title: Costante di dissociazione acida
text: # Costante di dissociazione acida
  
  La costante di dissociazione acida, (anche chiamata costante di ionizzazione acida, o costante di protolisi acida), rappresentata dal simbolo $K_a,$ è un valore che misura, a una data temperatura, il grado di dissociazione di un acido in soluzione acquosa. Maggiore è il valore della costante, maggiore è la tendenza dell'acido a dissociarsi, maggiore è la sua "forza".
  
  ## Descrizione
  
  Data la reazione di dissociazione di un generico acido HA:
  
      $HA\rightleftharpoons H^{+}+A^{-}$
  
  la costante di dissociazione acida corrispondente viene calcolata come
  
      $K_{a}={\frac {[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}}$
  
  le cui parentesi quadre indicano la concentrazione molare della specie racchiusa all'interno.
  
  I valori delle costanti di dissociazione acide riportati in letteratura sono convenzionalmente quelli misurati a 25 °C in soluzione acquosa; inoltre, a causa del vasto intervallo di valori che la costante può assumere, è spesso più comodamente indicata secondo la corrispondente scala logaritmica, individuata dal simbolo $pK_a,$ il cui valore si calcola come
  
      $pK_{a}=-\log _{10}K_{a}\;$
  
  Per soluzioni sufficientemente diluite di acidi deboli, per i quali la concentrazione della specie indissociata $[HA]$ può essere ragionevolmente approssimata con il valore della concentrazione nominale dell'acido $C_{a}$, il pH è legato alla costante di dissociazione secondo la relazione
  
      $pH=-{\frac {1}{2}}(\log _{10}K_{a}+\log _{10}C_{a})$
  
  Infatti, ponendo
  
      $[H^{+}]=[A^{-}]$ e $[HA]\simeq C_{a}$
  
  si ha che
  
      $K_{a}={\frac {[H^{+}]^{2}}{C_{a}}}$
  
  da cui
  
      $[H^{+}]={\sqrt {({K_{a}C_{a}})}}$
  
  e
  
      $pH=-\log _{10}{\sqrt {({K_{a}C_{a}})}}$
  