Hexafluoreto de platina
# Hexafluoreto de platina

Hexafluoreto de platina é um composto químico com fórmula PtF$_6$. É um sólido vermelho escuro volátil, que sublima na forma de um gás vermelho. Esse composto é o único exemplo no qual a platina possui estado de oxidação +6. Com apenas 4 elétrons na camada d, é para-magnético.
PtF$_6$ é um poderoso oxidante e fluoretante conhecido pela sua reação com o xenônio, que forma "XePtF$_6$," conhecido como hexafluoroplatinato de xenônio. A descoberta desta reação em 1962 provou que gases nobres formam compostos químicos. Ainda antes do experimento com xenônio, mostrou-se que PtF$_6$ reage com o oxigênio, formando: (O$_2$)$^+$(PtF$_6$)$^−$, hexafluoroplatinato de oxigênio, um dos poucos compostos existentes com oxigênio no estado de oxidação +1/2.

## Síntese

PtF$_6$ foi preparado pela primeira vez com a reação de platina metálica com gás flúor. Esse método continua sendo o mais usado.
    Pt + 3 F$_2$ → PtF$_6$
PtF$_6$ também pode ser preparado pela dismutação de PtF$_5$. O composto PtF$_5$ pode ser obtido pela fluoração do PtCl$_2$
    PtCl$_2$ + 2.5 F$_2$ → PtF$_5$ + Cl$_2$
    2 PtF$_5$ → PtF$_6$ + PtF$_4$

## Outros hexafluoretos

OS hexafluoretos de outros elementos também são voláteis, incluindo ósmio, irídio, ródio, rutênio, rênio, tungstênio, tecnécio, e urânio. Todos são poderosos oxidantes. Hexafluoreto de urânio e hexafluoreto de tungstênio são usados nas indústrias nuclear e micro-eletrônica, respectivamente. Entre os ametais, enxofre, xenônio, selênio, e telúrio formam hexafluoretos isoláveis. Hexafluoreto de enxofre é tão estável, por causa do efeito estérico, que é usado como um fluido inerte em transformadores. Os análogos hexafluoreto de selênio e hexafluoreto de telúrio são, contudo, extremamente reativos.
Assim como os hexafluoretos de Mo, Tc, Ru, Rh, W, Re, Os, and Ir, PtF$_6$ apresenta geometria octaédrica tanto no estado sólido quanto no gasoso. O comprimento das ligações Pt-F é de 185 picômetros.