title: Cloruro di cromile
text: # Cloruro di cromile
  
  Il cloruro di cromile è un composto inorganico con formula $CrO_2Cl_2.$ È l'ossicloruro di Cr(VI); possiede configurazione elettronica $d^0,$ diamagnetico. La molecola ha forma tetraedrica distorta, con l'atomo di cromo ibridato $sp^3,$ come lo zolfo nel cloruro di solforile $(SO_2Cl_2),$ composto al quale può essere raffrontato. Si presenta come un liquido rosso sangue dall'odore pungente, che per esposizione all'aria reagisce con l'umidità presente idrolizzandosi a anidride cromica (o ad acido cromico) producendo fumi di acido cloridrico. È un composto altamente ossidante e poco discriminante nella sua azione e per questo poco utile in quanto tale; è più ossidante degli analoghi composti del molibdeno e tungsteno (solidi di colore giallo pallido); come tutti i composti di Cr(VI) è tossico e cancerogeno. Reagisce con la maggior parte dei composti organici dando reazioni violente e perfino con gli idrocarburi non dà soluzioni stabili. È solubile in idrocarburi clorurati come il diclorometano $(CH_2Cl_2),$ il cloroformio $(CHCl_3)$ e il tetracloruro di carbonio $(CCl_4),$ nei quali è possibile usarlo a freddo.
  
  ## Sintesi
  
  Può essere preparato per reazione tra acido cloridrico (HCl) e anidride cromica $(CrO_3)$ o fra una soluzione di acido cloridrico concentrato e cromato di potassio $(K_2CrO_4)$ seguita dall'aggiunta di acido solforico $(H_2SO_4)$ come agente disidratante. Il cloruro di cromile prodotto (d = 1,92 g/mL, maggiore dell'acido solforico) si raccoglierà sul fondo e potrà essere prelevato con una pipetta in vetro. Tuttavia una reazione più semplice da eseguire in laboratorio è aggiungere $H_2SO_4$ concentrato in eccesso ad una miscela di un cloruro alcalino (cloruro di potassio o cloruro di sodio), e un cromato o bicromato (cromato di potassio o dicromato di potassio):
  
      ${\ce {K2CrO4 + 2 KCl + 2 H2SO4 -> CrO2Cl2 + 2 K2SO4 + 2 H2O}}$
  
  L'acido solforico va aggiunto in eccesso per assorbire l'acqua che si produce nella reazione, in modo che non reagisca con il cloruro di cromile (riformando il cromato).
  
  ## Proprietà chimiche
  
  Il cloruro di cromile ha un forte carattere elettrofilo e forti proprietà ossidanti. Ossida gli idrocarburi e lo zolfo solido a temperatura ambiente dando reazioni fortemente esotermiche. Reagisce con l'acqua rilasciando vapori di acido cloridrico ed anidride cromica:
  
      ${\ce {CrO2Cl2 (l) + H2O (l) -> CrO3 (s) + 2 HCl (g)}}$
  
  ## Impieghi
  
  Viene impiegato in alcune reazioni organiche, per esempio l'ossidazione del toluene a benzaldeide. Tuttavia le reazioni con composti organici vanno svolte in condizioni ben controllate, in quanto $CrO_2Cl_2$ reagisce violentemente coi composti organici, a volte provocandone la combustione istantanea.
  
  