Gold(III)-chlorid
# Gold(III)-chlorid

Gold(III)-chlorid mit der Verhältnisformel $AuCl_3$ (und der Summenformel $Au_2Cl_6)$ ist eine der wichtigsten Goldverbindungen. Andere Goldchloride sind AuCl und $AuCl_2.$ $AuCl_2$ ist allerdings keine Gold(II)-Verbindung, sondern eine gemischtvalente Au(I)-/Au(III)-Verbindung.

## Gewinnung und Darstellung

Gold(III)-chlorid wird durch Überleiten von Chlorgas über feinverteiltes Gold bei 250 °C hergestellt.

    $\mathrm {2\ Au+3\ Cl_{2}\longrightarrow 2\ AuCl_{3}}$

## Eigenschaften

### Physikalische Eigenschaften

$AuCl_3$ liegt sowohl im Festkörper als auch in der Dampfphase als Dimer $Au_2Cl_6$ vor. Gleiches gilt auch für das Goldbromid $AuBr_3.$ Im Gegensatz zum ebenfalls dimeren Aluminiumchlorid sind die Gold(III)-chlorid-Dimere eben angeordnet, die $AuCl_4-Einheit$ ist quadratisch-planar. Bei $(AlCl_3)_2$ ist sie tetraedrisch aufgebaut und die Brückenatome liegen ober- und unterhalb der Ebene. Die Kristallstruktur ist monoklin mit der Raumgruppe $P2_1/c$ (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14 und den Gitterparametern a = 6,57 Å, b = 11,04 Å, c = 6,44 Å und β = 113,3°. Die Au-Cl-Bindung ist stark kovalent aufgebaut, dies ist durch die (vergleichsweise) hohe Elektronegativität des Goldes und die hohe Oxidationsstufe bedingt.

Gold(III)-chlorid ist sehr hygroskopisch und gut in Wasser und Ethanol löslich.

### Chemische Eigenschaften

Mit +3 ist dies die stabilste Oxidationsstufe von Gold in Verbindungen und Komplexen.

Bei Temperaturen über 250 °C zerfällt $AuCl_3$ in AuCl und $Cl_2.$

$AuCl_3$ ist eine Lewis-Säure und bildet viele Komplexe der Form $M^+AuCl_4^−$ (Tetrachloroaurate). M kann beispielsweise Kalium sein (Kaliumtetrachloroaurat(III)). Das $AuCl_4^−-Ion$ ist in wässriger Lösung nicht sehr stabil.

In Salzsäure löst sich $AuCl_3$ unter Bildung von Tetrachloridogoldsäure.

In wässriger Lösung reagiert $AuCl_3$ mit Alkalihydroxiden (beispielsweise Natriumhydroxid) zu $Au(OH)_3.$ Dieses reagiert beim Erhitzen an der Luft zu Gold(III)-oxid $Au_2O_3$ und weiter zu metallischem Gold.

## Verwendung

Gold(III)-chlorid dient häufig als Ausgangssubstanz zur Herstellung anderer Goldverbindungen und Komplexe. Ein Beispiel ist die Herstellung des Cyanid-Komplexes $KAu(CN)_4$

    $\mathrm {AuCl_{3}+4\ KCN\longrightarrow KAu(CN)_{4}+3\ KCl}$

Anwendungen in der organischen Chemie:

Gold(III)-Salze, vor allem $NaAuCl_4$ (aus $AuCl_3$ und Natriumchlorid) können in der organischen Synthese als Katalysator in Reaktionen mit Alkinen eingesetzt werden. Sie dienen dort als ungiftiger Ersatz für Quecksilber(II)-Salze. Ein wichtiges Beispiel ist die Hydratation von terminalen Alkinen zu Methylketonen in hoher Ausbeute. Auch Amine kann man auf ähnliche Weise herstellen.

Gold(III)-chlorid kann als milder Katalysator für die Alkylierung von aromatischen und heteroaromatischen Verbindungen genutzt werden. Ein Beispiel ist die Alkylierung von 2-Methylfuran mit Methylvinylketon.

Aus Furanderivaten und Alkinen kann in einer Umlagerung unter Katalyse von Gold(III)-chlorid ein Phenol gebildet werden.

