Exergie
# Exergie

Exergie bezeichnet den Teil der Gesamtenergie eines Systems, der Arbeit verrichten kann, wenn dieses in das thermodynamische (thermische, mechanische und chemische) Gleichgewicht mit seiner Umgebung gebracht wird. Exergie ist ein Potential zwischen mindestens zwei Zuständen, wobei einer davon meist der Umgebungszustand ist. Die Exergie ist im Gegensatz zur Energie keine Erhaltungsgröße, da sie durch irreversible Prozesse abgebaut wird, d. h. sie wird in Anergie umgewandelt.
Der Begriff Exergie (von altgriechisch ἔργον érgon, deutsch ‚Arbeit‘) geht zurück auf einen Vorschlag von Zoran Rant aus den 1950er Jahren.

## Beispiel

Exergieverluste treten z. B. bei Wärmeübertragungen auf. Wenn aus einem schlecht isolierten Warmwasserrohr Energie in Form von Wärme in die Umgebung fließt, kann diese nicht mehr genutzt werden, um Arbeit zu leisten. Es gilt aber das Energieerhaltungsprinzip: Das Rohr und die Umgebung zusammen besitzen die gleiche Energiemenge wie vor dem Beginn der Wärmeübertragung.
Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik (Entropie) schränkt den ersten Hauptsatz bezüglich der möglichen Energieumwandlungen ein. Werden beispielsweise in einer wärmeisolierten (adiabaten) Mischkammer zwei Stoffe verschiedener Temperatur miteinander gemischt, so lassen sich in der Energiebilanzgleichung keine Verluste erkennen, die gesamte Energie im System bleibt gleich.
Trotzdem treten thermodynamische Verluste auf, da durch diesen Vorgang Entropie erzeugt wird. Vorher besitzt das System, das die beiden Stoffe enthält, Exergie, die eine Wärmekraftmaschine beim Temperaturausgleich zwischen den Stoffen nutzen könnte. Nachher ist dies wegen der Allgemeingültigkeit des zweiten Hauptsatzes nicht mehr möglich, diese Exergie wurde vernichtet; es bleibt nur die Exergie, die das gesamte System gegenüber der Umgebung besitzt.
Beispiele für exergetische Verluste sind:
* Wärmetransport bei einer endlichen Temperaturdifferenz
* Reibung
* Mischung bei konstantem Volumen (geschlossenes System) bzw. bei konstantem Druck (Fließprozesse), Ausnahme ideales Gasgemisch.
* chemische Reaktionen.

## Anwendung

Das Exergiekonzept liefert ein Werkzeug, mit dem sich zum einen die maximale Nutzarbeit eines Systems oder Stoffstroms berechnen lässt. Zum anderen lassen sich tatsächliche Verluste berechnen. Für ingenieurwissenschaftliche Problemstellungen kann es eine Hilfestellung sein, insbesondere wenn das Exergiekonzept mit wirtschaftlichen Größen verknüpft wird, vgl. mit thermoökonomische Methoden. Gemeinsam mit dem Begriff der Anergie lassen sich damit die beiden Hauptsätze der Thermodynamik auch wie folgt fassen:
Der 1. Hauptsatz der Thermodynamik (Energiesatz) besagt:
* In einem abgeschlossenen System bleibt bei reversiblen und irreversiblen Prozessen die Summe aus Exergie und Anergie, also die Energie, konstant (Energieerhaltung).
Der 2. Hauptsatz der Thermodynamik (Entropiesatz) liefert mehrere Schlussfolgerungen:
* In einem abgeschlossenen System bleiben bei reversiblen Prozessen Exergie und Anergie jeweils konstant.
* Bei irreversiblen Prozessen wird Exergie in Anergie umgewandelt.
* Anergie kann nicht in Exergie umgewandelt werden.
In der Literatur liest man häufig pauschal den Zusammenhang:
    ${\text{Exergie}}+{\text{Anergie}}={\text{Energie}}$
wobei Anergie den nicht nutzbaren Teil der Energie kennzeichnet.
Dieser Zusammenhang führt scheinbar zu einem Widerspruch, wenn Prozesse unterhalb der Umgebungstemperatur ablaufen, z. B. bei Kältemaschinen. Unterhalb der Umgebungstemperatur steigt die Exergie eines Systems mit abnehmender Temperatur, da die Temperaturdifferenz zur Umgebung genutzt werden kann, um damit eine Wärmekraftmaschine zu betreiben und so Nutzarbeit zu gewinnen; die innere Energie des Systems sinkt jedoch mit abnehmender Temperatur. Bei einem entsprechenden Systemdruck kann die Exergie eines Systems unterhalb der Umgebungstemperatur größer sein als seine (innere) Energie, was negative Anergie bedeuten würde.
Der Widerspruch löst sich auf, wenn man die Energieflussrichtung berücksichtigt: in diesem Falle fließt Energie, bestehend aus den beiden Anteilen Exergie und Anergie, anders als üblich aus der Umgebung in das System. Die Exergie ist ein Potential, das im betrachteten Fall die Umgebung gegenüber dem System besitzt und nicht umgekehrt. Trotzdem ist es sinnvoll und üblich, den Exergieanteil dem betrachteten System zuzuordnen.

