Natriumperxenat
# Natriumperxenat

Natriumperxenat, Na$_4$XeO$_6$ ist das Natrium-Salz der Perxenonsäure.

## Gewinnung und Darstellung

Die Oxidation von Xenon(VI)-oxid XeO$_3$ und Natronlauge NaOH mit Ozon O$_3$ lässt das Salz synthetisieren.
${\ce {3 XeO3 + 12 NaOH + O3 -> 3 Na4XeO6 + 6 H2O}}$
Das Salz kann durch Hydrolyse von Xenonhexafluorid XeF$_6$ in der Natronlauge gewonnen werden.
${\ce {4 XeF6 + 36 NaOH -> 3 Na4XeO6 + Xe + 24 NaF + 18 H2O}}$
Eine andere Möglichkeit der Herstellung wäre die Disproportionierung des Hydrogenxenat-Ion HXeO$_4$$^−$ in Natronlauge, wobei die Ausbeute nur unter 50 % liegen kann.

## Eigenschaften
### Physikalische Eigenschaften

Natriumperxenat kann als Hexahydrat (Na$_4$XeO$_6$ · 6 H$_2$O) und Octahydrat (Na$_4$XeO$_6$ · 8 H$_2$O) auftreten. Die Kristallstruktur beider Hydrate ist orthorhombisch aufgebaut.
Das Hexahydrat besitzt die Raumgruppe Pbca (Raumgruppen-Nr. 61)Vorlage:Raumgruppe/61 mit den entsprechenden Gitterparametern a = 18,44 Å, b = 10,103 Å und c = 5,873 Å. Das Octahydrat besitzt hingegen die Raumgruppe Pbcn (Raumgruppen-Nr. 60)Vorlage:Raumgruppe/60. Die Gitterparameter sind a = 11,86 Å, b = 10,36 Å, c = 10,43 Å und Z = 4.

### Chemische Eigenschaften

Die Verbindung ist wie die meisten Metallperxenate stabil und ein starkes Oxidationsmittel. Natriumperxenat ist in der Lage, Americium und Mangan zu oxidieren. Dabei wird das Americium von Am$^{3+}$ in Am$^{6+}$ und das Mangan von Mn$^{2+}$ in Mn$^{7+}$ oxidiert.
$\mathrm {8\ Mn^{\,2+}+5\ Na_{4}XeO_{6}+2\ H_{2}O\longrightarrow }$ $\mathrm {8\ MnO_{4}^{\,-}+5\ Xe+20\ Na^{\,+}+4\ H^{\,+}}$
Xenontrioxydifluorid XeO$_3$F$_2$ ist das Reaktionsprodukt der Reaktion zwischen Xenonhexafluorid XeF$_6$ und Natriumperxenat.