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En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Henry, établie empiriquement par le physicien britannique William Henry en 1803, énonce que :

À température constante et à saturation, la pression partielle dans la phase vapeur d'un soluté volatil est proportionnelle à la fraction molaire de ce corps dans la solution liquide.

En pratique, elle ne s'applique qu'aux faibles concentrations du soluté (fraction molaire inférieure à ) et à des pressions de moins de  (domaine d'application de la loi des gaz parfaits). Le soluté peut être un gaz dissout ou plus généralement tout corps volatil très faiblement soluble ou très dilué. Elle n'est également appliquable qu'à des mélanges binaires, ne contenant qu'un seul soluté et un seul solvant. Par extension à l'aide de coefficients de fugacité et d'activité elle peut être appliquée à des mélanges multicomposants réels. Le pendant de la loi de Henry pour les solvants est la loi de Raoult.

Elle est utilisée dans de nombreux domaines de la chimie, de la physique et de la météorologie.

Énoncé, définitions et démonstration

Énoncé de la loi de Henry

On considère une solution liquide constituée d'un soluté  dissout dans un solvant . La loi de Henry relie la pression partielle  du soluté en phase gazeuse à sa fraction molaire  en phase liquide à l'équilibre liquide-vapeur selon :

avec les notations :

  la pression totale du mélange ;
  la pression partielle du soluté , par définition  ;
  la constante de Henry du soluté  dans le solvant , aux pression  et température  du mélange ; la constante de Henry a la dimension d'une pression ;  est la notation recommandée par le Green Book de l'Union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC), on trouve également ,  voire  dans la littérature ;
  la fraction molaire du soluté  dans la phase vapeur ;
  la fraction molaire du soluté  dans la phase liquide.

La littérature utilise parfois l'inverse de la constante de Henry  définie précédemment, , et l'appelle également constante de Henry. Sa dimension est alors l'inverse de celle d'une pression, et la loi de Henry s'énonce selon :

À température constante et à saturation, la quantité de gaz dissout dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle qu'exerce ce gaz sur le liquide.

et s'écrit sous la forme :

Loi de Henry :

Il existe aussi d'autres formes de la loi de Henry, écrites non pas en fonction de la fraction molaire du soluté mais de sa concentration molaire ou de sa molalité. Les lecteurs de littérature spécialisée doivent être attentifs à noter quelle version de l'équation de la loi de Henry est utilisée. Voir le paragraphe Constantes de Henry pour des gaz dissouts dans l'eau.

La loi de Henry établissant l'état d'équilibre liquide-vapeur d'une solution liquide, les solutés considérés ici sont des espèces chimiques capables de passer en phase gaz dans les conditions de pression et de température considérées, c'est-à-dire des corps volatils, ce qui exclut les solutés solides tels les sels. Un soluté répondant à la loi de Henry est typiquement un corps gazeux dans les conditions de température et pression du mélange : soit un fluide supercritique (oxygène, azote pour un mélange dans les CNTP), soit un fluide subcritique ayant une pression de vapeur saturante supérieure à la pression du mélange (propane, butane pour un mélange dans les CNTP). Cependant, un soluté répondant à la loi de Henry peut être également un fluide subcritique liquide (ayant une pression de vapeur saturante inférieure à la pression du mélange, comme le pentane pour un mélange dans les CNTP) présent en faible quantité dans la solution, soit parce qu'il est fortement dilué, soit parce qu'il est peu soluble. De façon générale, un soluté  répondant à la loi de Henry est donc un corps volatil dans les conditions du mélange et dont la fraction molaire en phase liquide est faible, soit . Un solvant  est un corps dont la fraction molaire en phase liquide est très supérieure à celle du soluté, soit , se comportant quasiment comme un corps pur, soit . La relation de Duhem-Margules impose que si l'équilibre liquide-vapeur d'un soluté répond à la loi de Henry, celui du solvant répond à la loi de Raoult.

L'équilibre liquide-vapeur déterminé par la loi de Henry est un état stable, appelé état de saturation du solvant par le soluté. Dans les conditions de pression et température données, le solvant peut contenir plus de soluté que la quantité déterminée par la loi de Henry, mais il s'agit alors d'un état d'équilibre instable dit de sursaturation. Dans ce cas la moindre perturbation (choc sur le récipient contenant le liquide, introduction d'une poussière formant un site de nucléation pour les bulles de gaz, fluctuation de pression ou de température) peut provoquer le dégazage de l'excès de soluté dissout jusqu'à l'établissement de l'état stable dicté par la loi. De même, la quantité du soluté dissout peut être inférieure à celle déterminée par la loi de Henry : il y a sous-saturation. Dans ce cas, si le soluté est présent en phase gaz, la phase liquide absorbe du soluté gazeux jusqu'à atteindre l'équilibre stable. La fraction  déterminée par la loi de Henry est donc la fraction molaire maximale de soluté que peut contenir la phase liquide de façon stable : la fraction  est la solubilité du soluté  dans le solvant  dans les conditions de pression et de température données.

Constante de Henry

Les définitions et formules suivantes ne sont valables que pour un mélange binaire comprenant un unique soluté  et un unique solvant .

La constante de Henry est définie rigoureusement en thermodynamique à partir de la fugacité.

Contrairement à ce que peut laisser entendre le terme de constante, la constante de Henry dépend de la pression et de la température. En revanche, elle ne dépend pas de la composition du mélange. La constante de Henry  dépend également de la nature du soluté  et du solvant  ; ceci implique qu'elle doit être déterminée pour chaque couple « soluté  - solvant  » et n'est pas valable si l'un de ces deux corps est considéré dans un mélange binaire autre que celui pour lequel elle a été déterminée (par exemple le soluté  avec un solvant autre que le solvant ).

En pratique, la constante de Henry est déterminée expérimentalement.

Définition thermodynamique

En thermodynamique, à pression et température constantes, la fugacité  d'une espèce chimique  (soluté) en phase liquide, en présence d'une deuxième espèce  (solvant), possède deux limites, avec  la fraction molaire du corps  dans le mélange :

 à dilution infinie :  ;
 pour le corps pur :  ;

avec  la fugacité du corps  à l'état de liquide pur. Cette fugacité  peut être fictive si le corps  est gazeux à l'état pur dans les conditions de pression et température données.

L'évolution de la fugacité en fonction de la composition est encadrée par deux lois linéaires :

Loi de Henry - aux faibles concentrations :
Loi de Lewis et Randall - aux fortes concentrations :

La constante de Henry  n'est pas la fugacité du soluté  à dilution infinie dans le solvant . La fugacité  tend vers zéro lorsque  tend vers zéro. Aussi la constante de Henry est-elle définie comme étant la limite lorsque la quantité de soluté  dissout en phase liquide s'annule :

avec :
  la fugacité du soluté  dans le mélange liquide ;
  la constante de Henry du soluté  dans le solvant , aux pression  et température  du mélange ;
  la fraction molaire du soluté  dans le mélange liquide ;
  la fraction molaire du solvant  dans le mélange liquide ().

