human
Si l'eau bout à 100 degrés Celsius, comment se fait-il que les flaques d'eau à l'extérieur disparaissent lorsqu'il fait beau ? Il n'atteint pas le point d'ébullition, mais s'évapore d'une manière ou d'une autre. Explique comme si j'avais cinq ans.
gpt
La réponse d' Altus est correcte . Je vais le dire d'une manière différente. On dit qu'un liquide est à 100°C si, en moyenne, toutes ses molécules ont une certaine énergie de mouvement. Si nous leur donnons plus d'énergie, ils entrent en phase vapeur (éventuellement). Mais toutes les molécules n'auront pas la même quantité d'énergie. Certains en auront plus, d'autres moins. C'est le cas des liquides bien en dessous de 100C .... certaines molécules auront plus d'énergie, d'autres moins. Ceux qui ont plus d'énergie, s'ils sont à la surface du liquide, ont une chance de se transformer en vapeur et de s'échapper. Bien sûr, si le liquide est très froid, alors l'énergie moyenne de chaque molécule est plus faible, donc les chances qu'une d'entre elles ait assez d'énergie pour s'échapper diminuent considérablement. Mais c'est loin d'être nul. Nous appelons ce processus l'évaporation. Non seulement cela fait diminuer le volume de liquide (parce que certaines molécules partent), mais cela réduit la température moyenne du liquide… les molécules les plus chaudes continuent de partir. Lorsque les molécules « les plus chaudes » partent, les molécules restantes ont une énergie moyenne plus faible.