Disulfide
# Disulfide

Disulfide sind chemische Verbindungen, die zwei aneinander gebundene Schwefelatome enthalten.

## Ionische Disulfide

Ionische Disulfide enthalten das Anion S$_2$$^{2−}$ und sind formal Salze des unbeständigen Disulfans H$_2$S$_2$. Das bekannteste Beispiel ist Pyrit (FeS$_2$), auch als Katzengold oder Narrengold bezeichnet. Weitere Vertreter sind Cattierit (CoS$_2$), Vaesit (NiS$_2$) und Patrónit (V[S$_2$]$_2$).

## Kovalente Disulfide

Kovalente Disulfide, veraltet auch Disulfane genannt, haben die allgemeine Formel R$^1$–S–S–R$^2$. Bei symmetrischen Disulfiden gilt R$^1$ = R$^2$, bei unsymmetrischen Disulfiden sind die organischen Reste R$^1$ und R$^2$ verschieden.
Niedermolekulare organische Disulfide sind unpolare, leicht flüchtige, übelriechende Stoffe. Der einfachste Vertreter dieser Stoffklasse ist Dimethyldisulfid. Bekannt ist das den charakteristischen Knoblauch- und Zwiebelgeruch hervorrufende Diallyldisulfid. Organische Disulfide mit einer höheren molaren Masse sind dagegen geruchlos.

## Vorkommen

Disulfidbrücken in Cystineinheiten von Proteinen (Insulin, Keratin, Oxytocin etc.) spielen für deren Tertiärstruktur eine wichtige Rolle. Weiterhin findet sich die Disulfidstruktur in heterocyclischen Naturstoffen wie (+)-Liponsäure und Asparagusinsäure.