En application de la règle de L'Hôpital, la constante de Henry peut également être définie par :

Constante de Henry :

La constante de Henry est donc la pente de la fugacité à dilution infinie.

Quelle que soit la concentration  du soluté , sa fugacité réelle  peut être exprimée en fonction d'un coefficient d'activité à partir des deux lois linéaires idéales définies précédemment :

en posant :
  le coefficient d'activité défini par rapport à la loi de Henry ;
  le coefficient d'activité défini par rapport à la loi de Lewis et Randall.

Puisque les deux limites de la fugacité  sont définies, on a les limites des coefficients d'activité :
 à dilution infinie :  ;
 pour le corps pur : .

On pose à dilution infinie :

Coefficient d'activité à dilution infinie :

Par conséquent, à dilution infinie on a :

d'où les relations :

Constante de Henry :

et :

La première relation permet de déterminer  si l'on connait . Inversement, connaissant  on peut extrapoler  si le soluté  n'existe pas à l'état de liquide pur dans les conditions de pression et température données. La deuxième relation montre que les deux coefficients d'activité  et  ne sont pas indépendants, bien que liés à des états de référence différents. La loi de Henry, quelle que soit sa forme, peut ainsi être employée avec les modèles classiques développés pour la loi de Lewis et Randall (Margules, , Wilson, , UNIQUAC, UNIFAC, COSMOSPACE).

Dépendance à la pression

La fugacité  du soluté  dans le mélange liquide varie en fonction de la pression selon :

avec :
  le volume de la phase liquide ;
  le volume molaire partiel du soluté  dans le mélange liquide ;
  la quantité du soluté  dans le mélange liquide ;
  la quantité du solvant  dans le mélange liquide.

Quelle que soit la fraction molaire  du soluté , la dérivée partielle étant effectuée à composition constante, on peut écrire :

En passant à la limite de la dilution infinie :

La référence à la composition constante disparait dans la dérivée partielle de la constante de Henry, puisque celle-ci ne dépend pas de la composition. On pose pour le volume molaire partiel :

Volume molaire partiel du soluté à dilution infinie :

La constante de Henry dépend par conséquent de la pression selon :

avec :
  la pression ;
  la température ;
  le volume molaire partiel du soluté  à dilution infinie dans le solvant  ;
  la constante universelle des gaz parfaits.

En intégrant cette relation entre une pression de référence  et la pression  :

La pression de référence  est le plus souvent prise égale à la pression de vapeur saturante du solvant  à la température  du mélange : . En conséquence, on peut réduire la constante d'intégration à une fonction de la température seule : . La constante de Henry est alors exprimée sous la forme :

avec le facteur de Poynting :

Facteur de Poynting :

Le volume molaire partiel  représente la variation de volume de la solution liquide due à la dissolution d'une mole de soluté  dans une quantité infinie de solvant . Il peut être déterminé expérimentalement par extrapolation de  établi pour plusieurs concentrations de soluté dans le mélange liquide ; il existe également des corrélations telles que celle de Brelvi-O'Connell. Les liquides étant peu compressibles, le volume molaire partiel  peut être considéré comme ne dépendant pas de la pression, soit , on obtient :

Il peut être aussi bien positif (la dissolution du gaz provoque une dilatation du liquide) que négatif (la dissolution du gaz provoque une contraction du liquide). Si le volume molaire partiel  est positif alors la constante de Henry  augmente avec la pression .

Dépendance à la température

La fugacité  du soluté  dans le mélange liquide varie en fonction de la température selon :

avec :
  l'enthalpie de la phase liquide ;
  l'enthalpie molaire partielle du soluté  dans le mélange liquide ;
  l'enthalpie molaire du soluté  à l'état de gaz parfait pur à  ;
  la quantité du soluté  dans le mélange liquide ;
  la quantité du solvant  dans le mélange liquide.

Quelle que soit la fraction molaire  du soluté , la dérivée partielle étant effectuée à composition constante, on peut écrire :

En passant à la limite de la dilution infinie :

La référence à la composition constante disparait dans la dérivée partielle de la constante de Henry, puisque celle-ci ne dépend pas de la composition. On pose pour l'enthalpie molaire partielle :

Enthalpie molaire partielle à dilution infinie du soluté  :

c'est-à-dire l'enthalpie molaire partielle du soluté  à dilution infinie dans le solvant  liquide. L'enthalpie molaire du gaz parfait pur  ne dépendant pas de la composition, elle reste inchangée lors du passage à la limite et on obtient :

on pose pour les enthalpies molaires partielles :

Enthalpie de dissolution :

avec :
  l'enthalpie molaire partielle du soluté  à dilution infinie dans le solvant  liquide à  ;
  l'enthalpie molaire du soluté  à l'état de gaz parfait pur à .

La constante de Henry dépend par conséquent de la température selon :

avec :
  la pression ;
  la température ;
  l'enthalpie de dissolution du soluté  dans le solvant  à  ;
  la constante universelle des gaz parfaits.

Si l'on considère l'enthalpie de dissolution  comme constante, alors, en intégrant cette relation entre une température de référence  et la température  :

Cette forme n'est applicable que sur des plages de température relativement étroites. Elle est généralisée au moyen de deux constantes  et  empiriques spécifiques du couple « soluté  - solvant  » :

La littérature utilise parfois l'inverse de la constante de Henry définie précédemment,  (cette notation prête à confusion avec celle de l'enthalpie de dissolution ), aussi trouve-t-on également les relations :

L'enthalpie de dissolution  est la chaleur produite par la dissolution d'une mole de soluté  à l'état de gaz parfait pur dans une quantité infinie de solvant  à l'état liquide. Elle est déterminée expérimentalement par calorimétrie en extrapolant la chaleur de dissolution d'une mole de soluté dans plusieurs quantités de solvant. On peut considérer l'enthalpie molaire partielle d'un corps dans un mélange liquide, ici , comme indépendante de la pression, les liquides étant peu compressibles. De même, en vertu de la deuxième loi de Joule, l'enthalpie molaire d'un gaz parfait, ici , ne dépend pas de la pression. Ainsi, il peut être considéré que l'enthalpie de dissolution ne dépend que de la température : . Elle peut être négative (dissolution exothermique, l'opération de dissolution dégage de la chaleur), positive (dissolution endothermique, l'opération de dissolution absorbe de la chaleur) ou nulle (dissolution athermique). Pour la plupart des gaz à température ambiante la dissolution est exothermique, soit , par conséquent  augmente avec une diminution de  et la constante de Henry  augmente avec la température .

