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J'ai appris à propos de la constante d'équilibre. Maintenant, j'ai vu que la constante d'équilibre de la combustion est extrêmement petite $(K \ll 1)$. Ici, j'ai une question. Vous voyez, $K$ n'est toujours PAS 0, ce qui signifie que les réactions directes se produisent au moins un peu. Alors, ne devrions-nous pas voir certaines parties de quelque chose brûler au moins un peu
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La constante d'équilibre de la combustion de la matière organique dans l'air avec l'oxygène n'est pas petite, mais extrêmement grande ($K_\mathrm{eq} \gg 1$), comme on peut s'y attendre d'une réaction qui est simultanément très exothermique et (généralement) augmente l'entropie en raison de la formation de plus de molécules gazeuses que l'oxygène d'entrée.

La principale raison pour laquelle la vie à base de carbone peut exister à température ambiante dans une atmosphère d'oxygène est purement cinétique, et non thermodynamique. Vous, l'arbre à l'extérieur et tout ce qui est fait de carbone subissent actuellement une combustion continue. Cependant, en l'absence de catalyseur, ce processus est trop lent en dessous de quelques centaines de degrés Celsius pour être auto-entretenu. Plus techniquement, la combustion de la matière organique est un processus très exergonique, mais l'énergie d'activation est élevée. La faible quantité de chaleur générée par la poignée de molécules réagissant est trop rapidement diluée dans l'environnement, et la réaction n'accélère pas et ne s'emballe pas (un feu, comme décrit par l'éternel Feynman).

Très heureusement pour nous, la Vie a découvert cette vaste source d'énergie chimique inexploitée freinée par la cinétique il y a environ trois milliards d'années et a développé tout un processus métabolique pour extraire cette énergie de manière progressive en utilisant la catalyse, que nous appelons la respiration aérobie. Sans cela, les organismes multicellulaires n'auraient peut-être jamais évolué.