Hidróxido
# Hidróxido

O termo hidróxido pode referir-se ao ânion hidróxido (OH$^−$) ou a uma função química caracterizada por um catião ou cátion (geralmente um metal, exceção feita apenas ao catião amônio) e um anião ou ânion hidroxila. Os exemplos mais conhecidos são o hidróxido de sódio (NaOH), vulgarmente chamado de "soda cáustica", e o hidróxido de potássio (KOH), também conhecido como "potassa cáustica". Os hidróxidos são caracterizados por seu caráter básico (tingem de azul o papel de tornassol, por exemplo).
Todos os hidróxidos de elevado grau de ionização (bases fortes) são solúveis em água, por serem fortemente iônicos, com exceção do hidróxido de magnésio e do hidróxido de berílio.

## Nomenclatura

Hidróxido de + (nome do cátion)
Se houver diferentes hidróxidos com cátions de um mesmo elemento principal, deve-se pôr, após o nome do cátion e entre parênteses, o número de oxidação do elemento principal, em algarismos romanos.

### Exemplos

* hidróxido de sódio → NaOH
* hidróxido de cálcio → Ca(OH)$_2$
* hidróxido de magnésio → Mg(OH)$_2$
* hidróxido de amônio → NH$_4$OH
* hidróxido de alumínio → Al(OH)$_3$
* hidróxido de ferro (II) → Fe(OH)$_2$
* hidróxido de ferro (III) → Fe(OH)$_3$

## Classificação

* Wikilivros
a) Quanto ao número de grupos OH$^−$ liberados na dissociação de uma fórmula da base em meio aquoso:
* monobases → NaOH, NH$_4$OH, KOH, etc.
* dibase ou bibase → Ca(OH)$_2$, Mg(OH)$_2$, Fe(OH)$_2$, etc.
* tribases → Al(OH)$_3$, Fe(OH)$_3$, Cr(OH)$_3$, etc.
* tetrabases → Mn(OH)$_4$, Pb(OH)$_4$, Sn(OH)$_4$, etc.
(acima de dois OH$^–$ liberados, já pode ser utilizada também a nomenclatura "polibase".)
b) Quanto à solubilidade em água:
* bases solúveis → São as bases de metais alcalinos e de amônio, além do hidróxido de tálio (I).
* bases parcialmente solúveis → São bases de metais alcalinoterrosos — exceto de magnésio e de berílio —.
* bases praticamente insolúveis → São todas as outras bases com exceção dos dois itens anteriores (são praticamente insolúveis os hidróxidos de magnésio e de berílio).
c) Quanto à força:
* bases fortes → São as bases de metais alcalinos e alcalinoterrosos — exceto de berílio — e o hidróxido de tálio (I).
* bases fracas → São todas as outras bases com exceção do item anterior (é fraco o hidróxido de berílio).
(A "força" da base vem da sua capacidade de dissociação em meio aquoso, ou seja, quanto mais íons OH$^−$ forem dissociados em água, mais forte será a base.)