Calcul théorique par une équation d'état

Le coefficient de fugacité  du soluté  en phase liquide est défini par la relation avec la fugacité  :

Coefficient de fugacité :

Par définition de la constante de Henry, on a donc :

 à pression et température constantes
Si l'on dispose d'une équation d'état d'une phase liquide donnant la pression  en fonction du volume , de la température  et de la composition , soit , le coefficient de fugacité  se calcule selon :

avec  la quantité du soluté  et  la quantité du solvant . Il est donc possible de calculer la constante de Henry  à partir d'une équation d'état de la phase liquide. Toutefois, les équations d'état telles que les équations d'état cubiques sont généralement développées pour représenter des phases gazeuses et représentent assez mal les phases liquides. Cette démarche reste donc théorique ; en pratique la constante de Henry est plutôt déterminée expérimentalement sous des formes empiriques présentées au paragraphe Formes usuelles. La relation établie ci-dessus et l'exemple ci-dessous montrent cependant la dépendance de la constante de Henry  aux propriétés du solvant  et du soluté , et aux interactions entre les deux constituants.

L'équation d'état de van der Waals donne :

avec :

À dilution infinie ( et ) on a :

Le volume molaire  de la solution liquide tend vers celui  du solvant  liquide pur, calculable par l'équation d'état : . On obtient, à pression et température constantes :

Lorsque la pression  tend vers la pression de vapeur saturante  du solvant  à la température , l'équilibre liquide-vapeur tend vers celui du solvant  pur (état de saturation) ; le volume molaire  tend vers celui  du solvant  liquide pur à saturation. On peut donc calculer la constante de Henry dans les conditions de saturation du solvant  :

Les liquides étant peu compressibles, le volume molaire  du solvant  liquide pur est assimilable à celui  du solvant  liquide pur à saturation : . On peut alors calculer avec le facteur de Poynting :

d'où le volume molaire partiel du soluté  à dilution infinie dans le solvant  :

avec :
  et  ;
  et  ;
  un coefficient d'interaction binaire ;
  et  les pressions critiques respectives du soluté  et du solvant  ;
  la pression de vapeur saturante du solvant  à la température  ;
  et  les températures critiques respectives du soluté  et du solvant  ;
  le volume molaire de la solution liquide à la pression  et à la température  ;
  le volume molaire du solvant  liquide pur à  et  ;
  le volume molaire du solvant  liquide pur à saturation, soit à  et .

Cet exemple montre la dépendance de la constante de Henry  aux propriétés du solvant  et du soluté , et aux interactions entre le soluté  et le solvant  par l'intermédiaire du coefficient d'interaction binaire . La constante de Henry est donc spécifique du couple « soluté  - solvant  » et ne peut être utilisée pour d'autres mélanges binaires ; par exemple, elle n'est pas valable si le soluté  est dissout dans un solvant autre que .

Formes usuelles

La constante de Henry est souvent utilisée sous la forme obtenue par intégration par rapport à la pression :

Forme usuelle de la constante de Henry

La correction de Poynting ne devient significative qu'aux hautes pressions. Pour des pressions de l'ordre de grandeur de la pression atmosphérique, le facteur de Poynting est négligeable : . La constante de Henry peut alors être considérée comme indépendante de la pression et être approchée par :

Aux basses pressions :

Les formes suivantes sont souvent utilisées pour la dépendance à la température :

avec , ,  et  des constantes empiriques spécifiques du couple « soluté  - solvant  ». L'enthalpie de dissolution est alors exprimée sous les formes respectives :

Démonstration de la loi de Henry

Lorsque l'équilibre liquide-vapeur est atteint, les fugacités du soluté  sont homogènes entre les deux phases :

avec :
  la fugacité du soluté  en phase gaz (vapeur) ;
  la fugacité du soluté  en phase liquide.

Aux basses pressions (moins de ), le gaz se comporte comme un mélange de gaz parfaits, et la fugacité du soluté  en phase gaz peut être assimilée à sa pression partielle :

D'autre part, par définition, aux faibles concentrations la fugacité du soluté  dans le solvant  en phase liquide suit approximativement la loi linéaire :

Ainsi, aux basses pressions et aux faibles concentrations, l'équilibre liquide-vapeur du soluté  est approché par la relation :

qui est la loi de Henry. Aux fortes concentrations, la fugacité en phase liquide suit approximativement la loi de Lewis et Randall : aux basses pressions et aux fortes concentrations ceci conduit à la loi de Raoult qui s'applique aux solvants.

Limites et extensions de la loi de Henry

Limites de la loi idéale

Conditions de pression

La loi de Henry n'est valable que si la phase gaz peut être considérée comme un mélange de gaz parfaits. Autrement dit, elle ne s'applique qu'à des pressions partielles de soluté de l'ordre de la pression atmosphérique (moins de ), dans le domaine d'application de la loi des gaz parfaits.

Composition de la phase liquide

Concentration du soluté

La loi de Henry est une loi limitante qui ne s'applique qu'aux solutions suffisamment diluées. La gamme de concentrations à laquelle elle s'applique se restreint à mesure que le système diverge par rapport au comportement idéal ; pour faire simple, cela signifie à mesure que le soluté a un comportement chimiquement différent du solvant. Typiquement, la loi de Henry s'applique uniquement si la fraction molaire  du soluté est inférieure à 0,03 ou 0,05.

Présence d'autres solutés

La loi de Henry est établie pour un soluté unique dissout dans un solvant unique. Si le solvant contient plusieurs solutés la constante de Henry est modifiée et dépend de la composition. Ainsi la solubilité d'un gaz dans l'eau de mer est-elle inférieure à celle dans l'eau douce en raison de la compétition entre le gaz dissout et les sels dissouts. La constante de Henry pourra être corrigée selon l'équation empirique de Setchenov :

Équation de Setchenov :

avec :
  la constante de Henry du soluté  dans le solvant  en solution avec tous les solutés ;
  la constante de Henry du soluté  dans le solvant  en solution avec  seul soluté ;
  le coefficient de Setchenov, qui dépend des solutés et du solvant ;
  la force ionique ; on trouve aussi cette équation exprimée en fonction de la molalité des sels dissouts.

Dissolution réactive

La loi de Henry s'applique uniquement aux solutions dans lesquelles le soluté ne réagit pas chimiquement avec le solvant. Un exemple usuel dans lequel le gaz réagit avec le solvant est le dioxyde de carbone (), qui forme partiellement, par réaction avec l'eau, de l'acide carbonique (), qui lui-même, en fonction du pH de l'eau, forme les ions hydrogénocarbonate () et carbonate (). En conséquence, plus le pH de l'eau est basique, plus l'on peut dissoudre de dioxyde de carbone dans l'eau.

