Iodite
# Iodite

Als Iodite werden die Salze der Iodigen Säure bezeichnet, welche das Iodit-Anion IO$_2$$^−$ enthalten. Iod liegt hierbei in der Oxidationsstufe +3 vor. Iodite sind nur als reaktive Intermediate in wässriger Lösung bekannt und konnten bisher nicht als Reinstoffe in fester Form isoliert werden.

## Klassifizierung

Iodite gehören zur Stoffgruppe der Salze von Halogensauerstoffsäuren und dabei zur Untergruppe der Salze von Iodsauerstoffsäuren (mit Anionen des Formeltyps IO$_n$$^−$ mit n = 1, 2, 3, 4; bei Periodaten weitere Varianten) bzw. zur Untergruppe der Halogenite (Salze von Halogenigen Säuren mit Anionen des Formeltyps XO$_2$$^−$ mit X = Cl, Br, I, At).

## Auftreten

Iodit IO$_2$$^−$ entsteht intermediär in wässriger Lösung bei der in zwei Teilschritten erfolgenden Disproportionierung von Hypoiodit IO$^−$ in Iodid I$^−$ und Iodat IO$_3$$^−$:
1) Disproportionierung von Hypoiodit zu Iodid und Iodit:
    $\mathrm {{\overset {+1}{\ I}}\!O^{-}+{\overset {+1}{\ I}}\!O^{-}\ \longrightarrow \ {\overset {-1}{I}}\!^{-}+{\overset {+3}{\ I}}\!O_{2}^{-}}$
2) Hypoiodit oxidiert Iodit zu Iodat und wird selbst zu Iodid reduziert:
    $\mathrm {{\overset {+1}{\ I}}\!O^{-}+{\overset {+3}{\ I}}\!O_{2}^{-}\ \longrightarrow \ {\overset {-1}{I}}\!^{-}+{\overset {+5}{\ I}}\!O_{3}^{-}}$
3) Gesamtreaktion:
    $\mathrm {3\;{\overset {+1}{\ I}}\!O^{-}\ \longrightarrow \ 2\;{\overset {-1}{I}}\!^{-}+{\overset {+5}{\ I}}\!O_{3}^{-}}$
Salze anorganischer iodhaltiger Säuren :
| Oxidationsstufe des Iods | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
| Name | Iodide | Hypoiodite | Iodite | Iodate | Periodate |
| Formel des Anions | I$^−$ | IO$^−$ | IO$_2$$^−$ | IO$_3$$^−$ | IO$_4$$^−$, IO$_6$$^{5−}$ und weitere |