human
Le principe de Le Chatelier Actuellement perplexe sur ce concept :( Toute aide serait appréciée ! Expliquez comme si j'avais cinq ans.
gpt
Il y a deux sens à chaque équation chimique : les réactions directes et inverses. Dans la réaction>A+B->AB la combinaison de A et B est la réaction directe, et la décomposition de AB est la réaction inverse. Le fait que nous ayons écrit une seule flèche signifie que le taux direct est beaucoup plus rapide que l'inverse. S'ils étaient identiques ( c'est - à - dire , en équilibre ) , nous utiliserions une double flèche : > A + B < = > AB Remarquez que ce ne sont pas les * * quantités * * des composés qui sont égales ; c'est les * * taux * * que chaque côté devient l'autre. Essayez de visualiser ce qui se passe : dans la réaction directe, les molécules A et B rebondissent, fusionnant parfois en AB lorsqu'elles se rencontrent de la bonne manière. Dans la réaction inverse , les molécules AB se séparent spontanément en A et B. Si nous ajoutons plus de A au mélange , tout à coup , il y a plus de A qui rebondit pour réagir avec le B. Ainsi , il y aura plus de AB en cours . formé - la vitesse de réaction augmente et la concentration de AB augmente. De même, si nous ajoutons plus de AB, la vitesse de réaction inverse augmente, et la concentration de A et B augmente. Dans les deux cas, on revient rapidement à l'équilibre. Le Châtelier a décrit cela comme le système « soulageant la pression » d'être dérangé. Ajouter plus d'un composé particulier frappe le gaz sur les réactions auxquelles il participe. * * * * Cette partie du principe de Le Châtelier est assez facile, mais que se passe-t-il si nous insistons sur une réaction en plus d'ajouter plus de quelque chose ? Supposons que la réaction directe ci-dessus soit exothermique. Cela signifie que de la chaleur est produite : > A + B < = > AB + chaleur Ici , nous pouvons considérer cette chaleur comme un autre produit , tout comme AB . Donc, si vous ajoutez de la chaleur avec un bec Bunsen ou quoi que ce soit, nous accentuerons la réaction vers les réactifs. Le placer dans un bain de glace évacue la chaleur, ce qui exerce une pression vers le côté produit. Il existe une autre façon d'influencer les vitesses de réaction : si l'un des composés impliqués est gazeux, nous pouvons modifier le volume du récipient. Disons que c'est : > A(g ) + B(g ) < => AB ( g ) Si nous réduisons de moitié la taille du récipient , tout à coup tout est entassé dans un espace beaucoup plus petit - la pression de tous ces gaz double. La vitesse de la réaction inverse ne change pas, car le fait d'avoir plus d'AB concentré ne rend aucune molécule d'AB particulière plus susceptible de se décomposer. Mais comme les A et les B de la réaction vers l'avant se heurtent beaucoup plus fréquemment, nous avons augmenté sa fréquence. La réaction se déplace donc vers les produits. Lorsque l'on diminue le volume du récipient, la réaction se déplace vers le côté avec le moins de moles gazeuses. Si les deux parties ont le même nombre , nous avons augmenté les deux taux d' un facteur égal , et l' équilibre ne change pas . N'oubliez pas qu'une mole de n'importe quel gaz a toujours la même pression qu'une autre à cette température, donc lorsque nous diminuons le volume du récipient, la réaction se déplace pour littéralement soulager la pression supplémentaire. * * * * Je sais que c'était beaucoup à traverser, mais j'espère que ça aide !