol reagisce con il rame e la candeggina;
  * il Luminol reagisce con il sangue presente nell'urina e con il sangue animale;
  * il Luminol può compromettere altri tipi di test che possono portare al deperimento di prove, anche se è stato provato che il test del DNA può essere effettuato in maniera sicura anche su campioni trattati con Luminol.
  