Perxenonsäure
# Perxenonsäure

Perxenonsäure ist eine Sauerstoffsäure des Xenons, welche nur in einer wässrigen Lösung existieren kann. Ihre Salze sind die Perxenate XeO$_6$$^{4−}$.

## Gewinnung und Darstellung

Die Perxenonsäure wird durch Einleitung von Xenon(VIII)-oxid in Wasser hergestellt.
${\ce {XeO4 + 2 H2O -> H4XeO6}}$
Das Perxenat-Ion XeO$_6$$^{4−}$ bildet sich bei der Disproportionierung der Xenonsäure H$_2$XeO$_4$.
${\ce {2HXeO4_{(aq)}- + 2OH_{(aq)}- -> XeO6_{(aq)}^{4}- + Xe + O2 + 2H2O_{(l)}}}$

## Eigenschaften

Analog zur Xenonsäure ist auch die Perxenonsäure und die Perxenate ein starkes Oxidationsmittel. Der pH-Wert der Lösung soll zwischen −0,2 und 13 liegen. Die Bindungsenergie von H$_3$XeO$_6$$^−$ liegt bei 25 °C bei 0 ± 5 kJ·mol$^{−1}$ und der von H$_2$XeO$_6$$^{2−}$ bei 3 ± 2 kJ·mol$^{−1}$. Es besitzt die gleiche Struktur wie die Tellursäure und soll auch die Eigenschaften der Periodsäure teilen.
Perxenonsäure ist nicht isolierbar, da es sich in sauren Bedingungen rasch in Xenon(VI)-oxid, Wasser und Sauerstoff zersetzt.
${\ce {HXeO6^{3}- + 3H+ -> XeO3 + 2H2O + {\frac {1}{2}}O2}}$
Aufgrund dieser raschen Zersetzung ist auch die Protonierung von H$_3$XeO$_6$$^−$ in H$_4$XeO$_6$ nicht möglich.
Salze der Perxenonsäure, die Perxenate, sind bereits bekannt wie etwa Bariumperxenat Ba$_2$XeO$_6$ oder Natriumperxenat Na$_4$XeO$_6$. Letzteres wurde sogar erfolgreich für die analytische Oxidation von Am$^{3+}$ zu Am$^{6+}$ verwendet.