title: Abbondanza isotopica
text: # Abbondanza isotopica
  
  L'abbondanza isotopica è il rapporto tra il numero di atomi di un determinato isotopo di un elemento e il numero di atomi totali dell'elemento.
  
  L'abbondanza isotopica è variabile da campione a campione, ma abbastanza uniforme da potersi considerare costante per calcoli del peso atomico di un elemento (quello riportato solitamente nella tavola periodica).
  
  L'abbondanza naturale è la percentuale che esprime il rapporto fra il numero di atomi dell'isotopo naturale (quindi stabile, come ad esempio il $^1H)$ e quello di tutti gli altri atomi.
  
  ## Rapporto di abbondanza
  
  L'abbondanza isotopica si può esprimere con il rapporto di abbondanza:
  
      $R={\frac {^{m}X}{^{n}X}}$
  
  dove $^{i}X$ è la concentrazione dell'isotopo di massa $i$ dell'elemento $X$.
  
  Dato che, normalmente, il rapporto di abbondanza ha valori molto bassi, si preferisce usare la grandezza:
  
      $\delta ={\frac {R_{campione}-R_{standard}}{R_{standard}}}$
  
  dove $R_{campione}$ è il rapporto di abbondanza del campione in esame, e $R_{standard}$ è il rapporto di abbondanza di un materiale di riferimento. Questa grandezza viene normalmente espressa in unità ‰.
  
  ## Frazionamento isotopico
  
  Gli isotopi di uno stesso elemento, avendo massa diversa, hanno proprietà chimiche e fisiche leggermente diverse. Per questo, durante le trasformazioni chimiche e fisiche avviene un frazionamento isotopico, cioè i due isotopi si distribuiscono con un'abbondanza differente nei reagenti e nei prodotti. Ad esempio, nell'evaporazione dell'acqua, la molecola $H_2^{18}O,$ che ha una tensione di vapore leggermente inferiore a quella della molecola $H_2^{16}O,$ tenderà a rimanere in fase liquida, aumentando la sua abbondanza isotopica in questa. Il vapore acqueo formato dall'evaporazione avrà quindi una minore abbondanza dell'isotopo $^{18}O$ rispetto all'originale abbondanza nell'acqua.
  
  