Bariumhydroxid
# Bariumhydroxid

Bariumhydroxid $Ba(OH)_2$ ist das Hydroxid des Erdalkalimetalls Barium. Es ist in wässriger Lösung eine starke Base.

## Gewinnung und Darstellung

Ausgehend vom Schwerspat (Bariumsulfat) $BaSO_4$ wird Bariumhydroxid aus Bariumoxid oder Bariumsulfid gewonnen: Bariumoxid reagiert mit Wasser zum Bariumhydroxid:

    $\mathrm {BaO+H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}}$,
    $\mathrm {Ba(OH)_{2}+8\ H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}\cdot 8\ H_{2}O}$.

Bariumsulfid reagiert mit Wasser zu Bariumhydroxid und Schwefelwasserstoff:

    $\mathrm {BaS+2\ H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}+H_{2}S}$.

## Eigenschaften

### Physikalische Eigenschaften

Bariumhydroxid ist eine feste, aus farblosen Kristallen bestehende Substanz. Es ist polymorph. Die α-Phase ist eine Hochtemperaturform; sie kann durch Abschrecken metastabil bei Raumtemperatur erhalten werden. Sie kristallisiert orthorhombisch, Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62, mit den Gitterparametern a = 11,01 Å, b = 16,50 Å und c = 7,095 Å. Die bei Zimmertemperatur stabile β-Form ist monoklin, Raumgruppe $P2_1/n$ (Nr. 14, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/14.2, mit den Gitterparametern a = 9,409 Å, b = 7,916 Å, c = 6,775 Å und β = 95,81°. Bariumhydroxid bildet drei Hydrate, ein Monohydrat, ein Trihydrat und ein Octahydrat. Die Löslichkeit in Wasser ist stark temperaturabhängig, bei 20 °C lösen sich 56 g/l Wasser, bei 80 °C 947 g/l Wasser. Die wässrige Lösung, auch Barytwasser genannt, reagiert stark alkalisch, da Bariumhydroxid fast vollständig in Ionen dissoziiert. Eine gesättigte Lösung hat einen pH-Wert von 14.

### Chemische Eigenschaften

Bariumhydroxid bildet in wässriger Lösung mit Kohlenstoffdioxid oder anderen carbonathaltigen Salzen einen schwer löslichen Niederschlag aus Bariumcarbonat:

    $\mathrm {Ba(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow BaCO_{3}\downarrow +H_{2}O}$

Es kann so zum qualitativen Nachweis von Carbonationen herangezogen werden.

## Verwendung

* Glas- und Keramikherstellung. Teilweise als Ersatz für Bariumcarbonat
* Wasserenthärtung
* Im 18. Jahrhundert in Verbindung mit Ammoniumthiocyanat zur verwendet, aufgrund der stark endothermen Reaktion. (Reaktion ist exergonisch.)
* Zum Nachweis von Kohlenstoffdioxid und Carbonaten
* Das Octahydrat kann als Wärmespeicher verwendet werden
