Fluoreto de cobre(II)
# Fluoreto de cobre(II)

O fluoreto de cobre(II) é um composto inorgânico com a fórmula química CuF$_2$ . É um sólido higroscópico branco ou verde, cristalino. Tem uma estrutura cristalina do tipo rutilo semelhante a outros fluoretos de fórmulas químicas MF$_2$ .

## Estrutura

O fluoreto de cobre(II) é feito de uma estrutura cristalina. Tem uma estrutura cristalina monoclínica e não pode alcançar uma estrutura de simetria superior. Forma prismas retangulares e tem base do tipo paralelogramo. Contém três vetores onde um vetor é perpendicular a dois vetores paralelos na estrutura.

## Usos

Foi demonstrado que os hidrocarbonetos aromáticos reagem com o fluoreto de cobre (II), em uma atmosfera contendo oxigênio em temperaturas acima de 450 °C, para formar hidrocarbonetos aromáticos fluorados. Esta reação é mais simples que a reação de Sandmeyer , mas é aplicável apenas para compostos que são estáveis o suficiente para sobreviver à alta temperatura.
Meio mol de oxigênio é usado com 2 HF e Cu para fazer um mol de água e fluoreto de cobre (II).
O fluoreto de cobre (II) também pode ser usado para formar fluorobenzeno a partir de benzeno, HCl e oxigênio. Usando um fluoreto de metal que pode oxidar com sucesso com uma ligação de metil. A reação é iniciada pela produção de fluoreto de cobre(II) com um reator de metal carregado contendo óxido de cobre e a adição de HF a altas temperaturas, a partir daí é exposto ao benzeno e fluoroaromáticos ocorrem causando a formação de fluorotolueno ou fluorobenzeno ou algum outro benzeno fluorado derivado. Isso permite que fluoroaromáticos sejam feitos em larga escala sem a eliminação de resíduos dos processos atuais de fluoração.

## Química

O fluoreto de cobre(II) pode ser sintetizado a partir de cobre e flúor a temperaturas de 400 ° C. Ocorre como uma reação direta.
    Cu + F $_2$ → CuF $_2$
Perde flúor no estágio fundido a temperaturas acima de 950 ° C.
    2CuF $_2$ → 2CuF + F $_2$
    2CuF → CuF $_2$ + Cu
Os ânions complexos de CuF$_3$ $^-$ , CuF$_4$ $^{2−}$ e CuF$_6$ $^{4-}$ são formados se o CuF$_2$ for exposto a substâncias contendo íons fluoreto F $^-$ .

## Solubilidade

É levemente solúvel em água, mas começa a se decompor quando em água quente, formando íons básicos F $^-$ e Cu(OH).
* ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
* ↑ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0150» (em inglês). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)
* ↑ «A "Greener" Synthetic Route for Fluoroaromatics via Copper (II) Fluoride». Science. 297. PMID 12215637. doi:10.1126/science.1076397