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pourquoi l'eau s'évapore-t-elle même lorsqu'elle n'a pas atteint son point d'ébullition ? Par exemple, des vêtements qui sèchent lorsqu'ils sèchent à l'intérieur ou une tasse d'eau qui se vide après quelques jours d'absence Expliquez comme si j'avais cinq ans.
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Les explications sont nombreuses ici, mais beaucoup d'entre elles sont un peu à court de la marque. L'eau est faite de plusieurs * squillions * (c'est un terme scientifique pour BEAUCOUP) de particules, chacune avec sa propre énergie. Lorsqu'elles entrent en collision, certaines molécules gagnent momentanément assez d'énergie pour se détacher du liquide,* mais seulement tant qu'elles sont à la surface*. Sinon, une collision subséquente leur fera probablement perdre cette énergie et les molécules resteront avec les autres. Pour conclure , la molécule doit avoir une énergie suffisamment élevée * et * être à la surface . Comparez cela avec l'ébullition. Lorsque l'eau bout, un nombre beaucoup plus grand de molécules peut atteindre cette énergie, * et * avec une pression suffisante pour contrer la pression de l'eau environnante ainsi que la pression de l'air. En conséquence, des bulles de vapeur d'eau peuvent se former dans le liquide et s'échapper. Cela aide que les autres eaux liquides soient chaudes, car elles auront également une énergie élevée ; les collisions entre la vapeur et le liquide environnant ne pourront pas éliminer la haute énergie de la vapeur.