Nitrosylverbindungen
# Nitrosylverbindungen

Nitrosyl ist ein Namensteil chemischer Verbindungen, die NO$^+$- oder NO$^−$-Ionen enthalten, für erstere ist die Bezeichnung üblicher. Die Verbindungen leiten sich vom Stickstoffmonoxid NO ab. NO-Liganden in Komplexverbindungen werden ebenfalls mit Nitrosyl bezeichnet.
Die Reduktion von Stickstoffmonoxid ergibt das bei Temperaturen über −95 °C instabile Hyponitrit-Anion NO$^−$:
    $\mathrm {^{\bullet }\mathrm {NO} +e^{-}\longrightarrow NO^{-}}$
Bei der recht leicht erfolgenden Oxidation von NO entsteht das Nitrosyl- oder Nitrosonium-Kation NO$^+$:
    $\mathrm {^{\bullet }\mathrm {NO} \longrightarrow NO^{+}+e^{-}}$
Beispiele für Nitrosylverbindungen sind:
* Schwarzes Roussin’sches Ammoniumsalz NH$_4$[Fe$_4$S$_3$(NO)$_7$]
* Nitrosyltetrafluoroborat [NO]BF$_4$
* Nitrosylperchlorat NOClO$_4$
* Nitrosylhexafluorophosphat NOPF$_6$
* Nitrosyltricarbonyltriphenylphosphanmangan(-I) [Mn(CO)$_3$(NO)P(C$_6$H$_5$)$_3$]
* Cyclopentadienylnickelnitrosyl
* Nitrosyl-tris(triphenylphoshan)-rhodium [(C$_6$H$_5$)$_3$P]$_3$Rh(NO)
Nitrosylsalze reagieren mit Wasser zu Salpetriger Säure.
Tritt NO (also Stickstoffmonoxid) neutral oder als Anion oder Kation als Ligand in Komplexverbindungen auf, so werden diese manchmal als Metall-Nitrosyl-Komplexe bezeichnet. Das Nitrosyl-Ion ist isoelektronisch zu CO, N$_2$ oder CN$^−$, besitzt den Bindungsgrad 3 und tritt als Nitrosyl-Radikal in einkernigen Komplexen in linearer oder gewinkelter Anordnung auf.

## Verwandte Verbindungen

Organische Verbindungen der allgemeinen Form R$^1$R$^2$R$^3$C-N=O, die sich formal vom NO$^−$-Ion ableiten, werden als Nitrosoverbindungen bezeichnet. Gemeinsames Merkmal dieser Verbindungen ist die NO-Gruppe, die als funktionelle Gruppe Nitrosogruppe genannt wird. Derivate der salpetrigen Säure enthalten ebenfalls kovalent gebundene NO-Gruppen, beispielsweise das Nitrosylchlorid oder das Nitrosylbromid.

## Quellen

* ↑ Erwin Riedel; Moderne Anorganische Chemie, 3. Auflage, S. 663ff