Natriumperxenat
# Natriumperxenat

Natriumperxenat, $Na_4XeO_6$ ist das Natrium-Salz der Perxenonsäure.

## Gewinnung und Darstellung

Die Oxidation von Xenon(VI)-oxid $XeO_3$ und Natronlauge NaOH mit Ozon $O_3$ lässt das Salz synthetisieren.

${\ce {3 XeO3 + 12 NaOH + O3 -> 3 Na4XeO6 + 6 H2O}}$

Das Salz kann durch Hydrolyse von Xenonhexafluorid $XeF_6$ in der Natronlauge gewonnen werden.

${\ce {4 XeF6 + 36 NaOH -> 3 Na4XeO6 + Xe + 24 NaF + 18 H2O}}$

Eine andere Möglichkeit der Herstellung wäre die Disproportionierung des Hydrogenxenat-Ion $HXeO_4^−$ in Natronlauge, wobei die Ausbeute nur unter 50 % liegen kann.

## Eigenschaften

### Physikalische Eigenschaften

Natriumperxenat kann als Hexahydrat $(Na_4XeO_6$ · 6 $H_2O)$ und Octahydrat $(Na_4XeO_6$ · 8 $H_2O)$ auftreten. Die Kristallstruktur beider Hydrate ist orthorhombisch aufgebaut.

Das Hexahydrat besitzt die Raumgruppe Pbca (Raumgruppen-Nr. 61)Vorlage:Raumgruppe/61 mit den entsprechenden Gitterparametern a = 18,44 Å, b = 10,103 Å und c = 5,873 Å. Das Octahydrat besitzt hingegen die Raumgruppe Pbcn (Raumgruppen-Nr. 60)Vorlage:Raumgruppe/60. Die Gitterparameter sind a = 11,86 Å, b = 10,36 Å, c = 10,43 Å und Z = 4.

### Chemische Eigenschaften

Die Verbindung ist wie die meisten Metallperxenate stabil und ein starkes Oxidationsmittel. Natriumperxenat ist in der Lage, Americium und Mangan zu oxidieren. Dabei wird das Americium von $Am^{3+}$ in $Am^{6+}$ und das Mangan von $Mn^{2+}$ in $Mn^{7+}$ oxidiert.

$\mathrm {8\ Mn^{\,2+}+5\ Na_{4}XeO_{6}+2\ H_{2}O\longrightarrow }$ $\mathrm {8\ MnO_{4}^{\,-}+5\ Xe+20\ Na^{\,+}+4\ H^{\,+}}$

Xenontrioxydifluorid $XeO_3F_2$ ist das Reaktionsprodukt der Reaktion zwischen Xenonhexafluorid $XeF_6$ und Natriumperxenat.

