title: 2,2'-bipiridina
text: # 2,2'-bipiridina
  
  La 2,2'-bipiridina è un composto chimico di formula $(C_5H_4N)_2.$ È anche chiamato dipiridile o bipirididile (come bifenile). Comuni abbreviazioni sono bipy o bpy. È un legante chelato bidentato che forma complessi con moltissimi metalli di transizione. I complessi di rutenio e platino con il legante bpy sono fortemente luminescenti, e alcuni hanno applicazioni pratiche. A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore, dal lieve odore caratteristico. È un composto tossico.
  
  Un legante chelante bidentato molto simile, che dà complessi analoghi, è la 1,10-fenantrolina.
  
  ## Preparazione e proprietà generali
  
  Si può preparare per deidrogenazione della piridina con nichel Raney:
  
  La popolarità di questo legante è dimostrata dal fatto che sono state descritte molte bipiridine con i più svariati sostituenti.
  
  I complessi con il bpy mostrano intense bande di assorbimento nella regione del visibile. Queste transizioni elettroniche sono quasi sempre di trasferimento di carica metallo-legante (MLCT).
  
  ## Esempi di complessi con il legante bpy
  
  * $Mo(CO)_4(bpy),$ derivato da $Mo(CO)_6.$
  * $RuCl_2(bipy)_2,$ un precursore utile per la sintesi di complessi a leganti misti.
  * $[Ru(bipy)_3]Cl_2,$ un ben noto complesso luminescente.
  * $[Fe(bipy)_3]^{2+},$ utilizzato nell'analisi colorimetrica del ferro.
  
  ## Complessi tris(bipiridina)
  
  Questi complessi hanno tre molecole di bipiridina coordinate ad uno stesso ione metallico; la formula si scrive come $[M(bpy)_3]^{n+}$ (dove M è un catione metallico, tipo $Cr^{3+},$ $Fe^{3+},$ $Co^{3+},$ $Ru^{2+},$ $Rh^+,$ e altri). Queste specie sono esacoordinate, con struttura ottaedrica; sono possibili due isomeri ottici, mostrati nella figura seguente:
  
  Questi ed altri complessi dei metalli di transizione contenenti il legante bipiridina sono elettroattivi, cioè possono essere ossidati o ridotti facilmente. Una tecnica elettrochimica molto usata a questo riguardo è la voltammetria ciclica. Spesso, l'ossidazione avviene sul metallo e la riduzione avviene sul legante bpy, con reazioni monoelettroniche reversibili. Ad esempio:
  
      $[Ru^{2+}(bpy)_3]^{2+}$ ⇄ $[Ru^{3+}(bpy)_3]^{3+}$ + $e^−$ (l'ossidazione avviene sul metallo)
      $[Ru^{2+}(bpy)_3]^{2+}$ + $e^−$ ⇄ $[Ru^{2+}(bpy)_2(bpy^−$ $)]^+$ (la riduzione avviene sul legante)
  
  In condizioni fortemente riducenti ogni legante bpy può assorbire due elettroni.
  
  