Dismutação
# Dismutação

Em química, dismutação ou desproporcionamento é denominação dada a dois tipos de reação.
No primeiro caso, é uma reação do tipo 2 A -> A' + A'', em que A' e A'' são substâncias diferentes.
No segundo caso, é uma reação redox onde um elemento é ao mesmo tempo oxidado e reduzido.
Um exemplo é a decomposição da água oxigenada obtendo como produtos oxigênio molecular e água:
    H$_2$O$_2$ → O$_2$ + 2H$^+$ + 2e$^-$
    H$_2$O$_2$ + 2H$^+$ + 2e$^-$ → 2H$_2$O
    2H$_2$O$_2$ → O$_2$ + 2H$_2$O
Neste exemplo o oxigênio presente na água oxigenada apresenta estado de oxidação -1 e como produto da decomposição passa ao estado de oxidação 0 no oxigênio molecular (foi oxidado), e ao mesmo tempo passa para o estado de oxidação -2 na água (foi reduzido).
Outro exemplo é a formação de cloreto e hipoclorito a partir de cloro elementar em dissolução alcalina:
    Cl$_2$ + 2e$^-$ → 2Cl$^-$
    Cl$_2$ + 4OH$^-$ → 2ClO$^-$ + 2H$_2$O + 2e$^-$
    2Cl$_2$ + 4OH$^-$ → 2Cl$^-$ + 2ClO$^-$ + 2H$_2$O
Nesta reação o cloro elementar com estado de oxidação 0 é reduzido para -1 no cloreto e +1 no hipoclorito.