title: Costante di dissociazione basica
text: # Costante di dissociazione basica
  
  In chimica, la costante di dissociazione basica è una grandezza che rappresenta, ad una data temperatura, il grado di dissociazione di una base. Maggiore è la costante, maggiore è la tendenza della base a dissociarsi, maggiore è la sua "forza".
  
  Data la reazione di dissociazione di una generica base BOH:
  
      ${\ce {BOH\leftrightharpoons B^{+}{+}OH-}}$
  
  la costante di dissociazione basica corrispondente viene calcolata come:
  
      ${\ce {K_{b}= {\frac {[B^+][OH^{-}]}{[BOH]}}}}$
  
  in cui le parentesi quadre indicano la concentrazione molare della specie racchiusa tra esse.
  
  I valori delle costanti di dissociazione riportati in letteratura sono convenzionalmente quelli misurati a 20 °C; spesso non vengono riportati i valori delle costanti, bensì i corrispondenti $pK_b,$ definiti come:
  
      ${\text{pK}}_{\text{b}}=-\log _{10}{\text{K}}_{\text{b}}$
  
  Per soluzioni sufficientemente diluite di basi deboli, per i quali la concentrazione della specie indissociata ${\text{[BOH]}}$ può essere ragionevolmente approssimata con il valore della concentrazione nominale della base ${\text{C}}_{\text{b}}$, il pH è legato alla costante di dissociazione secondo la relazione:
  
      ${\text{pH}}=14+{\frac {1}{2}}(\log _{10}{\text{K}}_{\text{b}}+\log _{10}{\text{C}}_{\text{b}})$
  
  Infatti, ponendo
  
      ${\ce {[OH^{-}]=[B^+]}}$e ${\ce {[BOH]\simeq C_{b}}}$
  
  si ha che
  
      ${\ce {K_{b}= {\frac {[OH^{-}]^2}{C_{b}}}}}$
  
  da cui
  
      ${\ce {[OH^{-}]={\sqrt {K_{b}C_{b}}}}}$
  
  e
  
      ${\text{pOH}}=-\log _{10}{\sqrt {{\text{K}}_{\text{b}}{\text{C}}_{\text{b}}}}$
  
  Allora
  
      ${\text{pH}}=14-{\text{pOH}}=14+\log _{10}{\sqrt {{\text{K}}_{\text{b}}{\text{C}}_{\text{b}}}}$
  