Iodometria
# Iodometria

A iodometria é o método indireto de titulações de iodo. Consiste na titulação do iodo gerado em uma reação.
A iodometria se fundamenta na reação reversível de oxi-redução representada por:
    I$_2$ + 2e$^-$> 2I$^–$
O iodo livre é capaz de retirar elétrons de alguns redutores, caracterizando-se, assim, como um oxidante, e, já que os íons iodeto têm a capacidade de doar elétrons para os oxidantes, ou seja, são redutores. Nesta atividade prática foi utilizado o método indireto da iodometria que consiste na dosagem de espécies oxidantes pela adição de um excesso de iodeto (I$^-$). O iodeto é oxidado a iodo e posteriormente este é titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na$_2$S$_2$O$_3$). O indicador usado na iodometria é uma suspensão de amido que em presença de iodo adquire uma coloração azul intensa. Na realidade esta cor é devida à adsorção de íons triiodeto (I$_3$$^-$) pelas macromoléculas do amido. É necessário que haja o ajuste de pH na iodometria (método indireto) porque o tiossulfato (S$_2$O$_3$$^{2-}$) pode ser oxidado a sulfato (SO$_4$)$^{2-}$ em meio com alcalinidade elevada.