Ácido conjugado
# Ácido conjugado

Segundo a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, um ácido conjugado é a parte ácida de um par de espécies químicas (íons ou moléculas) que se formam em consequência da ionização de um ácido (HX) que perde um próton (H$^+$). A parte básica que se forma após a transferência (X$^−$) é chamada base conjugada. Assim, o ácido HCl Brønsted e sua base conjugada Cl$^−$ constituem um par conjugado ácido-base.
O modelo de Brønsted-Lowry baseia-se na ideia de que os ácidos são doadores de prótons, e as bases são receptoras de prótons. A base conjugada ou o ácido
Em solução aquosa, supondo que HX seja um ácido genérico e X$^-$ a sua base conjugada, a reação química de equilíbrio que ocorre é da forma:
    HX + H$_2$O $\rightleftharpoons$ X$^−$ + H$_3$O$^+$
    Ácido + Base $\rightleftharpoons$ Base conjugada + Ácido conjugado
Portanto, o ácido H$_3$O$^+$, formado por protonação da base H$_2$O, é chamado ácido conjugado de H$_2$O; e H$_2$O é a base conjugada de H$_3$O$^+$.
O ácido conjugado de uma base forte é um ácido fraco ou nulo. O ácido conjugado de uma base fraca ou nula é um ácido forte. Nos casos intermediários, quanto mais forte for a base, mais fraco será o ácido conjugado, e, reciprocamente, quanto mais forte for o ácido conjugado, mais fraca será a base. Abaixo estão tabulados diversos exemplos de pares de ácidos e bases conjugados. No sentido descendente da tabela, a força dos ácidos diminui e a força das bases aumenta .
| Ácido | Base |
| HFSbF$_5$ Ácido fluoroantimônico | SbF$_6$$^−$ Íon hexafluoroantimoniato |
| HCl Ácido clorídrico | Cl$^−$ Íon cloreto |
| H$_2$SO$_4$ Ácido sulfúrico | HSO$_4$$^−$ Íon sulfato de hidrogênio |
| HNO$_3$ Ácido nítrico | NO$_3$$^−$ Íon nitrato |
| H$_3$O$^+$ Íon hidrônio ou hidroxônio | H$_2$O Água |
| HSO$_4$$^−$ Íon sulfato de hidrogênio | SO$_4$$^{2−}$ Íon sulfato |
| H$_3$PO$_4$ Ácido fosfórico | H$_2$PO$_4$$^−$ Íon dihidrogenofosfato |
| CH$_3$COOH Ácido acético | CH$_3$COO$^−$ Íon acetato |
| H$_2$CO$_3$ Ácido carbônico | HCO$_3$$^−$ Íon carbonato de hidrogênio |
| H$_2$S Ácido sulfídrico | HS$^−$ Íon sulfeto de hidrogênio |
| H$_2$PO$_4$$^−$ Íon dihidrogenofosfato | HPO$_4$$^{2−}$ Íon hidrogenofosfato |
| NH$_4$$^+$ Íon amônio | NH$_3$ Amônia |
| HCO$_3$$^−$ Íon hidrogenocarbonato (bicarbonato) | CO$_3$$^{2−}$ Íon carbonato |
| HPO$_4$$^{2−}$ Íon hidrogenofosfato | PO$_4$$^{3−}$ Íon fosfato |
| H$_2$O Água (neutra, pH 7) | OH$^−$ Íon hidróxido |