title: Acido formico
text: # Acido formico
  
  L'acido formico, nome sistematico acido metanoico, è il più semplice degli acidi carbossilici, avente formula chimica H-C(=O)-OH. I suoi sali sono detti "formiati".
  
  È un liquido incolore dall'odore pungente, è corrosivo e, se tenuto a contatto con la pelle, provoca ustioni, distruggendo l'intero spessore del tessuto cutaneo. È un forte agente riducente.
  
  Deve il suo nome alle formiche, nel cui organismo viene sintetizzato e usato come veleno urticante.
  
  ## Proprietà
  
  L'acido formico è un liquido incolore con un odore pungente e penetrante a temperatura ambiente. È miscibile in glicerolo, acetato di etile, metanolo e acqua; è molto solubile in acetone. Negli idrocarburi e nella fase vapore è costituito da dimeri legati tra loro attraverso legami a idrogeno piuttosto che da singole molecole. Per questa ragione, l'acido formico gassoso non obbedisce alla legge dei gas ideali. L'acido formico solido, che può esistere in uno dei due polimorfi, è costituito da una rete virtualmente infinita di molecole di acido formico. L'acido formico liquido tende a sopraffondere.
  
  ## Produzione
  
  Viene ottenuto per la prima volta nel 1670 dalla distillazione distruttiva di formiche.
  
  L'acido formico è prodotto facendo prima reagire a 80 °C e ad una pressione di 40 atm in fase liquida il metanolo con monossido di carbonio:
  
      ${\ce {CH3OH + CO -> HCOOCH3}}$
  
  Si forma il formiato di metile, un derivato, che viene successivamente idrolizzato:
  
      ${\ce {HCOOCH3 + H2O -> HCOOH + CH3OH}}$
  
  Dato che per l'idrolisi è necessaria una grande quantità di acqua, si preferisce fare reagire prima il formiato con ammoniaca per formare la formammide:
  
      ${\ce {HCOOCH3 + NH3 -> HCONH2 + CH3OH}}$
  
  Poi la formammide viene idrolizzata con acqua ed acido solforico:
  
      ${\ce {2 HCONH2 + 2 H2O + H2SO4 -> 2 HCOOH + (NH4)2SO4}}$
  
  Un altro metodo è quello di fare reagire l'ossido di carbonio con idrossido di sodio per formare il sodio formiato
  
      ${\ce {CO + NaOH -> HCOONa}}$
  
  Quest'ultimo viene fatto poi reagire con acido solforico per produrre l'acido formico:
  
      ${\ce {2HCOONa + H2SO4 -> 2HCOOH + Na2SO4}}$
  
  In biochimica il formiato viene prodotto dall'ossalato in ambiente acido grazie all'azione dell'enzima ossalato decarbossilasi. Dalla reazione si produce anche anidride carbonica.
  
      ${\ce {HOOCCOO- + H+ -> HCOO- + CO2}}$
  
  ## Usi
  
  L'uso principale dell'acido formico è come agente conservante e antibatterico nei mangimi per animali d'allevamento. Vaporizzato sul fieno o su altri foraggi, ne arresta alcuni processi di fermentazione. Nell'industria avicola viene a volte addizionato al mangime per eliminare i batteri della salmonella.
  
  Tra gli additivi alimentari è identificato dalla sigla E 236.
  
  In apicoltura viene utilizzato nella lotta contro la Varroa destructor. La difficoltà e la pericolosità di somministrazione ne limitano l'utilizzo.
  
  Alcuni uccelli, tra cui il corvo e la ghiandaia, provocano pesantemente le formiche, che nel tentativo di respingere il molestatore gli spruzzano contro l'acido formico. Questa pratica è nota col nome di anting o bagno di formiche. L'uccello si serve dell'acido per liberarsi dei parassiti.
  
  I formiati, sali derivati dell'acido formico, vengono impiegati nell'industria tessile, della carta, della gomma, della plastica e nella concia dei pellami. Alcuni suoi esteri trovano uso come aromi artificiali e come profumi.
  
  