## Berechnung

Die Exergie E$_{sys}$ eines Systems oder Stoffstroms setzt sich zusammen aus
* der inneren Exergie E$_{in}$
* der chemischen Exergie E$_{chem}$
* der kinetischen Exergie E$_{kin}$ (entspricht der kinetischen Energie)
* der potentiellen Exergie E$_{pot}$ (entspricht der potentiellen Energie):
    $E_{\mathrm {sys} }=E_{\mathrm {in} }+E_{\mathrm {chem} }+E_{\mathrm {kin} }+E_{\mathrm {pot} }$
oder massenspezifisch:
    $e_{\mathrm {sys} }=e_{\mathrm {in} }+e_{\mathrm {chem} }+e_{\mathrm {kin} }+e_{\mathrm {pot} }$

### Innere Exergie eines geschlossenen Systems

Die massenspezifische innere Exergie eines geschlossenen Systems lässt sich wie folgt ermitteln:
       $e_{\mathrm {in} }=(u-u_{0})+p_{0}(v-v_{0})-T_{0}(s-s_{0})$
mit
* massenspezifische innere Energie u
* massenspezifisches Volumen v
* massenspezifische Entropie s
* Druck p
* Temperatur T.
Der Index $_0$ charakterisiert jeweils den Zustand des Systems oder Stoffstroms bei Umgebungsdruck und Umgebungstemperatur im thermodynamischen Gleichgewicht.
Der absolute Wert ergibt sich aus der Multiplikation des spezifischen Wertes mit der Masse m des Systems:
    $E_{\mathrm {in} }=m_{\mathrm {sys} }\cdot e_{\mathrm {in} }$

### Exergie eines Stoffstroms

Für die Exergie eines Stoffstroms kann geschrieben werden:
massenspezifischer Wert
    $e_{\mathrm {str} }=(h-h_{0})-T_{0}(s-s_{0})$
mit
* massenspezifische Enthalpie h
absoluter Wert
    ${\dot {E}}_{\mathrm {str} }={\dot {m}}\cdot e_{\mathrm {str} }$
Der Punkt über der jeweiligen Größe bezeichnet einen Strom bzw. eine Zeitableitung, also z. B. den Massenstrom
       ${\dot {m}}=\lim _{\Delta t\rightarrow 0}{\frac {\Delta m}{\Delta t}}$

### Exergie eines Wärmestroms

    ${\dot {E}}_{q}=\left(1-{\frac {T_{0}}{T_{m}}}\right){\dot {Q}}<{\dot {Q}}\qquad {\text{mit}}\quad T_{0}<T_{m}$
mit
* übertragene thermische Leistung (Wärmestrom) ${\dot {Q}}$
* Mitteltemperatur $T_{m}$ der Wärmeübertragung.

### Exergie durch Arbeit

    $E_{w}=W+p_{0}\cdot V$
mit
* Arbeit $W$
* Volumenänderungsarbeit $p_{0}\cdot V$, die vom System an der Umgebung oder von der Umgebung am System geleistet wird.

