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Le principe de Le Chatelier Actuellement perplexe sur ce concept :( Toute aide serait appréciée ! Expliquez comme si j'avais cinq ans.
gpt
En bref, lorsque vous avez une réaction réversible, vous pouvez forcer la réaction à aller dans un sens ou dans l'autre en jouant avec les conditions dans lesquelles la réaction se produit. Les réactions réversibles peuvent aller dans les deux sens et ralentir généralement jusqu'à s'arrêter avant de se terminer complètement. Par exemple, si vous mélangez de l'azote et de l'hydrogène pour produire de l'ammoniac, seule une partie de l'azote et de l'hydrogène réagira, et la progression de la réaction se stabilisera à un moment donné et s'arrêtera. En effet, bien qu'il y ait encore des molécules d'azote et d'hydrogène qui réagissent les unes avec les autres, il y a tout autant de molécules d'ammoniac qui se décomposent en gaz constitutifs. Mais si vous pressez le réacteur, vous forcerez plus de molécules d'azote et d'hydrogène à réagir, et vous en retirerez plus d'ammoniac. C'est parce qu'il faut une molécule d'azote et trois molécules d'hydrogène (quatre au total) pour fabriquer seulement deux molécules d'ammoniac. Lorsque vous pressez le récipient de réaction, vous forcez les gaz à se réajuster pour prendre moins de volume, et puisque deux molécules du gaz produit occupent moins de volume que quatre molécules des gaz réactifs, le presser forcera la réaction à produire plus. ammoniaque. Relâchez la pression et l'ammoniac se décomposera à nouveau en azote et en hydrogène. Vous pouvez également jouer avec la température. La réaction de l'azote et de l'hydrogène pour faire de l'ammoniaque dégage une certaine quantité de chaleur ; si vous refroidissez le réacteur, vous retirez de la chaleur et favorisez la production de plus d'ammoniac ; réchauffez-le et l'ammoniac se décomposera en azote et en hydrogène. Ainsi , en général , le principe peut être énoncé ainsi : un système en équilibre va déplacer l' équilibre en réponse à la contrainte qui lui est imposée .