Nitrosylverbindungen
# Nitrosylverbindungen

Nitrosyl ist ein Namensteil chemischer Verbindungen, die $NO^+-$ oder $NO^−-Ionen$ enthalten, für erstere ist die Bezeichnung üblicher. Die Verbindungen leiten sich vom Stickstoffmonoxid NO ab.

Die Reduktion von Stickstoffmonoxid ergibt das bei Temperaturen über −95 °C instabile Hyponitrit-Anion $NO^−:$

    $\mathrm {NO+e^{-}\longrightarrow NO^{-}}$

Bei der recht leicht erfolgenden Oxidation von NO entsteht das Nitrosyl- oder Nitrosonium-Kation $NO^+:$

    $\mathrm {NO\longrightarrow NO^{+}+e^{-}}$

Beispiele für Nitrosylverbindungen sind:

* Nitrosylhalogenide
   * Nitrosylfluorid NOF
   * Nitrosylchlorid NOCl
   * Nitrosylbromid NOBr
* Andere
   * Schwarzes Roussin’sches Ammoniumsalz $NH_4[Fe_4S_3(NO)_7]$
   * Nitrosylschwefelsäure/Nitrosylhydrogensulfat $NOHSO_4$
   * Nitrosyltetrafluoroborat $[NO]BF_4$
   * Nitrosylcyanid NOCN
   * Nitrosylazid $NON_3$
   * Nitrosylperchlorat $NOClO_4$
   * Nitrosyltricarbonyltriphenylphosphanmangan(-I) $[Mn(CO)_3(NO)P(C_6H_5)_3]$
   * Nitrosyl-tris(triphenylphoshan)-rhodium $[(C_6H_5)_3P]_3Rh(NO)$
   * Nitrosylhexafluorophosphat $NOPF_6$
   * Nitrosobenzol $C_6H_5NO$

Nitrosylsalze reagieren mit Wasser zu Salpetriger Säure

Organische Verbindungen der allgemeinen Form $R^1R^2R^3C-N=O,$ die sich formal vom $NO^−-Ion$ ableiten, werden als Nitrosoverbindungen bezeichnet. Gemeinsames Merkmal dieser Verbindungen ist die NO-Gruppe, die als funktionelle Gruppe Nitrosogruppe genannt wird.

Tritt NO (also Stickstoffmonoxid) neutral oder als Anion oder Kation als Ligand in Komplexverbindungen auf, so werden diese manchmal als Metall-Nitrosyl-Komplexe bezeichnet. Das Nitrosyl-Ion ist isoelektronisch zu CO, $N_2$ oder $CN^−,$ besitzt den Bindungsgrad 3 und tritt als Nitrosyl-Radikal in einkernigen Komplexen in linearer oder gewinkelter Anordnung auf.

## Quellen

* ↑ Erwin Riedel; Moderne Anorganische Chemie, 3. Auflage, S. 663ff