### Exergiebilanzgleichungen

Die Exergie eines Systems kann sich verändern durch die Exergievernichtung ${\dot {E}}_{D}$ im System und im offenen System zusätzlich durch Exergieströme $\sum _{\mathrm {ein} }{\dot {E}}_{\mathrm {ein} }-\sum _{\mathrm {aus} }{\dot {E}}_{\mathrm {aus} }$, die mit Stoff- und Energieströmen verbunden sind, über die Systemgrenze.
Daher lautet die Exergiebilanzgleichung für ein geschlossenes System:
    ${\dot {E}}_{\text{sys}}=\sum _{j}{\dot {E}}_{q,j}+{\dot {E}}_{w}-{\dot {E}}_{D}$
und für ein offenes System:
    ${\dot {E}}_{\text{sys}}=\sum _{j}{\dot {E}}_{q,j}+{\dot {E}}_{w}+\sum _{\text{ein}}{\dot {E}}_{\text{ein}}-\sum _{\text{aus}}{\dot {E}}_{\text{aus}}-{\dot {E}}_{D}$
Die Exergievernichtung wird durch Irreversibilitäten während des Prozesses hervorgerufen. Der Zusammenhang zwischen ihr und der Entropieerzeugung ist
    ${\dot {E}}_{D}=T_{0}\cdot {\dot {S}}_{\text{Erzeugung}}$

### Unterschied zwischen Exergie und freier Enthalpie

Exergie ist nicht mit der freien Enthalpie $G$ zu verwechseln.
Die freie Enthalpie ist lediglich eine Zustandsfunktion, die den Zustand eines Stoffes mit bestimmter Zusammensetzung bei gegebener Temperatur und gegebenem Druck beschreibt. Sie hängt jedoch nicht von den Parametern der Umgebung wie Umgebungstemperatur, -druck und -feuchte ab.
Exergie dagegen hängt sehr wohl auch von Umgebungstemperatur, Druck und Zusammensetzung ab, da sie mechanische Arbeit darstellt, die man in einer geeigneten Maschine gewinnen kann, wenn man diesen Stoff von gegebener Temperatur und gegebenem Druck bis auf Umgebungstemperatur und -druck abkühlt/anwärmt/entspannt/verdichtet etc. Exergie ist also eine relative Größe zwischen zwei Zuständen und somit keine Funktion eines einzelnen Zustands.
Die Exergie eines Stoffstromes kann man auffassen als Differenz zwischen der freien Enthalpie in gegebenem Zustand und der freien Enthalpie bei Umgebungstemperatur und -druck.

## Exergie komprimierter Gase

In der Drucklufttechnik und Pneumatik besteht – ebenso wie in anderen technischen Disziplinen – die Notwendigkeit, Anlagenteile und Komponenten qualitativ zu bewerten, indem z. B. Energieverluste und Wirkungsgrade angegeben werden.
Zur Beschreibung des aktuellen Zustands der Druckluft an einer bestimmten Stelle der Anlage erscheint es zunächst plausibel, auf die thermodynamischen Größen der inneren Energie $U$ (geschlossenes System) oder der Enthalpie $H$ (offenes System) zurückzugreifen. Beide Größen bilden zwar den Energiegehalt korrekt ab, über die Nutzbarkeit dieser Energie kann jedoch keine Aussage gemacht werden, da das Energiegefälle gegen die Umgebung in beiden Größen nicht berücksichtigt wird. Dies zeigt sich auch darin, dass sowohl $U$ als auch $H$ lediglich Funktionen der Temperatur sind; der Druck im aktuellen Zustand hat jedoch keinen Einfluss.
Da aber insbesondere in der Pneumatik der Druck als treibende Größe zur Verrichtung mechanischer Arbeit relevant ist, ist mit $U$ und $H$ über den Nutzen des Energiegehalts kaum eine Aussage möglich. Hier kommt die Exergie ins Spiel, die gerade den nutzbaren Anteil des Energiegehalts beschreibt.

