Bindungsordnung
# Bindungsordnung

Die Bindungsordnung (Bindungsgrad) bezeichnet die Zahl der effektiven Bindungen in einem Molekül. Sie ist definiert als die Hälfte der Zahl, die sich aus der Differenz von bindenden und antibindenden Valenzelektronen (in den Molekülorbitalen) ergibt:
    $\mathrm {BO} ={\frac {{\text{bindende Valenzelektronen}}-{\text{antibindende Valenzelektronen}}}{2}}$
In zweiatomigen Molekülen lässt sich so bestimmen, ob eine Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindung vorliegt. Ebenso lässt sich erklären, warum ein He$_2$-Molekül nicht stabil ist, da die Berechnung des hypothetischen Moleküls eine formale Bindungsordnung von Null ergibt.

## Beispiele

| Bindungsordnung | Zahl der bindenden Elektronen | Name der Bindung | Beispiele Elemente | Beispiele C-C-Bindungen in Kohlenwasserstoffen und andere Bindungen |
| 0 | 0 | keine Bindung | Neon Ne | Methan: keine C-C-Bindung |
| 0,5 | 1 | halbe Bindung | Diwasserstoffkation H$_2$$^+$ | |
| 1 | 2 | Einfachbindung | Difluor F$_2$ | Ethan: C–C-Einfachbindung |
| 1,5 | 3 | Anderthalbfachbindung | Ozon O$_3$ | Benzol: Mesomerie zwischen Einfach- und Doppelbindung |
| 2 | 4 | Doppelbindung | Disauerstoff O$_2$ | Ethen: C=C-Doppelbindung |
| 2,5 | 5 | Zweieinhalbfachbindung | | Stickstoffmonoxid: N=O |
| 3 | 6 | Dreifachbindung | Distickstoff N$_2$ | Ethin: C☰C-Dreifachbindung |

### Bindungsordnung im Sauerstoff-Molekül O$_2$

Elektronenkonfiguration der beiden Atome: jeweils 1s$^2$,2s$^2$,2p$^4$
An der Bindung beteiligt sind die 2s$^2$- und 2p$^4$-Molekülorbitale, d. h. die 2 + 4 = 6 Valenzelektronen je Atom.
In der Bindung bilden die 2s$^2$-Orbitale ein bindendes σ-MO (Sigma-Molekülorbital) und ein antibindendes σ*-MO (Sigma-Molekülorbital) mit jeweils 2 Elektronen: $\Rightarrow {\text{bindend}}=2,{\text{antibindend}}=2$,
Die 2p$^4$-Orbitale bilden ein bindendes σ-MO und 2 bindende π-MO mit je 2 Elektronen aus, die übrigen 2 Elektronen besetzen jeweils ein antibindendes π*-Molekülorbital: $\Rightarrow {\text{bindend}}=3\cdot 2=6,{\text{antibindend}}=2$.
Insgesamt ergibt sich eine Bindungsordnung von:
    $\mathrm {BO} (\mathrm {O} _{2})={\frac {(2+6)-(2+2)}{2}}={\frac {8-4}{2}}={\frac {4}{2}}=2$,
d. h. beim normalen Sauerstoff-Molekül liegt eine Doppelbindung vor.