Azida de sódio
# Azida de sódio

Azida de sódio, azida sódica, azeto de sódio, azoteto de sódio [PT], trinitrogeneto de sódio ou trinitreto de sódio, é o composto químico com fórmula NaN$_3$. Este sal incolor é um reagente comum em síntese orgânica, e é um componente em muitos sistemas de "airbag" em veículos.

## Estrutura, síntese e principais reações
### Estrutura

Azida de sódio é um composto iônico. O grupo N$_3$$^-$ é centrosimétrico com as distâncias N-N de 1.18 Å. Azida de sódio é altamente solúvel em água. Tais soluções contém mínimas quantidades de azida de hidrogênio, como descrito pelo seguinte equilíbrio:
    N$_3$$^−$ + H$_2$O${\overrightarrow {\leftarrow }}$ HN$_3$ + OH$^−$ K = 10$^{−4.6}$

### Preparação

O método comum de síntese é o processo Wislicenus, o qual se dá em duas etapas, partindo da amônia. Na primeira etapa, a amônia é convertida em amida de sódio:
    2 Na + 2 NH$_3$ → 2 NaNH$_2$ + H$_2$
A amida de sódio é, então, combinada com óxido nitroso.
    2 NaNH$_2$ + N$_2$O → NaN$_3$ + NaOH + NH$_3$
Alternativamente, o sal pode ser obtido pela reação de nitrato de sódio com amida de sódio.

### Reações

Tratamento da azida de sódio com ácidos fortes resulta o ácido correspondente, ácido hidrazóico:
    H$_2$SO$_4$ + NaN$_3$ → HN$_3$ + NaHSO$_4$
Azida de sódio não pode ser fundida, mas decompõe-se vigorosamente a sódio metálico e gás nitrogênio a aproximadamente 300 °C. Este comportamento é aproveitado quando uma carga elétrica disparada por impacto de automóveis aquece o sal e explosivamente libera nitrogênio expandindo o airbag:
    2 NaN$_3$ → 2 Na + 3 N$_2$
O sódio metálico que é formado apresenta perigo, por isso, em airbags de automóveis, ele é convertido por reação com outros reagentes, tais como o nitrato de potássio (KNO$_3$) e sílica (SiO$_2$), em um inerte "vidro" de silicato alcalino.
Azida de sódio é usada em síntese orgãnica para introduzir o grupo funcional azida por eliminação de um haleto. O grupo funcional azida pode posteriormente ser convertido a uma amina por redução com hidreto de lítio e alumínio, ou uma fosfina terciária tal como trifenilfosfine na reação de Staudinger.
Azida de sódio pode ser destruído por tratamento com solução ácida de nitrito de sódio:
    2 NaN$_3$ + 2 HNO$_2$ → 3 N$_2$ + 2 NO + 2 NaOH

## Bioquímica e usos biomédicos

Azida de sódio é um útil reagente de prova, mutagênico, e preservativo. Em hospitais e laboratórios, é um biocida; e é especialmente importante em reagentes em escala soluções estoque os quais devem sustentar crescimento bacterial onde a azida de sódio atua como um bacteriostático por inibir a citocromo oxidase em bactérias gram-negativas; gram-positivos (estreptococos, pneumococos, lactobacilos) são resistentes (uma característica similar a resistência a antibiótico). Isto pode ser usado em agrucultura para controle de pragas.
Azida inibe citocromo oxidase por ligar-se irreversivelmente ao cofator heme em um processo similar à ação do monóxido de carbono. Azida de sódio particularmente afeta órgãos que apresentam altas taxas de respiração, tal como o coração e o cérebro.