Lei de Richter
# Lei de Richter

A Lei das proporções recíprocas ou também como é conhecida a Lei de Richter-Wenzel é uma das chamadas Leis estequiométricas|leis estequiométricas e foi enunciada pela primeira vez por Jeremias Benjamin Richter em 1792 no livro que estabeleceu os fundamentos da estequiometria, que completou o trabalho anteriormente realizado por Carl Friedrich Wenzel, que em 1777 publicou pela primeira vez tabelas de pesos de equivalência para ácidos e bases. É importante para a história da química e para o desenvolvimento do conceito de Mol e da fórmula química. Esta lei permite estabelecer o peso equivalente ou grama equivalente de peso, que é a quantidade de um elemento ou composto que irá reagir com uma quantidade fixa de uma substância de referência.

## Enunciado da lei

"As massas de dois elementos diferentes que se combinam com a mesma quantidade de um terceiro elemento, mantêm a mesma relação que as massas desses elementos quando se combinam."

## Aplicação

Exemplo com compostos de oxigênio reagindo ccom cloro e fósforo, partindo do dicloreto de oxigênio, ${\ce {OCl_2}}$, e do trióxido de difósforo, ${\ce {P_{2}O_3}}$. As massas de Cl e P para cada grama de oxigênio em seus respectivos compostos são 4,432 g Cl / g O e 1,291 g P / g O, dos quais se obtém uma razão de 4,432 / 1,291 = 3,43 g. Cl / g P. Se cloro e fósforo são agora combinados entre si, o tricloreto de fósforo é obtido, ${\ce {PCl_3}}$ onde a proporção de massa é 3,43 g Cl / g P o igual ao apurado anteriormente.
Massas dos elementos nos compostos mencionados :
| Composto | O | Cl | P |
| ${\ce {OCl2}}$ | 1,000 | 4,432 | 0 |
| ${\ce {P2O3}}$ | 1,000 | 0 | 1,291 |
| ${\ce {PCl3}}$ | 0 | 4,432 | 1,291 |

## Veja também

* Lei da conservação da massa
* Lei das proporções definidas
* Lei das proporções múltiplas