human
Pourquoi l'acide + la base font-ils le sel + l'eau ? Ex . pourquoi HCl+NaOH ne peuvent-ils pas rester là où ils étaient au lieu de danser et de former le double déplacement ( H2O+NaCl ) , leur charge n'est-elle pas déjà stable pour rester là où ils étaient ? S'il vous plaît, expliquez-moi comme si j'avais cinq ans.
gpt
HCl et NaOH sont hautement solubles, ce qui signifie que lorsqu'ils sont dans l'eau, ils se dissolvent très facilement. La raison en est que les molécules d'eau sont polaires, et comme ce sont des composés ioniques (les électrons sont transférés), les molécules d'eau séparent les composés. La raison pour laquelle il en résulte H2O et NaCl plutôt que les composés d'origine est « l'électronégativité » des atomes. L'électronégativité est une mesure de la tendance des atomes à attirer les électrons. Si vous regardez le tableau périodique, vous constaterez que les électrons les plus proches du haut à droite sont plus électronégatifs que les autres éléments. Donc, comme u/droomph l'a indiqué, H2O est plus susceptible de se former à cause des électronégativités respectives. La façon dont cela se produit est légèrement technique , mais elle a à voir avec la somme des électronégativités des éléments ( en utilisant l' [ échelle de Pauling ] ( URL_0 ) ) . EDIT : formatage