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Si l'eau commence à s'évaporer avant 100 degrés Celsius, que se passe-t-il lorsqu'elle atteint 100 ? Est-ce que tout s'évapore ? En quoi l'eau à 99 degrés est-elle différente de l'eau à 100 degrés ? Explique comme si j'avais cinq ans.
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Lorsqu'un liquide forme une surface dans un récipient fermé, il y a équilibre entre l'état liquide (voire solide) et gazeux. La métrique de cet équilibre est la * * pression de vapeur * * . [ Pour l' eau ] ( URL_0 ) , la pression de vapeur à 10 ° C et à la pression atmosphérique est de 0,012 atm . Cela signifie que dans notre récipient contenant de l'eau, celle-ci s'évapore à la surface jusqu'à ce que 0,012 atm de pression partielle soit provoquée par la vapeur d'eau. Lorsque nous approchons de notre point d'ébullition pour 1 atm (100 °C), la pression de vapeur augmente également rapidement : 0,12 atm à 50 °C, 0,38 à 75 °C et 0,69 à 90 °C. La vitesse à laquelle l'évaporation se produit à la surface augmente à mesure que la pression de vapeur augmente. A 100°C la pression de vapeur atteint la pression ambiante : 1 atm. A partir de là, l'eau peut également s'évaporer de l'intérieur du corps. Vous pouvez voir cela comme si l'eau formait toujours des bulles à la pression de vapeur : en dessous de < 100 °C, celles-ci sont en dessous de la pression atmosphérique, et s'effondrent immédiatement à nouveau en liquide. Ce n'est qu'en surface que les molécules s'échappent. A 100°C, ils sont à la pression atmosphérique et suffisamment puissants pour s'échapper dans l'air ambiant.