title: Idrossido di piombo(II)
text: # Idrossido di piombo(II)
  
  L'idrossido di piombo(II), $Pb(OH)_2,$ è l'idrossido del piombo in cui il piombo è allo stato di ossidazione +2. Sebbene possa sembrare che sia un composto fondamentalmente semplice, è tuttora dubbio se esso sia stabile nella fase solida. In pratica, quando ci si aspetterebbe di trovare l'idrossido di piombo(II), si trovano invece carbonato basico di piombo(II) $(PbCO_3·2Pb(OH)_2)$ o ossido di piombo(II) (PbO). In passato, ciò è stato causa di notevole confusione.
  
  L'idrossido, debolmente solubile in acqua (Ks = 1,42 x $10^{−20}),$ è solubile in acidi e basi diluiti; è insolubile in acetone e acido acetico.
  
  Quando un idrossido alcalino è aggiunto a una soluzione di un sale del piombo(II), si ottiene la formazione di un ossido di piombo idrato $PbO·xH_2O$ (con x < 1). Un'idrolisi accurata di una soluzione di acetato di piombo porta all'ottenimento di un prodotto cristallino con formula $6PbO·2H_2O$ = $Pb_6O_4(OH)_4.$
  
  In soluzione, l'idrossido di piombo(II) si comporta come una base alquanto debole, formando lo ione piombo(II), $Pb^{2+},$ in condizioni debolmente acide. Questo catione idrolizza l'acqua e, al crescere della basicità dell'ambiente, forma progressivamente $Pb(OH)^+,$ $Pb(OH)_2(aq),$ $Pb(OH)_3^−$ e altre specie, incluse parecchie specie polinucleari, come ad esempio $Pb_4(OH)_4^{4+},$ $Pb_3(OH)_4^{2+},$ $Pb_6O(OH)_6^{4+}.$
  
  