1,1,2-Tricloro-1,2,2-trifluoroetano
# 1,1,2-Tricloro-1,2,2-trifluoroetano

1,1,2-tricloro-1,2,2-trifluoroetano, também chamado de triclorotrifluoroetano, CFC-113 e Freon 113 é um clorofluorcarbono . Tem como fórmula: Cl 2FC–CClF 2 . Se apresenta como um líquido incolor e volátil é um solvente versátil.

## Reações atmosféricas

O CFC-113 é um clorofluorcarbono muito pouco reativo. Ele permanece na atmosfera cerca de 90 anos, tempo suficiente para sair da troposfera e entrar na estratosfera . Na estratosfera, o CFC-113 pode ser decomposto pela radiação ultravioleta (onde a luz solar na faixa de 190-225 nm (UV) range), gerando radicais de cloro (Cl•), que iniciam a degradação do ozônio requerendo apenas alguns minutos:
    CClF 2CCl 2F → C 2F 3Cl 2 + Cl•
    Cl• + O 3 → ClO• + O 2
Esta reação é seguida por:
    ClO• + O → Cl• + O 2
O processo regenera Cl• para destruir mais O 3 . O Cl• destruirá uma média de 100.000O 3 Moléculas durante seu tempo de vida atmosférico de 1 a 2 anos. Em algumas partes do mundo, essas reações diminuíram significativamente a camada natural de ozônio estratosférico da Terra, que protege a biosfera contra a radiação ultravioleta solar; níveis aumentados de UV na superfície podem causar câncer de pele ou até mesmo cegueira.

## Usos

O CFC-113 foi um dos CFCs mais produzidos no planeta Terra, compondo o grupo de gases mais conhecidos na temática de proteção à camada de ozônio. Em 1989, foram produzidas cerca de 250.000 toneladas. Tem sido usado como um agente de limpeza para componentes elétricos e eletrônicos. O CFC-113 é um dos três CFCs mais populares, juntamente com o CFC-11 e o CFC-12. Desde 2010, a emissão dessas substâncias está terminantemente proibida.
A baixa inflamabilidade e baixa toxicidade do CFC-113 o tornaram ideal para uso como limpador para equipamentos elétricos delicados, tecidos e metais. Seu uso era tido como vantajoso porque não prejudicava o produto que estava limpando causando mudança alguma, não inflamaria com uma faísca ou reagiria com outros produtos químicos.
Atualmente, o CFC-113 em análises de laboratório foi substituído por outros solventes.
Redução de CFC-113 com zinco dá clorotrifluoretileno :
    CFCl 2–CClF 2 + Zn → CClF=CF 2 + ZnCl 2

## Perigos

Além de seus imensos impactos ambientais, o Freon 113, como a maioria dos clorofluoralcanos, forma gás fosgênio, que é tóxico e corrosivo, quando exposto a uma chama nua.

## Veja também

* <a href="./1%2C1%2C1-Tricloroetano" rel="mw:WikiLink">1,1,1-Tricloroetano</a>