human
Si l'eau commence à s'évaporer avant 100 degrés Celsius, que se passe-t-il lorsqu'elle atteint 100 ? Est-ce que tout s'évapore ? En quoi l'eau à 99 degrés est-elle différente de l'eau à 100 degrés ? Explique comme si j'avais cinq ans.
gpt
Il y a beaucoup de réponses ici qui manquent la véritable définition du point d'ébullition, qui a quelque chose à voir avec la « pression de vapeur ». Si vous avez une casserole d'eau sur la cuisinière avec le chauffage éteint, la température est la * * moyenne * * énergie de toutes les molécules dans le pot . Il y a environ 8 000 000 000 000 000 000 000 000 molécules là-dedans, donc il y a évidemment beaucoup de variations - certaines molécules d'eau ont * beaucoup * plus d'énergie, d'autres en ont * beaucoup * moins. Certaines de ces molécules qui ont plus d'énergie en ont assez pour éclater des prises des autres molécules d'eau et s'envoler dans l'air sous forme de vapeur d'eau. Cependant , il ya aussi des molécules d' eau dans l' air qui « atterrissent » dans le pot et redeviennent une partie de l' eau liquide . C'est une situation d'équilibre classique - les molécules d'eau vont dans les deux sens, mais dans notre situation, il y a une concentration d'eau bien plus faible dans l'air qu'il n'y en a dans le pot, donc * plus de molécules partent qu'elles n'atterrissent *. L'eau s'évapore plus lentement dans un environnement très humide parce qu'il y a plus de molécules « atterrissant », et plus rapidement dans un environnement sec parce qu'il y a peu de molécules « atterrissant ». La quantité de molécules qui quittent un liquide peut être quantifiée comme quelque chose appelé le * * pression de vapeur * * , qui est un peu comme combien toutes les molécules quittant " poussent vers le haut " du haut du pot à une température donnée . Quelque chose comme l'alcool à friction a une pression de vapeur relativement élevée, car les liaisons retenant les molécules sont relativement faibles et donc plus d'entre elles s'envolent à une température donnée. Ainsi, il s'évapore plus rapidement. Quelque chose comme le mercure liquide, cependant, a une pression de vapeur relativement faible, puisqu'il tient fermement et que moins de molécules s'envolent à une température donnée - il s'évapore plus lentement. Lorsque vous augmentez la température, la pression de vapeur augmente car il y a plus de molécules qui ont une énergie suffisamment élevée pour s'échapper. * * À une certaine température, la pression de vapeur de tout liquide sera égale à la pression de l'air extérieur. Ceci est défini comme le point d'ébullition de ce liquide. * * En d'autres termes, si vous chauffez suffisamment un liquide, il arrive un moment où sa "poussée" contre l'air environnant est suffisamment forte pour qu'il pousse plus fort que l'air ne le pousse. Cela signifie que vous commencerez à faire apparaître de grosses bulles dans le liquide. Nous disons que l'eau a un point d'ébullition standard de 100C car, à la pression atmosphérique au niveau de la mer, 100C est la température magique où la pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique. Cependant, si vous montez sur une montagne, la pression de l'air est plus faible, et il faut donc moins d'augmentation de température pour que la pression de vapeur de ce que vous faites bouillir soit égale. A 2000 mètres d'altitude, le point d'ébullition de l'eau est en fait d'environ 93C ! C'est pourquoi vous avez des directions de cuisson différentes pour la haute altitude. Si vous avez une pression suffisamment basse, l'eau bouillira même à température ambiante. Regardez cette vidéo ! URL_0