EDTA
# EDTA

EDTA (do inglês Ethylenediamine tetraacetic acid) ou ácido etilenodiamino tetra-acético é um composto orgânico que age como agente quelante, formando complexos muito estáveis com diversos íons metálicos. Entre eles estão, em meio alcalino (pH > 7), magnésio e cálcio e, em meio ácido (pH < 7), manganês, ferro(II), ferro(III), zinco, cobalto, cobre(II), chumbo e níquel. O EDTA é um ácido que atua como ligante hexadentado, podendo complexar o íon metálico através de seis posições de coordenação: os quatro grupamentos carboxila (após sua deprotonação) e os dois grupamentos amina.

## Síntese

O EDTA é predominantemente sintetizado a partir de 1,2-diaminoetano (etilenodiamina), formaldeído (metanal), água e cianeto de sódio. O trabalho pioneiro sobre o desenvolvimento do EDTA foi realizado por Gerold Schwarzenbach nos anos 1940.

## Nomenclatura popular vs. química

Para diferenciar o EDTA de suas várias formas protonadas, químicos usam acrônimos: EDTA$^{4−}$, a base conjugada que é o ligante, e H$^4$EDTA, o precursor do ligante.

## Usos

O EDTA é utilizado em diversas áreas, sendo algumas delas:
* Indústria cosmética (e.g. descolorante para cabelos, uso na fabricação de desodorantes);
* Indústria alimentícia (e.g. como conservante);
* Área da saúde (medicina, biomedicina e farmácia);
* Indústria química (e.g. análises químicas);
* Agricultura;
* Microscopia eletrônica;
Em tratamentos endodônticos, é utilizado por conta da sua propriedade quelante sobre íons cálcio (Ca$^{2+}$). Pelo mesmo mecanismo, atua como agente anticoagulante (e.g. em amostras sanguíneas colhidas para análise em laboratório).
É usado para análise da dureza da água e na agricultura como estabilizante de micronutrientes.
É usado em microscopia eletrônica para contrastar o DNA e descontrastar o RNA.
Mais recentemente também tem sido utilizado em conjunto com antibióticos para inibir enzimas bacterianas e potencializar a ação desses fármacos.