Magnesiumnitrat
# Magnesiumnitrat

Magnesiumnitrat ist das Magnesiumsalz der Salpetersäure. Es ist hygroskopisch („feuchtigkeitsanziehend“) und hat die Summenformel Mg(NO$_3$)$_2$.

## Vorkommen

Das Hexahydrat von Magnesiumnitrat kommt natürlich als Mineral Nitromagnesit vor.

## Herstellung

Magnesiumnitrat kann durch Reaktion von Magnesium mit Distickstofftetroxid in Ethylacetat gewonnen werden.
    $\mathrm {Mg+2\ N_{2}O_{4}\longrightarrow Mg(NO_{3})_{2}+2\ NO}$
Magnesiumnitrat entsteht durch die Neutralisation von Magnesiumhydroxid und Salpetersäure (siehe auch Titration, Synthese (Chemie)).
    $\mathrm {Mg(OH)_{2}+2HNO_{3}\longrightarrow Mg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}$
Ebenfalls möglich ist die Reaktion von Magnesium mit Salpetersäure oder durch Reaktion von Magnesiumhydroxid mit Ammoniumnitrat.

## Eigenschaften

Magnesiumnitrat ist ein farb- und geruchloser Feststoff, der gut löslich in Wasser ist. Das Hexahydrat besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2$_1$/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14. Bei 88,9 °C beginnt dieses sein Kristallwasser abzugeben und die Verbindung löst sich (schmilzt) in diesem.

## Verwendung

Magnesiumnitrat wird als Dünger, Latentwärmespeicher (als Hexahydrat) oder in der Keramikindustrie eingesetzt. Ferner ist es ein bauschädliches Salz und wird bei der Entwässerung von Salpetersäure verwendet (siehe auch Nitrate).