### Druckabhängige Exergieberechnung

Abhilfe schafft die Verwendung der Exergie als Bilanzgröße. Für die Berechnung des Exergiegehalts im Zustand $a$ aus messbaren Größen werden die drei folgenden Werte benötigt:
* Der Absolutdruck $p_{\text{a}}$
* die Temperatur $T_{\text{a}}$
* der zugehörige Volumenstrom ${\dot {V}}_{\text{a}}$.
Mit diesen Angaben (Index 0 kennzeichnet den Umgebungszustand) berechnet sich die exergetische Leistung des Druckluftstroms zu:
    ${\dot {E}}_{\text{a}}={\dot {V}}_{\text{a}}\cdot \rho _{\text{a}}\cdot c_{\text{p}}\cdot (T_{\text{a}}-T_{\text{0}})+{\dot {V}}_{\text{a}}\cdot \rho _{\text{a}}\cdot T_{\text{0}}\cdot \left(R_{\text{s}}\cdot \ln {\frac {p_{\text{a}}}{p_{\text{0}}}}-c_{\text{p}}\cdot \ln {\frac {T_{\text{a}}}{T_{\text{0}}}}\right)$
mit
* dem Massenstrom ${\dot {V}}_{\text{a}}\cdot \rho _{\text{a}}={\dot {m}}_{\text{a}}={\dot {V}}_{\text{N}}\cdot \rho _{\text{N}}$
** der Dichte $\rho _{\text{a}}$
** dem Normvolumenstrom ${\dot {V}}_{\text{N}}$
** der Normdichte $\rho _{\text{N}}$
* der spezifischen Wärmekapazität $c_{\text{p}}$
* der spezifischen Gaskonstante $R_{\text{s}}$.
Durch die Exergieanalyse lassen sich alle wichtigen Ereignisse in der Wirkungskette erfassen:
* auftretende Druckänderungen
* Temperaturänderungen
* Veränderungen des Massenstroms (z. B. durch Leckage).
Ein Zustand kann ein bestimmter Punkt in der Wirkungskette sein, also z. B. der Endzustand der Druckluft nach der Komprimierung. Der Vergleich zweier Zustände erlaubt die Berechnung des Exergieverlustes zwischen zwei Zuständen. Setzt man diesen in prozentuale Relation zur Ausgangsenergie, so erhält man den prozentualen Exergieverlust an jeder Station der Wandlungskette.
Eine grafische Darstellung der Verluste kann beispielsweise in Form eines Sankey-Diagramms erfolgen (Abbildung 1). Die exergetische Analyse von Energieflüssen bietet eine anschauliche und nachvollziehbare Methode, um Druckluftanlagen qualitativ zu bewerten, Verluste aufzuzeigen und eine Vergleichsbasis für die Bewertung von Anlagen und Anlagenteilen zu schaffen.

