Hexafluorofosfato
# Hexafluorofosfato

Hexafluorofosfato, em química, é um ânion inorgânico de baixa nucleofilia, cuja fórmula molecular é PF$_6$$^-$. Além de ser uma base de Brønsted monovalente e uma base de Lewis fraca pode ser considerado um íon de coordenação fraca.

## Propriedades químicas
### Caráter eletrônico e estabilidade

O ânion por si só possui possui geometria molecular octaédrica e é isoeletrônico ao hexafluoreto de enxofre (SF$_6$) e ao ânion dinegativo hexafluoreto de silício (SiF$_6$$^{2-}$). Sua camada de valência também é isoeletrônica ao ânion do superácido altamente estável fluoroantimonato (SbF$_6$$^-$). É propenso a decomposição liberando fluoreto de hidrogênio em líquido iônico, mas no geral, extremamente estável em solução. A hidrólise para fosfato é muito lenta, mesmo em ácido concentrado e temperaturas elevadas, e ainda mais lenta em meio alcalino.

### Comportamento como sal

Pelo seu caráter de ligante inerte pode ser usado facilmente na síntese orgânica para substituir ânions de halogênios. Por exemplo ao se usar o hexafluorofosfato de prata (AgPF$_6$ (a precipitação de halogeneto de prata viabiliza a reação).

## Síntese

Os sais de hexafluorofosfato podem ser preparados a partir da reação entre pentacloreto de fósforo e haleto de metal alcalino ou amônio, em solução com ácido fluorídrico:
    PCl$_5$ + M—Cl + 6 HF → M—PF$_6$ + 6 HCl
O ácido HPF$_6$ pode ser obtido através da reação direta entre fluoreto de hidrogênio e pentafluoreto de fósforo. Trata-se de um ácido forte de Brønsted que é formado tipicamente in situ, imediatamente perante ao uso:
    PF$_5$ + HF → HPF$_6$
Todas as reações citadas requerem precauções e equipamento de segurança especial devido aos riscos associados as soluções ácidas de fluoreto e ao fluoreto de hidrogênio gasoso.