human
Pouvez-vous s'il vous plaît réduire l'entropie pour moi ? Je suis un étudiant junior en génie chimique . J'ai suivi et réussi la chimie physique , la thermodynamique et un tas d' autres cours comme ça , mais ce concept m'échappe toujours . S'il vous plaît, expliquez-moi comme si j'avais cinq ans.
gpt
Yikes .. la quantité de désinformation ici . Oui, toute l'idée de tout ce qui va vers le désordre et la décomposition est très poétique et quelque peu basée sur un principe scientifique, mais premièrement, c'est la 2e loi de la thermodynamique, pas une définition de l'entropie, et deuxièmement, je suis presque sûr qu'un étudiant en ingénierie junior est conscient de cette simplification et cherche quelque chose d'un peu plus scientifiquement rigoureux. Le désordre est une définition, mais un terme quelque peu ambigu et débattu de nos jours. Cela facilite la compréhension au début, mais au fur et à mesure que vous en apprenez davantage, cela peut entraîner une certaine confusion et le genre de désinformation que je vois ici. Certes, je ne suis pas non plus un expert, mais voici mon point de vue : L'entropie peut être considérée comme une sorte de mesure de la facilité ou de l'impossibilité de la réversibilité d'un processus. Pour un exemple plus tangible : un objet tombant d'un endroit plus haut à un endroit plus bas est un changement d'entropie relativement faible. En supposant que le système soit simplement l'objet, vous devez introduire de l'énergie dans le système (le ramasser) pour le restaurer à son ancien état, mais c'est assez facile. Disons que l'objet se fissure lors de la chute. Eh bien, le changement d'entropie est juste devenu un peu plus élevé parce que vous devez faire un peu plus de travail (injecter plus d'énergie) pour réparer cette fissure. Supposons maintenant que l'objet se brise en cent morceaux, il sera encore plus difficile de le restaurer. Vous devrez travailler pour ramasser toutes les pièces, les réorganiser dans leur état d'origine, puis les lier d'une manière ou d'une autre. C'est donc un changement d'entropie beaucoup plus élevé. Et ainsi de suite. En physique, ce concept est important parce que les choses veulent naturellement aller vers un état d'entropie plus élevée (thermodynamique de 2e loi), suffisamment pour que cela puisse se produire spontanément sans intervention extérieure. C'est ce qui détermine tant de choses, comme la chaleur circulant des zones chaudes vers les zones froides ou les gradients de pression dans un système tendant à l'égalisation ou à la dispersion des particules. L'entropie est la façon dont vous décrivez ce changement. Dans un système fermé, si la glace fond dans l'eau, la glace se réchauffe mais l'eau se refroidit, et la chaleur/énergie totale dans le système est la même (sans tenir compte de la chaleur de fusion). Dans un système fermé, si un groupe de particules regroupées se dissipe et s'étale, la masse/densité globale de ce système est toujours la même. Alors qu'est-ce qui a changé ? Et c'est là qu'intervient le concept d'entropie comme mesure de ce changement. Um, donc c'est plus la définition classique. Le concept a évolué au-delà de la simple physique et je pense que la définition dépend alors vraiment de l'application.