Cas des solvants, loi de Raoult

Un solvant  est un corps présent dans une solution liquide ayant une fraction molaire très supérieure à celle d'un soluté , soit . Ce corps peut quasiment être considéré comme pur, soit .

La relation de Duhem-Margules implique que si un soluté suit la loi de Henry, alors le solvant suit la loi de Raoult qui relie sa pression partielle  en phase gazeuse à sa fraction molaire  en phase liquide à l'équilibre liquide-vapeur selon :

Loi de Raoult :

avec :
  la pression totale du mélange ;
  la pression partielle du solvant , par définition  ;
  la pression de vapeur saturante du composé  à la température  du mélange ;
  le facteur de Poynting appliqué au solvant  ;
  le volume molaire du solvant  liquide pur ;
  la fraction molaire du solvant  dans la phase vapeur ;
  la fraction molaire du solvant  dans la phase liquide.

La relation de Duhem-Margules induit également que si l'on néglige la correction de Poynting pour le soluté, alors elle est également négligeable pour le solvant, soit .

Extensions aux mélanges réels

La loi de Henry constitue une base pour calculer les équilibres liquide-vapeur des mélanges réels, non idéaux, entre autres à des concentrations et des pressions plus fortes que celles données précédemment. À l'équilibre liquide-vapeur, on a pour tout corps , soluté ou solvant, l'égalité des fugacités en phase vapeur et en phase liquide, soit :

La fugacité réelle en phase gaz  s'écrit à l'aide d'un coefficient de fugacité  corrigeant la loi des gaz parfaits. La fugacité réelle en phase liquide  s'écrit à partir de la fugacité à l'état de corps pur  à l'aide d'un coefficient d'activité  corrigeant la loi de Lewis et Randall :

Mélanges binaires

On considère un mélange binaire ne comprenant qu'un unique soluté  et un unique solvant .

Lois des équilibres binaires

La fugacité (fictive si le soluté est un gaz)  du soluté  à l'état de liquide pur est donnée par la relation :

Pour le soluté , l'équilibre liquide-vapeur est calculé par l'extension de la loi de Henry :

Pour le solvant , l'équilibre liquide-vapeur est calculé par l'extension de la loi de Raoult :

En application du théorème d'Euler, le volume molaire  de la phase liquide vaut :

Le plus souvent, les modèles d'activité  ne dépendent pas de la pression, le volume molaire est alors calculé selon le modèle idéal.

Lois des équilibres binaires idéaux

Si le mélange liquide est idéal, alors . Pour des pressions proches de la pression atmosphérique (moins de ) le gaz se comporte comme un gaz parfait, soit . Pour un mélange liquide binaire idéal aux basses pressions on retrouve par conséquent les lois idéales :

Loi de Henry
pour le soluté  :

et :

Loi de Raoult
pour le solvant  :

Le volume molaire  de la phase liquide idéale vaut :

Équations de Krichevsky-Kasarnovsky et Krichevsky-Ilinskaya

En supposant que le volume molaire  ne dépend pas de la pression, on développe le facteur de Poynting . On obtient, pour tout soluté  :

Si le coefficient d'activité suit le modèle de Margules à un paramètre :

avec  la fraction molaire du solvant  dans la phase liquide (avec ). On obtient l'équation de Krichevsky-Ilinskaya :

Équation de Krichevsky-Ilinskaya

que l'on trouve aussi, en écrivant le modèle de coefficient d'activité selon , sous la forme :

Équation de Krichevsky-Ilinskaya

Si le mélange liquide est idéal, soit  (d'où ), on obtient l'équation de Krichevsky–Kasarnovsky :

Équation de Krichevsky–Kasarnovsky

L'équation de Krichevsky-Kasarnovsky ne s'emploie que pour de faibles concentrations de soluté (solutions liquides idéales), l'équation de Krichevsky-Ilinskaya est valable pour des concentrations plus fortes. Pour des pressions proches de la pression atmosphérique (moins de ) le gaz se comporte comme un gaz parfait, la fugacité du soluté  en phase vapeur est alors égale à sa pression partielle : . Pour des pressions plus importantes, la fugacité du soluté  en phase gaz est calculée à l'aide d'un coefficient de fugacité : . Les équations de Krichevsky-Ilinskaya et Krichevsky-Kasarnovsky sont employées pour calculer des solubilités à haute pression, jusqu'à  environ.

Mélanges multicomposants

On considère un mélange liquide composé de plusieurs solutés, notés , et plusieurs solvants, notés  ou , aux pression  et température . Il est possible de calculer l'équilibre liquide-vapeur de ce mélange à partir des données d'équilibre de chacun des couples « soluté  - solvant  ».

Lois des équilibres multicomposants

On note :

la fugacité du soluté  à l'état de liquide pur calculée à partir des propriétés du mélange binaire « soluté  - solvant  ». Si le soluté  n'existe pas à l'état de liquide pur dans les conditions de pression  et température  données du mélange, cette fugacité est fictive et sa valeur peut varier selon le solvant .

Pour les mélanges multicomposants, l'état de référence des solutés est l'état de dilution infinie de l'ensemble des solutés simultanément, c'est-à-dire le mélange de solvants en l'absence de tout soluté. On pose (une somme  ou  est effectuée sur l'ensemble des solvants du mélange, une somme  sur l'ensemble des solutés du mélange) :
  pour tout corps , soluté ou solvant, avec  la fraction molaire du corps  dans le mélange multicomposant liquide.  est la quantité de soluté  rapportée à la quantité totale de solvants dans le mélange liquide.  est la fraction molaire du solvant  dans le mélange liquide des solvants seuls, autrement dit la limite de la fraction molaire  du solvant  à dilution infinie de tous les solutés du mélange liquide multicomposant ; on a  ;
  pour tout soluté .  est la fugacité du soluté  à l'état de liquide pur ; elle est construite par moyenne logarithmique des fugacités  pondérée par la composition du mélange de solvants ;
  pour tout solvant  ; on a .

En présence d'un unique solvant  on a  pour tout soluté  et , soit . Si le soluté  existe à l'état de liquide pur dans les conditions de pression et température données, alors  n'est pas fictive et  pour tout solvant . Si tous les solutés  ont une fugacité  réelle, alors  pour tout solvant . Dans un mélange liquide constitué uniquement de solvants, donc en l'absence de tout soluté, on a également  pour tout solvant .

Pour un soluté , l'équilibre liquide-vapeur est calculé par l'extension de la loi de Henry :

Pour un solvant , l'équilibre liquide-vapeur est calculé par l'extension de la loi de Raoult :

En application du théorème d'Euler, le volume molaire  de la phase liquide vaut :

Le plus souvent, les modèles de coefficient d'activité  ne dépendent pas de la pression, le volume molaire est alors calculé selon le modèle idéal.

