title: Digallano
text: # Digallano
  
  Il digallano è il composto inorganico con formula $Ga_2H_6.$ È il dimero del composto monomerico gallano. Ottenuto con certezza solo nel 1989, è un composto isolabile come solido bianco solo a temperature inferiori ai –50 °C.
  
  ## Storia
  
  Il digallano è stato descritto per la prima volta nel 1941, ma in seguito questo risultato non fu confermato. Il composto alla fine fu ottenuto con certezza solo nel 1989.
  
  ## Struttura
  
  Il digallano è un composto molecolare. Misure di diffrazione elettronica allo stato gassoso a 255 K hanno mostrato che la molecola di digallano ha una struttura simile al diborano, con quattro idrogeni terminali e due a ponte. Le distanze di legame Ga–H terminale sono di 152 pm, quelle Ga–H a ponte sono di 171 pm e l'angolo di legame Ga–H–Ga è di 98°. Il legame coinvolgente i due idrogeni a ponte si può descrivere come legame a tre centri e due elettroni.
  
  Allo stato solido il digallano sembra adottare una struttura oligomerica. Lo spettro vibrazionale suggerisce la presenza di un tetramero $(GaH_3)_4$ che continua a possedere legami Ga–H terminali, in contrasto con la struttura polimerica di $α-AlH_3.$ Questa specie è presente anche a temperatura minore di –30 °C in soluzione di toluene, dove lo spettro $^1H$ RNM mostra due picchi attribuibili agli atomi di idrogeno terminali e a ponte.
  
  ## Sintesi
  
  Per riuscire a sintetizzare digallano puro è stata necessaria una sintesi a due stadi. Dapprima il tricloruro di gallio $GaCl_3$ è stato idrogenato con trimetilsilano $(CH_3)_3SiH$ in eccesso, formando il dimero del monoclorogallano $(H_2GaCl)_2:$
  
      $2GaCl_3$ + $4(CH_3)_3SiH$ → $(H_2GaCl)_2$ + $4(CH_3)_3SiCl$
  
  Successivamente riducendo $(H_2GaCl)_2$ con $LiGaH_4,$ si è ottenuto con bassa resa digallano volatile, che è stato raccolto per condensazione a bassa temperatura come solido bianco:
  
      $½(H_2GaCl)_2$ + $LiGaH_4$ → $Ga_2H_6$ + LiCl
  
  ## Reattività
  
  Il digallano è isolabile come solido bianco solo a temperature inferiori ai –50 °C, e si decompone già a temperatura ambiente riformando gli elementi costituenti:
  
      $Ga_2H_6$ → 2Ga + $3H_2$
  
  Le poche reazioni studiate a –95 °C indicano che la reattività del digallano è molto simile a quella del diborano.
  
  