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Quelle est la différence entre faire bouillir de l'eau au niveau de la mer et au sommet d'une montagne ? Je sais que l'eau bout à une température différente au niveau de la mer et au-dessus de K2, et que les gâteaux cuisent à des températures plus basses dans les montagnes. Mais pourquoi ? Explique comme si j'avais cinq ans.
gpt
En raison de la pression atmosphérique. Au niveau de la mer, vous rencontrez 1 atmosphère de pression, au-dessus de K2 (~ 28k ft), vous ressentirez IIRC environ 1/3 d'une atmosphère. Inversement, pour chaque 10 m (~33 pieds) de profondeur que vous entrez dans l'océan, vous gagnez une autre atmosphère de pression, donc à 30 m de profondeur, vous avez 3 atmosphères supplémentaires de pression, soit 4 atmosphères au total. Ainsi , lorsque vous chauffez de l' eau , pour la faire bouillir , vous devez former des bulles dans le liquide ( dans ce cas de l' eau ) , et pour ce faire , vous devez surmonter la pression appliquée à l' extérieur ( ce sujet est appelé pression de vapeur ) , qui dans ce cas est juste atmosphérique. Si vous deviez essayer de faire cela à 30 m dans l'océan, votre point d'ébullition serait bien supérieur à 212 degrés F comme c'est le cas pour l'eau pure au niveau de la mer (notez que les minéraux/contaminants changent le point d'ébullition, de plus l'échelle n'est pas - linéaire pour changement de phase). Ainsi, l'eau en général a des molécules qui rebondissent, lorsque vous leur appliquez de la chaleur, les molécules deviennent de plus en plus excitées et se déplacent de plus en plus vite, et finalement ont assez d'énergie pour changer de phase de liquide à gaz, lorsque cela se produit, vous ont surmonté la pression atmosphérique appliquée. Comme l'a dit un autre redditor, vous pouvez voir l'eau bouillir dans le vide sans aucune chaleur appliquée, en raison du manque de pression appliquée de l'extérieur.