Le volume molaire partiel  de tout soluté  vaut :

Le volume molaire partiel  de tout soluté  vaut :

avec :

Dans le calcul du volume molaire , dans la sommation  il apparait le terme :

En effet :

or , on a donc :

Lois des équilibres multicomposants idéaux

Comme pour un mélange binaire, la fugacité (fictive pour les gaz)  du soluté  à l'état de liquide pur est supposée calculée selon la relation :

avec :
  la constante de Henry du soluté  dans le mélange liquide ;
  le coefficient d'activité du soluté  à dilution infinie dans le mélange liquide.

En supposant que le mélange liquide est idéal, soit  pour tout soluté  et tout solvant , on a pour tout soluté  la relation idéale de Krichevsky :

Équation de Krichevsky

et pour tout solvant  :

Pour des pressions proches de la pression atmosphérique (moins de ) le gaz se comporte comme un gaz parfait, soit . Pour les phases liquides idéales et les basses pressions on a par conséquent les lois idéales :

Loi de Henry étendue aux mélanges multicomposants idéaux
pour un soluté  :

et :

Loi de Raoult étendue aux mélanges multicomposants idéaux
pour un solvant  :

Le volume molaire  de la phase liquide idéale vaut :

Application à un mélange ternaire : un soluté et deux solvants

On considère un mélange liquide ternaire constitué d'un soluté  et de deux solvants, notés  et . Soient les coefficients d'activité du soluté  à dilution infinie dans chacun des deux solvants  et  selon le modèle de Margules :

On suppose que l'enthalpie libre molaire d'excès  du mélange ternaire est calculable selon l'extension du modèle de Margules :

Les coefficients d'activité des trois corps sont donnés par :

coefficients d'activité

On pose :

À dilution infinie du soluté , soit , on a les limites :

avec  l'enthalpie libre molaire d'excès du mélange de solvants en l'absence de soluté .

La fugacité  du soluté  à l'état de liquide pur est calculée selon :

d'où :

pour le soluté

et la constante de Henry  du soluté  dans le mélange ternaire :

Ainsi, lorsque le mélange de solvants est idéal, soit  et , on retrouve l'équation idéale de Krichevsky.

Pour les deux solvants  et  on a :

d'où :

pour les deux solvants  et

Ces expressions peuvent être étendues à des mélanges contenant plus de solutés et de solvants, avec . Il est alors pratique de négliger les interactions entre solutés si ceux-ci ne sont que faiblement concentrés, soit  si  et  sont deux solutés :

Applications

Étude de la solubilité

La loi de Henry permet d'établir l'évolution de la solubilité  en fonction de la pression et de la température dans ses limites d'application, pour rappel aux basses pressions et faibles solubilités.

En fonction de la pression

En dérivant, à température constante, l'expression de la loi de Henry par rapport à la pression, on obtient :

avec  le volume molaire partiel du soluté  à dilution infinie dans le solvant  (voir le paragraphe Constante de Henry - Dépendance à la pression).

Cas de la pression partielle constante

Si la pression partielle  du soluté est maintenue constante et que l'on fait varier la pression totale  par l'intermédiaire d'un tiers corps gazeux incondensable (non soluble dans le liquide), alors :

En conséquence, si  est positif, c'est-à-dire si le volume du liquide augmente lors d'une dissolution de soluté , la solubilité  diminue si la pression totale  augmente à pression partielle  du soluté constante.

Cas du soluté seul en phase gaz

Si le soluté est seul en phase gaz, en l'absence d'inerte et le solvant  n'étant pas volatil, la pression partielle  du soluté est égale à la pression totale , soit , alors :

En application de la loi des gaz parfaits, aux basses pressions le volume molaire de la phase gaz vaut : . D'autre part, toujours aux basses pressions, le volume molaire de la phase gaz est très supérieur à celui d'un volume molaire partiel en phase liquide, soit , d'où :

Aux basses pressions :

Avec un point de solubilité connu  on intègre à température constante :

Aux basses pressions, la solubilité  augmente linéairement avec la pression totale  lorsque le soluté  est seul en phase gaz.

Le volume molaire d'un gaz diminue avec une augmentation de pression. Aux pressions élevées, lorsque le modèle des gaz parfaits ne s'applique plus, le volume molaire partiel  n'est plus négligeable devant le volume molaire du gaz. On considère l'équation de Krichevsky-Ilinskaya (voir le paragraphe Mélanges binaires). Si seul le soluté  se trouve en phase gaz, sa fugacité dans cette phase varie en fonction de la pression selon :

avec  le volume molaire du soluté pur à l'état gazeux dans les conditions de pression et température du mélange. On peut considérer que le volume molaire partiel en phase liquide  est indépendant de la pression. L'équation de Krichevsky-Ilinskaya donne par conséquent :

Aux hautes pressions :

Lorsque , aux basses pressions, la solubilité augmente avec la pression, elle décroît lorsque  aux très hautes pressions (lorsque le volume molaire de la phase gaz est faible). Ainsi, lorsque  la solubilité  atteint un maximum en fonction de la pression. Ceci a été vérifié expérimentalement pour la solubilité de l'azote dans l'eau, qui atteint à  un maximum à environ .

En fonction de la température

En dérivant, à pression constante, l'expression de la loi de Henry par rapport à la température, on obtient :

avec  l'enthalpie de dissolution du soluté  dans le solvant  (voir le paragraphe Constante de Henry - Dépendance à la température).

Que la pression partielle  du soluté soit maintenue constante, ou que la phase gaz soit constituée du soluté  seul, auquel cas , on obtient :

Diverses formes de la solubilité en fonction de la température sont communément employées :

avec , ,  et  des constantes empiriques spécifiques du couple « soluté  - solvant  ».

Aux basses pressions et températures, pour la plupart des gaz la dissolution est exothermique, soit , par conséquent la solubilité diminue lorsque la température augmente. De nombreux gaz présentent un minimum de solubilité, la solubilité augmentant après avoir diminué lorsque la température augmente. Ainsi, aux basses pressions, le minimum de solubilité de l'hélium dans l'eau se situe à environ , ceux de l'argon, de l'oxygène et de l'azote se situent entre 92 et  et celui du xénon à environ .

Pressurisation des boissons gazeuses

Les boissons gazeuses sont maintenues sous une pression importante de dioxyde de carbone (). On suppose qu'il n'y a que du  dans le gaz, soit , la présence d'eau en phase gaz étant négligeable, soit . La pression partielle du  vaut alors la pression totale : . Cette pression permet de dissoudre une grande quantité de gaz dans le liquide en vertu de la loi de Henry :

En ouvrant la bouteille la pression  chute brusquement. Puisque  est quasi constante, alors  ne peut que diminuer : la solubilité du dioxyde de carbone chute. En conséquence, le  dissout se désorbe en formant des bulles dans le liquide.

