title: Tricloruro di boro
text: # Tricloruro di boro
  
  Il tricloruro di boro o cloruro di boro(III) è il composto inorganico di formula $BCl_3.$ In condizioni normali è un gas incolore che fuma a contatto con l'aria umida, e reagisce rapidamente a contatto con l'acqua. In questo composto il boro è nello stato di ossidazione +3. Viene usato principalmente per la preparazione di fibre di boro da inserire in materiali compositi.
  
  ## Struttura
  
  $BCl_3$ è un composto molecolare, gassoso in condizioni normali. Come gli altri alogenuri del boro, anche per $BCl_3$ la molecola è planare. Gli angoli Cl–B–Cl sono di 120° e la simmetria è $D_{3h}.$ Le distanze B–Cl sono di 175 pm, significativamente minori di quelle previste per un semplice legame σ; questo suggerisce che sia presente una interazione π tra gli orbitali p perpendicolari al piano molecolare. L'effettiva entità di questa interazione è dibattuta.
  
  $BCl_3$ normalmente non forma dimeri; la possibile formazione di dimeri è stata osservata solo a temperature molto basse (20 K). Questo comportamento contrasta con quello di altri trialogenuri del gruppo 13, come $AlCl_3$ e $GaCl_3$ che formano dimeri.
  
  ## Sintesi
  
  $BCl_3$ si può ottenere a partire da ossido di boro, acido borico o altri composti di boro effettuando una clorurazione ad alta temperatura tramite cloro, acido cloridrico, fosgene o altri agenti cloruranti. Industrialmente si ottiene per clorurazione diretta di ossido di boro con cloro in presenza di carbone; la sintesi è analoga al processo Kroll che converte il diossido di titanio in tetracloruro di titanio:
  
      ${\ce {B2O3 + 3C + 3Cl2 -> 2BCl3 + 3CO}}$
  
  In laboratorio si può ottenere facendo reagire trifluoruro di boro e cloruro di alluminio:
  
      ${\ce {BF3 + AlCl3 -> BCl3 + AlF3}}$
  
  ## Reattività
  
  $BCl_3$ è un composto molto reattivo, forte acido di Lewis. Con l'acqua reagisce violentemente formando acido cloridrico e acido borico:
  
      ${\ce {BCl3 + 3H2O -> B(OH)3 + 3HCl}}$
  
  Per riscaldamento $BCl_3$ si decompone formando cloro e cloruro di idrogeno.
  
  $BCl_3$ forma addotti con ammine terziarie, fosfine, eteri, tioeteri e ioni alogenuri. Un esempio è $BCl_3·S(CH_3)_2$ (CAS# 5523-19-3), spesso impiegato come fonte di $BCl_3$ facile da maneggiare, dato che è un solido (p.f. 88–90 °C) che rilascia $BCl_3:$
  
      ${\ce {(CH3)2S*BCl3 <=> (CH3)2S + BCl3}}$
  
  L'addotto con lo ione cloruro è $[BCl_4]^–,$ specie meno stabile dell'analogo $[BF_4]^–,$ e che si può ottenere solo in presenza di controioni molto grandi, tipo $[^nBu_4N]^+.$
  
  La reazione a temperatura elevata tra $BCl_3$ e magnesio o idrogeno è usata per ottenere varie forme di boro elementare:
  
      ${\ce {2BCl3 + 3Mg -> 2B + 3MgCl2}}$
      ${\ce {2BCl3 + 3H2 -> 2B + 6HCl}}$
  
  Facendo passare una scarica elettrica attraverso $BCl_3$ a pressione ridotta si formano tetracloruro di diboro, $Cl_2B-BCl_2,$ e tetracloruro di tetraboro, $B_4Cl_4.$
  
  Per reazione tra $BCl_3$ e stannani si ottengono cloruri di boro con sostituenti alchilici o arilici:
  
      ${\ce {2BCl3 + R4Sn -> 2RBCl2 + R2SnCl2}}$
  
  ## Usi
  
  La maggior parte del $BCl_3$ è usato per preparare fibre di boro da utilizzare in materiali compositi per l'industria aeronautica e spaziale, e per attrezzature sportive. Si usa anche nella raffinazione di leghe di alluminio, magnesio, zinco e rame per rimuovere nitruri, carburi e ossidi. È stato usato come flussante per saldare leghe di alluminio, ferro, zinco, tungsteno e monel. Come catalizzatore, in genere per reazioni di Friedel-Crafts, è utilizzato in varie reazioni organiche, ad esempio per la polimerizzazione di olefine e fosfazeni. Viene usato inoltre come precursore per la sintesi di altri composti di boro, e per l'incisione al plasma (plasma etching) nella fabbricazione dei dispositivi a semiconduttore.
  
  ## Indicazioni di sicurezza
  
  $BCl_3$ è disponibile in commercio. Il gas si idrolizza rapidamente all'aria umida formando acido cloridrico e acido borico, ed è corrosivo per la pelle, gli occhi e tutte le mucose. Per inalazione danneggia i polmoni. Non ci sono dati che indichino proprietà cancerogene.
  
  