Eletrólise ígnea
# Eletrólise ígnea

Eletrólise ígnea é uma reação química de eletrólise, isto é, a separação de elementos químicos de um composto, feita com o eletrólito fundido, não ocorrendo sobre a solução do eletrólito. O termo ígnea vem do latim igneu, significando ardente. Na eletrólise ígnea utilizam-se eletrodos inertes que possuam elevado ponto de fusão, comumente de platina ou grafita.
O processo da eletrólise ígnea é utilizado para obter metais alcalinos, alcalino terrosos e alumínio, pois seus cátions não perdem a carga no estado líquido.

## Eletrólise do cloreto de sódio fundido

O cloreto de sódio funde a 808°C e torna-se condutor de corrente elétrica. Passando-se uma corrente elétrica contínua por este líquido, geralmente a 808°C, produz-se a eletrólise deste sal. Neste processo são produzidos o gás cloro (altamente tóxico) e o sódio metálico em forma líquida nesta temperatura. O cloro pode ser recolhido em solução de soda cáustica para produção do hipoclorito de sódio, e o sódio metálico deve ser muito cuidadosamente manipulado pois reage violentamente com água causando explosões, produzindo hidróxido de sódio e gás hidrogênio.
A reação se processa com as seguintes reações:
    ${\ce {{NaCl}->{Na^{+}}+{Cl^{-}}}}$
Os íons Cl$^{1-}$ se dirigem para o ânodo (polo positivo), perdem seus elétrons e são transformados em gás cloro, Cl$_2$:
    ${\ce {2{Cl^{-}}->{Cl2}+2{e^{-}}}}$ (reação de oxidação)
Os íons Na$^{1+}$ se dirigem para o cátodo (polo negativo), recebem um elétron e são transformados em sódio metálico (Na$^0$).
Assim, equilibrando as cargas, por multiplicação da equação de oxidação.
    ${\ce {2{Na^{+}}+2{e^{-}}->2{Na^{0}}}}$ (reação de redução)
A equação global desta eletrólise é dada pela soma das reações de dissociação do sal e das reações que ocorrem nos eletrodos.
    ${\ce {2{NaCl}->2{Na^{+}}+2{Cl^{-}}}}$
    ${\ce {2{Cl^{-}}->{Cl2}+2{e^{-}}}}$ (reação de oxidação)
    ${\ce {2{Na^{+}}+2{e^{-}}->2{Na^{0}}}}$ (reação de redução)
Tendo-se, finalmente, a reação global:
    ${\ce {2{NaCl}->{Cl2}+2{Na^{0}}}}$

## Eletrólise da bauxita fundida

Obtém-se alumínio a partir da bauxita (Al$_2$O$_3$). Em condições normais a bauxita tem ponto de fusão de 2072 °C. Com o acréscimo de criolita (Na$_3$AlF$_6$) como fundente, a temperatura de fusão desta mistura cai para 1000 °C.
A alumina se dissocia:
    ${\ce {{Al2O3}->2{Al^{3}+}+3{O^{2-}}}}$
No eletrodo negativo ocorre a seguinte reação:
    ${\ce {4{Al^{3}+}+12{e^{-}}->4{Al^{0}}}}$
Enquanto no eletrodo positivo:
    ${\ce {6{O^{2-}}->3{O2}+12{e^{-}}}}$
A equação global apresenta-se como:
    ${\ce {2{Al2O3}->4{Al^{3+}}+6{O^{2-}}}}$
    ${\ce {4{Al^{3+}}+12{e^{-}}->4{Al^{0}}}}$
    ${\ce {6{O^{2-}}->3{O2}+12{e^{-}}}}$
    ${\ce {2{Al2O3}->4{Al^{0}}+3{O2}}}$
O oxigênio gasoso formado na oxidação reage com o carbono do eletrodo de grafita produzindo CO$_2$.

## Outras aplicações

Existem métodos para a preparação de cloreto de manganês e manganês a partir da eletrólise ígnea de cloreto de manganês.
A eletrólise ígnea de óxidos é pensada como sendo uma solução para a obtenção tanto de metais quanto de oxigênio na exploração de outros corpos celestes, como no ambiente lunar.