Solubilité des gaz atmosphériques dans le sang

La composition de l'atmosphère est considérée comme constante : elle contient environ 20,9 % molaire d'oxygène  et d'autres gaz dont l'azote  très majoritaire, soit les fractions molaires  et . Les pressions partielles d'oxygène  et d'azote  varient donc en proportion de la pression atmosphérique totale  selon :

Les teneurs en oxygène et azote dissouts dans le sang,  et , répondent à la loi de Henry et dépendent par conséquent directement de la pression atmosphérique :

En altitude, par exemple en montagne, la pression atmosphérique  est plus basse qu'au niveau de la mer. La pression partielle en oxygène  y est donc plus faible. En conséquence de la loi de Henry, la teneur en oxygène dissout dans le sang, , est plus basse en montagne qu'à des altitudes moins élevées. Cet état est appelé hypoxie et peut provoquer le mal aigu des montagnes si ces altitudes sont atteintes trop rapidement, sans acclimatation progressive (par exemple à l'atterrissage en montagne d'un avion parti du niveau de la mer).

Au contraire, sous l'eau la pression est plus importante qu'au niveau de la surface. En un point où la pression  est le double de la pression atmosphérique standard (c'est le cas à  de profondeur), les solubilités des gaz,  et , sont doublées par rapport à la surface. Un plongeur consomme l'oxygène mais stocke l'azote de l'air dissout dans son organisme. Lorsque le plongeur remonte vers la surface l'azote se désorbe en raison de la baisse de pression. Un accident de décompression survient si la remontée est trop rapide : le plongeur ne peut évacuer ce gaz par la respiration et l'azote forme des bulles dans le sang. Les bulles ainsi créées se dilatent dans les vaisseaux sanguins, toujours en raison de la baisse de pression (loi de Boyle-Mariotte), et peuvent provoquer une embolie gazeuse et le décès du plongeur.

Constantes de Henry pour des gaz dissouts dans l'eau

Le tableau suivant donne quelques valeurs de la constante de Henry pour des gaz dissouts dans l'eau à  ().

Avec :
  la concentration du gaz en solution aqueuse (mol/l) ;
  la concentration du gaz en phase vapeur (mol/l) ;
  la pression partielle du gaz en phase vapeur (atm) ;
  la fraction molaire du gaz en solution aqueuse (sans dimension).

Notations

Notes et références

Notes

Bibliographie

Articles

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Ouvrages

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Articles connexes

 Activité chimique
 Fugacité
 Relation de Duhem-Margules
 Solution idéale

Henry
Henry
Henry
Henry
Henry
Henry
Henry
Henry


text:
The Rural Municipality of Walpole No. 92 (2016 population: ) is a rural municipality (RM) in the Canadian province of Saskatchewan within Census Division No. 1 and  Division No. 1.

History
The RM of Pipestone No. 92 was originally incorporated as a rural municipality on December 12, 1910. Its name was changed to the RM of Walpole No. 92 on February 15, 1911.

Geography

Communities and localities
The following unincorporated communities are within the RM.

Localities
Mair
Kelso
Parkman
Riga
Walpole

Demographics

In the 2021 Census of Population conducted by Statistics Canada, the RM of Walpole No. 92 had a population of  living in  of its  total private dwellings, a change of  from its 2016 population of . With a land area of , it had a population density of  in 2021.

In the 2016 Census of Population, the RM of Walpole No. 92 recorded a population of  living in  of its  total private dwellings, a  change from its 2011 population of . With a land area of , it had a population density of  in 2016.

Government
The RM of Walpole No. 92 is governed by an elected municipal council and an appointed administrator that meets on the second Wednesday of every month. The reeve of the RM is Hugh Smyth while its administrator is Deborah C. Saville. The RM's office is located in Wawota.

Transportation
Rail
Reston Section C.P.R. -- serves Reston, Ewart, Ebor, Maryfield, Fairlight, Walpole, Wawota, Dumas

Roads
Highway 48—serves Wawota, Saskatchewan
Highway 8 --
Highway 601 --

See also
List of rural municipalities in Saskatchewan

References

Walpole
Division No. 1, Saskatchewan

redpajama_set_name: RedPajamaWikipedia


text:
Lycopsis is an extinct genus of South American metatherian, that lived during the Miocene in Argentina and Colombia.

History
Although not named until 1927, Florentino Ameghino described a species now seen as synonymous with Lycopsis torresi, Anatherium oxyrhynchus, in 1895 based on a mandibular ramus with several teeth. The fossil was recovered from Puesto Estancia La Costa in Santa Cruz, Argentina, dating to the Miocene. The type material of Lycopsis was collected in July 1895 by "C. Berry" from the middle Miocene strata of the Santa Cruz Formation along the Santa Cruz River in the same area. The fossils (MLP 11-113) were fragmentary, constituting only several fragmentary jaw sections from the maxilla and mandible, including several molars. However, these fossils weren't named until in 1927, Angelo Cabrera named Lycopsis torresi, the generic name meaning "wolf-like aspect" after the anatomy of the mandible and the specific name after Argentine paleontologist and the director of the Museo de la Plata at the time, Luis Maria Torres.

Taxonomy

The cladogram after the analysis of Suárez et al., 2015, looks as follows:

Distribution
Fossils of Lycopsis have been found in:
 Arroyo Chasicó Formation and Santa Cruz Formations, Argentina
 Honda Group, Colombia

References

Sparassodonts
Burdigalian first appearances
Tortonian extinctions
Miocene mammals of South America
Chasicoan
Mayoan
Laventan
Colloncuran
Friasian
Santacrucian
Neogene Argentina
Fossils of Argentina
Neogene Colombia
Fossils of Colombia
Honda Group, Colombia
Fossil taxa described in 1927
Prehistoric mammal genera


text:
Still Life is the second solo album by Renaissance vocalist Annie Haslam, recorded with Louis Clark and the Royal Philharmonic Orchestra in 1985. The album consisted of popular classical tunes set to the lyrics of poet and Renaissance lyricist Betty Thatcher. A remastered two-disc edition was released on April 25, 2011, with the second disc offering an instrumental version of each song.

Reception

The Bolton News described Still Life as the marriage of classical and popular music at its very best. Allmusic's Tomas Mureika retrospectively called it "one of Haslam's career highlights: a gorgeous, lyrical, and endlessly listenable collection of classical pop nuggets, topped off with brilliant—often profound—lyrics."

