Dissociação (química)
# Dissociação (química)

Dissociação eletrolítica, em química, é o processo em que compostos iônicos têm seus íons separados. Estes íons podem voltar a recombinar-se para dar origem ao composto original. Esse processo ocorre apenas com compostos que apresentem ligações iônicas. Este conceito é frequentemente confundido com ionização.
A dissociação ocorre principalmente com bases e sais, como se vê nos exemplos a seguir:

## Constante de dissociação

Supondo uma situação de dissociações reversíveis em um equilíbrio químico
       $AB\leftrightarrow A^{+}+B^{-}$
a constante de dissociação K$_d$ é a relação entre o que foi dissociado pelo que permaneceu associado
       $K_{d}={\frac {[A^{+}]\cdot [B^{-}]}{[AB]}}$

## Sais e óxidos

A dissociação de ácidos pela solvatação em solução aquosa representa a separação entre cátions e ânions. O ácido original pode ser recuperado pela evaporação do solvente ou pela cristalização em um resfriamento.

## Bases

A dissociação das bases também ocorre pela solvatação em solução aquosa e liberta um cátion e o ânion OH$^-$, tornando o meio alcalino.

## Fragmentação

O processo de fragmentação é usado para diferenciar um cátion de uma molécula pela cisão homolítica ou pela cisão heterolítica. Esta forma íons e aquela, radicais livres.