Magnesiumiodid
# Magnesiumiodid

Magnesiumiodid (MgI$_2$) ist eine chemische Verbindung, das Magnesiumsalz der Iodwasserstoffsäure. Sie tritt, außer als wasserfreies Anhydrat, auch in mehreren Hydratformen MgI$_2$·(H$_2$O)$_x$, so als Hexa- und Octahydrat, auf.

## Gewinnung und Darstellung

Magnesiumiodid kann direkt aus den Elementen Magnesium und Iod unter Erhitzen und Ausschluss von Luft bzw. Sauerstoff gewonnen werden:
    $\mathrm {Mg\ +I_{2}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ MgI_{2}}$
Möglich ist auch die Herstellung durch Reaktion von Magnesium mit Quecksilber(II)-iodid.
    $\mathrm {Mg+HgI_{2}\longrightarrow MgI_{2}+Hg}$

## Eigenschaften

Magnesiumiodid ist eine farblose, geruchlose, sehr gut wasserlösliche, trigonal-kristalline Festsubstanz, die wegen ihrer Hygroskopie und Empfindlichkeit gegenüber Luft unter trockenem Schutzgas (meist Argon) aufbewahrt werden muss. Mit Wasser bildet es verschiedene Hydrate (MgI$_2$ · 6 H$_2$O, MgI$_2$ · 8 H$_2$O, MgI$_2$ · 9 H$_2$O). An der Luft zersetzt es sich allmählich unter Braunfärbung zu elementarem Iod, Magnesiumhydroxid und Wasser.
Magnesiumiodid gehört wie viele andere Halogenide und Hydroxide zweiwertiger Metalle oder Sulfide und Telluride vierwertiger Metalle zum Polytyp 2H der CdI$_2$-Struktur (a = 4,14 Å, c = 6,88 Å). Es ist äußerst hygroskopisch. Aus seiner wässrigen Lösung kristallisiert bei gewöhnlicher Temperatur das Oktahydrat, oberhalb 43 °C ist das Hexahydrat beständig.