human
Comment l'eau s'évapore-t-elle, comme dans les flaques d'eau, alors qu'elle n'est manifestement pas chauffée à 100 degrés ? Si 100 degrés est le point d'ébullition, pourquoi puis-je laisser un verre d'eau près de ma fenêtre et il finira par s'évaporer ? Explique comme si j'avais cinq ans.
gpt
Ce sera une explication simplifiée, puisque vous traitez d'un sujet un peu dense. Lorsque l'eau bout, cela signifie qu'elle a suffisamment d'énergie pour sortir de la phase liquide (loin de toutes les autres molécules liquides) et entrer dans la phase gazeuse. La quantité d'énergie thermique nécessaire est la quantité nécessaire pour amener l'eau à 100 degrés. Cela peut se produire de manière très « localisée » (une seule molécule de toute la flaque reçoit suffisamment d'énergie pour s'évaporer) ou de manière massive (eau bouillante dans une casserole). Logiquement, plus la température de l'eau est proche du point d'ébullition, plus les deux peuvent se produire rapidement. L'ébullition en masse est très évidente ; toute l'eau est poussée thermiquement par-dessus bord. Il est forcé de s'évaporer par la chaleur. L'évaporation localisée est plus nuancée, mais toujours possible parce que chaque molécule dans une flaque se déplace et rebondit sur toutes les autres molécules. Si une molécule obtient quelques rebonds chanceux, elle peut obtenir assez d'énergie pour s'évaporer. C'est parce que la température d'une substance est en fait liée au mouvement des molécules individuelles. Ainsi , pour cette seule molécule à ce moment précis , elle avait l' énergie équivalente de l' eau à 100 degrés , lui permettant de s'évaporer . Ce processus peut être répété autant de fois qu'il y a de molécules dans la flaque.