Track listing
 "Forever Bound" (Adagio cantabile from Symphony No. 5, Tchaikovsky)
 "Still Life" (Air from Suite No. 3 in D major, J. S. Bach)
 "One Day" (Berceuse from Dolly, Fauré)
 "Ave Verum" (Mozart)
 "Shine" (Gymnopédie No. 2, Satie)
 "Careless Love" (Étude Op. 10 No. 3, Chopin)
 "Glitter and Dust" (Swan Lake, Tchaikovsky)
 "The Day You Strayed" (Pavane, Fauré)
 "Save Us All" (Adagio in G minor, Giazotto)
 "Skaila" (La Calinda, Delius)
 "Bitter Sweet" (The Swan from Carnival of the Animals, Saint-Saëns)
 "Chains and Threads" (Tannhäuser, Wagner)

Additional musicians
Skaila Kanga - harp
Trevor Bastow - piano
Andy Pask - bass guitar
Barry de Souza - drums

Notes

References

1985 albums
Royal Philharmonic Orchestra albums


text:
Asteron tasmaniense är en spindelart som beskrevs av Rudy Jocqué och Baehr 200. Asteron tasmaniense ingår i släktet Asteron och familjen Zodariidae.

Artens utbredningsområde är Tasmanien. Inga underarter finns listade.

Källor

Spindlar
tasmaniense


text:
A crisp sandwich (in British English and Irish English) is a sandwich that includes crisps as the filling, or on its own (crisps only in bread). In addition to the crisps, any other common sandwich ingredient may be added.

Regional variations
Crisp sandwiches are also called piece and crisps (in Scottish English), chippy sandwich (in Australian English), chip sandwich, crispwich, crisp sarnie, crisp butty, or crip sambo. They are popular in the United Kingdom and Ireland. In 2015, crisp sandwich shops opened in Belfast and West Yorkshire, both of which claim to be the world's first.

In Ireland, crisp sandwiches are also often called Tayto sandwiches in reference to the popular Irish crisp brand and its Northern Irish counterpart. The Irish airline Aer Lingus offered a Tayto sandwich pack as part of their in-flight menu from 2015 to 2016. In 2015, a pop-up shop was opened by Tayto in Dublin to raise funds for charity, and a similar shop was opened for December 2016. In 2018, the sandwiches were offered through Deliveroo for a limited period. An Irish pub in New York City sells an adaptation of the crisp sandwich as part of its Irish menu.

In the United States, the potato chip sandwich has been around since at least the 1950s.

See also
 Chip butty, a sandwich made with chips (French fries)
 List of sandwiches
 List of potato dishes

References

Potato dishes
British sandwiches
Irish cuisine


text:
Il Wells Fargo Center (precedentemente noto come Met 2 Financial Center) è un grattacielo alto 233 m situato a Miami, in Florida, Stati Uniti.

Fa parte del complesso Metropolitan Miami, situato nel quartiere Downtown Miami. È stato completato nel 2010 ed è l'ottavo edificio più alto di Miami, nonché il nono in Florida.

Note

Voci correlate
 Grattacieli di Miami

Altri progetti

Collegamenti esterni

Grattacieli di Miami
Wells Fargo


text:
Die Komturei Tempelhof war eine Kommende des Templerordens auf dem Teltow im südlichen Vorfeld Berlins, bei dessen Gründung sie eine wichtige Rolle spielte. Sie wurde um 1200 gegründet und umfasste die Dörfer Tempelhof, Mariendorf und Marienfelde sowie einen Hof im späteren Rixdorf und ein Vorwerk in Treptow. Mittelpunkt dieser Kommende war der burgartige Komturhof in Tempelhof, in dessen Mitte die Komtureikirche stand, die zugleich als Dorfkirche diente und bis heute als Dorfkirche Tempelhof trotz starker Kriegsbeschädigungen erhalten geblieben ist.

Nach der Auflösung des Templerordens 1312 wurde die Komturei Tempelhof 1318 den Johannitern übertragen, die die Besitzrechte 1435 an die Städte Berlin-Cölln verkauften, aber die Lehnshoheit behielten. Erst nach der Säkularisation der Orden durch das Oktoberedikt von 1810 geriet der Besitzkomplex in uneingeschränkt privaten Grundbesitz. Das Hauptgebäude des 1598 in ein Rittergut umgewandelten Komturhofs diente nach 1863 bis zum Abriss um 1890 als Ortsamtsgebäude von Tempelhof.

Bis 1312 zählte die Komturei Tempelhof zur Templer-Ordensprovinz Alemania et Slauia (geleitet von einem Ordenspräzeptor), danach zur Johanniter-Ballei Brandenburg, die innerhalb ihrer Ordensprovinz aufgrund relativ hoher Selbstständigkeit einen Sonderstatus innehatte.

Lage des Komturhofs
Im Rahmen des hochmittelalterlichen Landesausbaus der Deutschen Ostsiedlung wurde dem Templerorden auf dem mittleren Hohen Teltow wohl um 1200, spätestens 1210, in einem bis dahin weitgehend unbesiedelten Waldgebiet ein Besitzkomplex von rund 200 Hufen geschenkt. Auf ihm wurden die Dörfer Tempelhof (Tempelhove), Mariendorf (Margendorpe) und Marienfelde (Marghenvelde) aus wilder Wurzel angelegt. Der Komturhof lag am südlichen Dorfrand von Tempelhof. Die Tempelhofer Gemarkung reichte zunächst bis ans Spreeufer gegenüber Stralau, wo ein Vorwerk errichtet wurde. Auf halber Strecke an dem Verbindungsweg zwischen dem Vorwerk in Treptow und dem Komturhof in Tempelhof lag ein Hof, der 1360 in ein Dorf umgewandelt wurde und den Namen Rixdorf (Richardsdorp) erhielt.

Der Komturhof lag außerhalb des Dorfes, in markant geschützter Höhenlage zwischen ursprünglich vier Seen. Nur noch zwei von ihnen sind heute im Alten Park und im Lehnepark vorhanden; der unter dem heutigen Reinhardtplatz gelegene Teich wurde zugunsten einer Marktfläche zu- und aufgeschüttet. Die Dorfkirche Tempelhof markiert noch heute als ehemalige Komtureikirche die Mitte des Komturhofs.

Der Siedlungskomplex mit den Dörfern Tempelhof, Mariendorf, Marienfelde und Rixdorf war mit rund 200 Hufen deutlich kleiner als die übrigen Besitzungen der Tempelritter in der Mark Brandenburg: Lietzen, Zielenzig und Soldin haben 250 bis 300 Hufen, der Ausnahmefall Quartschen sogar 1000 Hufen. Mit Ausnahme von Lietzen lagen sie alle in der Neumark. Bei diesen Niederlassungen ist urkundlich eindeutig nachgewiesen, welche Fürsten die Tempelritter als Besitzer eingesetzt haben.

