title: Clorito
text: # Clorito
  
  Il clorito è lo ione di cloro con numero di ossidazione +3 di formula ClO−2
  
  ## Sintesi
  
  Si forma dal biossido di cloro:
  
      $2ClO_2$ + O2−2 → 2ClO−2 + $O_2$
  
  ## Reattività
  
  I cloriti dei metalli pesanti esplodono se riscaldati o per urto meccanico.
  
  Riscaldando le soluzioni avviene la dismutazione:
  
      3ClO−2 → 2ClO−3 + $Cl^−$ (lenta)
  
  Disproporzionamenti più veloci sono quelli fotocatalizzati, a pH=4:
  
      10ClO−2 → 2ClO−3 + $6Cl^−$ + 2ClO−4 + $3O_2$
      2ClO−2 → $Cl^−$ + ClO−4
  
  a pH=8,4:
  
      6ClO−2 → 2ClO−3 + $4Cl^−$ + $3O_2$
  
  ## Produzione industriale
  
  L'acido cloroso $HClO_2$ è stabile solo a basse concentrazione, perciò non può essere concentrato. Ciò lo rende un prodotto non commerciale. Comunque, il corrispondente sale di sodio, il clorito di sodio, è stabile e commercialmente molto diffuso. I sali corrispondenti dei metalli pesanti $(Ag^+,$ $Hg^+,$ $Tl^+,$ $Pb^{2+},$ $Cu^{2+}$ e $NH_4^+)$ si decompongono in maniera esplosiva quando riscaldati oppure per frizione.
  
  I cloriti sono prodotti derivati dai clorati. Ad esempio, il clorito di sodio è prodotto seguendo questo schema:
  
  * Si fa reagire il clorato di sodio con un acido forte e un agente riducente, come anidride solforosa o acido cloridrico, in questo modo si produce diossido di cloro.
  * Il diossido di cloro viene fatto assorbire in una soluzione alcalina e ridotto con perossido di idrogeno, sintetizzando clorito di sodio.
  