Tricloreto de nitrogênio
# Tricloreto de nitrogênio

Tricloreto de nitrogênio, também conhecido como tricloramina, é um composto químico polar, de geometria piramidal e com uma força intermolecular do tipo Dipolo-Dipolo com a fórmula NCl$_3$. Este líquido amarelo, oleoso, com odor pungente, é mais comumente encontrado como um subproduto das reações químicas entre derivados de amônia e cloro (por exemplo, em piscinas entre cloro desinfetante e ureia oriunda da urina dos banhistas). Na forma pura, NCl$_3$ é altamente reativo. Tricloreto de nitrogênio pode formar-se em pequenas quantidades quando instalações de abastecimento público de água são desinfetados com monocloramina. Tricloreto de nitrogênio foi registrado como Agene e usado para artificialmente alvejar e envelhecer farinha. Já foi utilizado como gás lacrimogêneo.

## Preparação e estrutura

O composto é preparado por tratamento de sais de amônio, tais como nitrato de amônio com cloro:
    4 NH$_3$ + 3 Cl$_2$ → NCl$_3$ + 3 NH$_4$Cl
Intermediários na conversão incluem cloramina e dicloramina, NH$_2$Cl e NHCl$_2$, respectivamente.
Como amônia, NCl$_3$ é uma molécula piramidal. As distâncias N-Cl são de 1.76 Â, e os ângulos Cl-N-Cl são de 107°. As eletronegatividades são muito similares para o nitrogênio (3.04) e cloro (3.16).

## Segurança

Tricloreto de nitrogênio é um composto perigosamente explosivo, sendo sensível a luz, calor e compostos orgânicos. Pierre Louis Dulong primeiro o preparou em 1812, e perdeu dois dedos e um olho em duas explosões distintas. Um explosão de NCl$_3$ cegou Sir Humphry Davy temporariamente, induzindo-o a colocar Michael Faraday como seu ajudante. Pesquisadores belgas relacionaram uma possível ligação entre NCl$_3$ e crescentes casos de asma infantil.