title: Esafluoruro di selenio
text: # Esafluoruro di selenio
  
  L'esafluoruro di selenio è il composto inorganico con formula $SeF_6.$ In condizioni normali è un gas incolore, di odore pungente, non combustibile e molto tossico. Il composto non ha utilizzi commerciali rilevanti.
  
  ## Storia
  
  Il primo a descrivere la reazione tra fluoro e selenio fu Henri Moissan nel 1900. L'esafluoruro di selenio fu isolato e caratterizzato per la prima volta nel 1906 da E. B. R. Prideaux.
  
  ## Sintesi
  
  L'esafluoruro di selenio si prepara per sintesi diretta ad alta temperatura da fluoro e selenio in polvere:
  
      Se $_{(s)}$ + 3 $F_{2(g)}$ → $SeF_{6(g)}$
  
  o anche per reazione tra $BrF_3$ e $SeO_2.$
  
  ## Struttura
  
  L'esafluoruro di selenio è un composto molecolare. La molecola $SeF_6$ ha geometria ottaedrica con distanze Se–F di 168,8 pm.
  
  ## Proprietà e reattività
  
  In $SeF_6$ il selenio raggiunge il suo stato di ossidazione massimo, +6, ma il composto è molto stabile e non mostra proprietà ossidanti. La reattività di $SeF_6$ è molto simile a quella del suo omologo $SF_6,$ che è un gas particolarmente inerte. Tuttavia $SeF_6$ mostra una maggiore reattività, e si idrolizza lentamente a contatto con acqua formando fluoruro di idrogeno e ossido di selenio. Si decompone inoltre in soluzioni acquose contenenti anioni ioduro o tiosolfato.
  
  ## Usi
  
  L'esafluoruro di selenio trova un impiego limitato come isolante elettrico nella produzione di elettrodi per saldatura, raddrizzatori e semiconduttori.
  
  ## Tossicità / Indicazioni di sicurezza
  
  L'esafluoruro di selenio è un gas fortemente tossico; per inalazione provoca gravi danni ai polmoni.
  
  