title: Acido fluorosolfonico
text: # Acido fluorosolfonico
  
  L'acido fluorosolforico (o fluorosolfonico, nome apparentemente più diffuso, ma improprio), caratterizzato da formula chimica $FSO_3H,$ è uno dei più forti acidi esistenti. La formula di struttura contratta $FSO_2OH$ permette di evidenziare maggiormente l'analogia strutturale con l'acido solforico $(HOSO_2OH),$ dal quale si può considerare derivato per sostituzione di un gruppo ossidrile -OH con un atomo F di fluoro di più elevata elettronegatività. Analogamente all'acido solforico la geometria molecolare è tetraedrica distorta.
  
  ## Proprietà chimiche
  
  L'acido fluorosolforico si presenta come un liquido incolore solubile in solventi organici polari e scarsamente solubile in solventi apolari. In relazione alla sua forte acidità, è in grado di protonare molti composti organici (perfino deboli accettori) dissolvendoli. In presenza di acqua o umidità l'acido fluorosolforico tende a subire idrolisi producendo acido solforico e acido fluoridrico; l'aggiunta di acqua a $FSO_3H,$ analogamente al caso relativo all'acido solforico, può generare una violenta reazione. L'acido triflico $CF_3SO_3H$ mantiene l'elevata acidità dell'acido fluorosolforico ma è più stabile rispetto all'idrolisi.
  
  ## Sintesi e applicazioni
  
  L'acido fluorosolforico viene preparato per reazione dell'acido fluoridrico con l'anidride solforica:
  
      ${\ce {SO3 + HF -> FSO3H}}$
  
  In alternativa, si può effettuare la sintesi facendo reagire idrogenodifluoruro di potassio $KHF_2$ o fluoruro di calcio $CaF_2$ con oleum a 250 °C. Il composto ottenuto viene purificato dapprima eliminando l'acido fluoridrico tramite insufflazione di gas inerte, e successivamente effettuando una distillazione.
  
  L'acido fluorosolforico viene utilizzato per effettuare l'isomerizzazione degli alcani e l'alchilazione degli idrocarburi con alcheni. Può essere utilizzato anche come agente fluorurante di laboratorio.
  
  ## Superacidi
  
  L'acido fluorosolforico è uno dei più forti acidi di Brønsted semplici conosciuti. Possiede $K_a$ $10^{10}$ (l'acido solforico ha $K_{a1}$ = $10^3)$ e la sua combinazione con l'acido di Lewis $SbF_5$ produce il cosiddetto "acido magico", scoperto dal premio Nobel per la chimica George Andrew Olah, agente protonante molto più forte. Questo genere di acidi viene definito "superacido".
  
  