Difluoreto de criptônio
# Difluoreto de criptônio

O difluoreto de criptônio é um composto de criptônio de fórmula química KrF$_2$, formado pela reação do gás Kr com F$_2$ em condições especiais, tais como descargas elétricas de uma mistura dos dois gases em baixa temperatura (-150º C) , irradiação ultravioleta de uma mistura de flúor com Kr sólido, etc.. É a única molécula neutra e estável contendo criptônio; as demais são instáveis, carregadas ou transientes. É um sólido branco, poderoso agente oxidante e de fluoração, que reage vigorosamente com várias substâncias liberando criptônio gasoso e compostos de flúor. Embora seja uma molécula estável, o KrF$_2$ se decompõe espontaneamente nos elementos constituintes à temperatura normal. Ele é capaz de oxidar diretamente o xenônio gasoso a XeF$_6$:
3KrF$_2$ + Xe --> XeF$_6$ + 3Kr
KrF$_2$ oxida o pentafluoreto de bromo a´compostos com o íon extremamente reativo [BrF$_6$]$^+$ (que contem Br com nox +7), além de reagir com o ouro oxidando-o até o estado de oxidação +5, extremamente raro para o elemento:
7 KrF$_{2(g)}$ + 2 Au $_{(s)}$ --> 2 KrF$^+$AuF$_6$$^-$ + 5 Kr $_{(g)}$
O composto formado se decompõe a 60°C gerando pentafluoreto de ouro (AuF$_5$) e liberando Kr gasoso:
KrF$^+$AuF$_6$$^-$ --> AuF$_5$ + Kr + F$_2$