title: Scala dei pKR+
text: # Scala dei pKR+
  
  La scala dei pKR+ è un metodo per prevedere la stabilità dei carbocationi senza tener conto delle energie di legame, ma delle concentrazioni all'equilibrio di una mera reazione di idrolisi acida dell'alcole relativo al carbocatione interessato.
  
  ## Formule
  
  Possiamo scrivere quindi:
  
  $R-OH+H^{+}\rightarrow R^{+}+H_{2}O$
  
  Maggiore è la concentrazione di R+ all'equilibrio, maggiore sarà la stabilità del carbocatione. Possiamo riscrivere l'equazione in maniera più conveniente in modo da trarre altre importanti considerazioni. Quindi riscriviamo l'equilibrio da destra a sinistra;
  
  $R^{+}+H_{2}O\rightarrow R-OH+H^{+}$
  
  A questo punto possiamo calcolare la costante di equilibrio, che chiameremo Keq1.
  
  $Keq_{1}=[ROH][H^{+}]/[H_{2}O][R^{+}]$
  
  Dal momento che [H_2O] è costante, possiamo inglobarla in Keq1, ottenendo così la Keq2.
  
  $Keq_{2}=Keq_{1}\;\times \;[H_{2}O]=([ROH]/[R^{+}])\;\times \;[H^{+}]$
  
  Calcoliamo quindi la funzione p (ovvero il logaritmo decimale negativo) di ogni termine.
  
  $-log(Keq_{2})=-log([ROH]/[R^{+}])-log([H^{+}])$
  
  Ponendo;
  
  $-log(Keq_{2})=pKR^{+}e-log([H^{+}])=pH$
  
  e considerando;
  
  $-log([ROH]/[R^{+}])=log([R^{+}]/[ROH])$
  
  otteniamo;
  
  $pKR^{+}=[[pH]]+log([R^{+}]/[ROH])$
  
  Osserviamo quindi che meno negativo è il valore di pKR+, più stabile sarà il carbocatione. Inoltre quando pH = pKR+, avremo che all'equilibrio [R+] = [ROH] e maggiore è il pH al quale si verifica tale situazione, tanto più stabile sarà il carbocatione.
  
  