### Beispiel: Berechnung der Exergie in einem Fahrradreifen

Ein Fahrradreifen soll mit einer Handpumpe gemäß nebenstehender Skizze ausgehend von einem Außendruck von 1 bar auf 4 bar aufgepumpt werden. Es ist die dazu mindestens erforderliche Arbeit zu ermitteln. Diese Mindestarbeit entspricht der im Reifen nach dem Aufpumpen enthaltenen Exergie. Bei einem reversiblen Vorgang sind die Verluste Null und die aufzubringende Arbeit minimal. Damit muss eine isotherme Kompression angenommen werden, also ein Vorgang, der theoretisch reibungsfrei ist und unendlich lange Zeit dauert, um eine Erwärmung zu vermeiden. Zur Berechnung der Pumparbeit wird vereinfachend ein Kolbenvolumen vom dreifachen Schlauchvolumen angenommen, das den Verdichtungsvorgang mit einem einzigen Hub leisten kann. Dann ist bereits am Anfang in dem System Reifen plus Pumpe die gesamte Masse $m_{2}$ des Gases bei Umgebungszustand enthalten. Mit dem Kolbenhub wird das Gesamtvolumen nun auf das Volumen des Reifens komprimiert. Ohne Reibung und mit (unendlich) viel Zeit kann ein isothermer Vorgang ablaufen, d. h. ohne Verluste.
Berechnung des Volumens bzw. der Masse
Schlauchvolumen:
    $V_{\mathrm {S} }=\pi ^{2}\cdot D_{\mathrm {S} }\cdot {\frac {d_{\mathrm {S} }^{2}}{4}}=4{,}205\,\mathrm {l}$
Ausgangsvolumen:
    $V_{\mathrm {A} }=V_{\mathrm {S} }+3\cdot V_{\mathrm {S} }$
Schlauchinhalt 1 im Ausgangszustand:
    $m_{1}={\frac {p_{\mathrm {a} }\cdot V_{\mathrm {S} }}{R_{\mathrm {s} }\cdot T_{\mathrm {a} }}}=0{,}005\,\mathrm {kg} \quad {\text{mit}}\quad R_{\mathrm {s} }=287\,\mathrm {\frac {J}{kg\cdot K}}$
Schlauchinhalt 2 im Endzustand:
    $m_{2}={\frac {p_{2}\cdot V_{\mathrm {S} }}{R_{\mathrm {s} }\cdot T_{\mathrm {a} }}}=0{,}020\,\mathrm {kg}$
Berechnung der Arbeit
Volumenänderungsarbeit entlang der Isotherme:
    $W_{1,2,\mathrm {V} }=m_{2}\cdot R_{\mathrm {s} }\cdot T_{\mathrm {0} }\cdot \ln {\left({\frac {p_{\mathrm {a} }}{p_{\mathrm {0} }}}\right)}=2{,}332\,\mathrm {kJ}$
Verschiebearbeit durch die Atmosphäre:
    $W_{\mathrm {VA} }=3\cdot V_{\mathrm {S} }\cdot p_{\mathrm {0} }=1{,}262\,\mathrm {kJ}$
Verdichterarbeit durch die Pumpe:
    $W_{\mathrm {H} }=W_{1,2,\mathrm {V} }-W_{\mathrm {VA} }=1{,}07\,\mathrm {kJ}$
Mit der Berechnung der Exergie $E_{\mathrm {x} }$ über die Gleichung für das geschlossene System kommt man zum selben Ergebnis:
    ${\begin{aligned}E_{\mathrm {x} }&=(U-U_{\mathrm {0} })+p_{\mathrm {0} }\cdot (V-V_{\mathrm {0} })-T_{\mathrm {0} }\cdot (S-S_{\mathrm {0} })\quad {\text{mit}}\quad T_{\mathrm {0} }=T_{\mathrm {a} }=T_{\mathrm {1} }=T_{\mathrm {2} }{\text{;}}\qquad V_{\mathrm {0} }={\frac {m_{2}\cdot R_{\mathrm {s} }\cdot T_{\mathrm {0} }}{p_{\mathrm {0} }}}\\E_{\mathrm {x} }&=m_{2}\cdot \left[c_{\mathrm {p} }\cdot (T_{2}-T_{\mathrm {0} })+T_{\mathrm {0} }\cdot \left(R_{\mathrm {s} }\cdot \ln {\left({\frac {p_{\mathrm {2} }}{p_{\mathrm {0} }}}\right)}-c_{\mathrm {p} }\cdot \ln {\left({\frac {T_{2}}{T_{\mathrm {0} }}}\right)}\right)\right]-p_{\mathrm {0} }\cdot (V_{\mathrm {0} }-V_{\mathrm {S} })\\E_{\mathrm {x} }&=m_{2}\cdot \left[T_{\mathrm {0} }\cdot R_{\mathrm {s} }\cdot \ln \left({\frac {p_{\mathrm {2} }}{p_{\mathrm {0} }}}\right)\right]-p_{\mathrm {0} }\cdot V_{\mathrm {P} }=1{,}07\,\mathrm {kJ} \end{aligned}}$
Die real aufzubringende Arbeit ist wegen der endlichen Zeit zum Komprimieren, wobei sich die Luft erwärmt und infolgedessen ein höherer Gegendruck zu überwinden ist, und durch Reibungsverluste im Ventil und am Kolben, insbesondere durch den Schadraum in der Pumpe, wesentlich größer; sie kann durchaus das Doppelte betragen.