Hidróxido de berílio
# Hidróxido de berílio

O hidróxido de berílio, Be(OH)$_2$, é um hidróxido anfotérico, dissolvendo-se em ácidos e álcalis. Industrialmente, é produzido como subproduto na extração do metal berílio dos minérios berilo e bertrandita. O hidróxido de berílio puro natural é raro (na forma do mineral behoite, ortorrômbico) ou muito raro (clinobehoite, monoclínico). Quando o álcali é adicionado a soluções de sais de berílio, a forma α (um gel) é formada. Se for deixado em repouso ou fervido, a forma β rômbica precipita. Este tem a mesma estrutura do hidróxido de zinco, Zn(OH)$_2$, com centros tetraédricos de berílio.

## Reações

O hidróxido de berílio é difícil de dissolver em água. Com álcalis, ele se dissolve para formar o ânion tetraidroxiberilato (tabbém conhecido como tetraidróxidoberilato), [Be(OH)$_4$]$^{2−}$. Com solução de hidróxido de sódio:
    2NaOH(aq) + Be(OH)$_2$(s) → Na$_2$[Be(OH)$_4$](aq)
Com ácidos, sais de berílio são formados. Por exemplo, com ácido sulfúrico, H$_2$SO$_4$, o sulfato de berílio é formado:
    Be(OH)$_2$ + H$_2$SO$_4$ → BeSO$_4$ + 2H$_2$O
O hidróxido de berílio desidrata a 400 °C para formar o pó branco solúvel, óxido de berílio:
    Be(OH)$_2$ → BeO + H$_2$O
O aquecimento adicional a uma temperatura mais alta produz BeO insolúvel em ácido.