title: Solfato di idrossilammina
text: # Solfato di idrossilammina
  
  Il solfato di idrossilammina (o solfato di idrossilammonio) è il sale dell'acido solforico e dell'idrossilammina.
  
  A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco, inodore. È un composto nocivo, irritante, allergenico, pericoloso per l'ambiente.
  
  ## Sintesi
  
  Il solfato di idrossilammina può essere ottenuto mediante reazione acido-base di idrossilammina con acido solforico:
  
      ${\ce {2NH2OH(aq) + H2SO4(aq) -> (NH3OH)2SO4(aq)}}$
  
  ## Applicazioni
  
  Il solfato di idrossilammina è utilizzato nella sintesi organica per convertire aldeidi e chetoni in ossime, acidi carbossilici e loro derivati (ad esempio esteri) in acidi idrossammici, isocianati in N-idrossiuree e nitrili in ammidossime. Il solfato di idrossilammina viene anche utilizzato per generare acido idrossilammino-O-solfonico da oleum o acido clorosolforico.
  
  Il solfato di idrossilammina è utilizzato nella produzione di agenti anti-pelle, prodotti farmaceutici, gomma, tessuti, plastica e detergenti. È uno scavenger di radicali che termina le reazioni di polimerizzazione radicalica e funge da antiossidante nella gomma naturale. $(NH_3OH)_2SO_4$ è un materiale di partenza per alcuni insetticidi, erbicidi e regolatori della crescita. Viene utilizzato in fotografia come stabilizzatore per sviluppatori di colore e come additivo in emulsioni fotografiche in pellicola a colori.
  
  ## Decomposizione
  
  A 120 °C, il solfato di idrossilammonio inizia a decomporsi in anidride solforica, protossido di azoto, acqua e ammoniaca:
  
      ${\ce {2(NH3OH)2SO4 -> 2SO3 + N2O + 2NH3 + 5H2O}}$
  
  La reazione è esotermica sopra i 138 °C ed è maggiormente esotermica a 177 °C. I metalli (in particolare il rame, le sue leghe e i suoi sali) catalizzano la decomposizione del sale. L'instabilità di questo composto è principalmente dovuta al debole legame tra l'azoto e l'ossigeno dello ione idrossilammonio.
  
  