Gründung der Komturei durch die Tempelritter

Erste urkundliche Erwähnungen
Umstritten ist indessen, wer die Tempelritter auf den Teltow geholt hat: die askanischen Markgrafen von Brandenburg, die wettinischen Markgrafen von Meißen, die Erzbischöfe von Magdeburg, die Herzöge von Schlesien oder die Herzöge von Pommern. Hinweise sind aus der strategischen Lage der Dörfer auf dem Teltow zu erhalten (s. unten). Es gibt keinerlei Urkunde, die die Dörfer Tempelhof, Mariendorf, Marienfelde und Rixdorf als Gründung oder Besitz der Tempelritter bezeichnen; insbesondere gibt es keine Urkunde, die die Tempelritter in oder für Tempelhof ausgestellt hätten. Dass sie die Gründer dieser Siedlungen waren, ergibt sich lediglich aus Rückschlüssen. Ein Ordensbesitz ist nur für die Johanniter nachweisbar, als diese 1435 die vier Dörfer an die Stadt Berlin verkauften. 1344 wird erstmals ein johannitischer Komtur mit ausdrücklichem Bezug auf Tempelhof genannt: Burchard von Arenholz als "commendator in Tempelhoff".

Indessen ist es Tatsache, dass der Templerorden 1312 von Papst Clemens V. aufgehoben und sein Besitz dem Johanniterorden übertragen wurde. Offenbar haben die Tempelhofer Ritter zunächst Widerstand geleistet und waren daher zunächst einem Prokurator des Markgrafen Waldemar unterstellt worden. Erst 1318 wurde die Übergabe an die Johanniter rechtlich vollzogen.

Magister Hermannus de Templo (1247)
Als (nicht eindeutige) Ersterwähnung Tempelhofs gilt eine Urkunde, die 1247 im Kloster Walkenried ausgestellt wurde, mit der der Bischof von Brandenburg diesem Kloster den Zehnten von 100 Hufen in der Uckermark übertrug. Unter den Urkundszeugen befindet sich ein "magister Hermannus de Templo", doch beweist diese Urkunde lediglich, dass es im Jahre 1247 einen Mann namens "Hermann von Templo" gegeben hat, der aufgrund seines Ranges als "magister" würdig war, als Urkundszeuge zu fungieren.

Der Namenszusatz "templarius" (Templer, Tempelritter) oder "de Templo" (vom Tempel, vom Templer-Orden) kennzeichnet üblicherweise einen Angehörigen des Templerordens. Ebenso ist es nicht unüblich, dass mit "magister" ein Komtur bezeichnet wird.

Die übrigen Urkundszeugen sind die Äbte der Klöster Zinna und Lehnin, der bekannte Propst Symeon aus Cölln, Pfarrer Heinrich von Oderberg, Johannes von Werneuchen und mehrere Geistliche des Klosters Walkenried. In der Bestätigungsurkunde des Domstifts Brandenburg vom gleichen Tage treten zusätzlich noch zwei Bürgermeister (Schulzen) als Urkundszeugen auf: Werner von Stettin und Marsilius von Berlin. Ein Komtur der Tempelritter (magister de Templo) im Kreise von Urkundszeugen, die vor allem aus der Mittelmark kommen, passt daher am besten zum Komturhof auf dem Teltow.

Ritter Jacobus von Nybede (1290)
1290 wird Tempelhof als Ort erwähnt, aber ebenfalls eher mittelbar: Der Ritter Jacob von Nybede schenkt der Franziskaner-Klosterkirche in Berlin eine Ziegelscheune für ihr Baumaterial, die zwischen Tempelhof und Berlin liegt (dye tygelschüne, dy de lyt twuschen Tempelhoffe und Berlin), nämlich wohl am Kreuzberg, worauf archäologische Funde der 1830er-Jahre hinweisen. Jacobus ist kein Tempelritter. Er ist möglicherweise Besitzer der Ritterhufen, die später als Hahnehof bekannt werden; der Hof lag auf dem heutigen Eckgrundstück Alt-Tempelhof/Tempelhofer Damm, mit angeblich archäologisch nachgewiesenem Turmfundament.

Wertung der Schriftquellen
Da das Dorf 1290 "Tempelhof" genannt wird und sich 1435 mit seinen Nachbardörfern im Besitz der Johanniter befindet, die 1318 allgemein den Templerbesitz in der Mark Brandenburg übernommen haben, geht die Forschung einhellig davon aus, dass dieser Siedlungskomplex eine Gründung der Tempelritter ist. Offenbar hat das Dorf, zumindest der Komturhof, schon 1247 bestanden; das ist jedenfalls die überzeugendste Zuordnung des Magisters Hermann von Templo.

Strategische Lage der Templerdörfer auf dem Hohen Teltow
Spuren einer slawischen Vorbesiedlung wurden bisher weder in Tempelhof noch insgesamt auf dem Besitzkomplex der Tempelritter gefunden. Dies erhärtet die Vermutung, dass die Hochfläche des Teltow abseits von Gewässern wie etwa der Bäke bewaldet und unbesiedelt war, weil es ein grenzartiges Niemandsland zwischen den Stammesgebieten der Heveller (Mittelpunkt: Brandenburg an der Havel) und der Sprewanen (Mittelpunkt: Köpenick) darstellte.

Unumstritten ist, dass die Dörfer wie ein Sperrriegel über dem Teltow liegen. Die östliche Grenze der Gemarkungen von Tempelhof, Mariendorf und Marienfelde zieht sich nahezu schnurgerade von Nord nach Süd. Angesichts der Konkurrenz der genannten Fürsten um die Vorherrschaft auf dem Teltow und Barnim besteht Einigkeit, dass hier wie in ähnlichen Fällen einer der großen geistlichen Orden angesiedelt wurde, um einen pufferartigen Grenzschutz zu schaffen.

Betrachtet man lediglich die östlichen Gemarkungsgrenzen, so lässt sich diese Linie über Birkholz bis Diedersdorf fortsetzen. Hat man aber mehr siedlungsgeschichtliche Aspekte im Auge, so fällt auf, dass auch die Dorfkirche in Heinersdorf über den für diese Siedlungsphase zu Anfang des 13. Jahrhunderts typischen schiffsbreiten Querwestturm verfügte, wie er sonst nur in Marienfelde, Mariendorf und im Erstbau von Tempelhof anzutreffen ist; Heinersdorf hatte allerdings keine Apsis.

Setzt man die Linie der Dörfer umgekehrt nach Norden fort, so zielt sie genau auf den Spreepass zwischen Cölln und Berlin, wo der Markgraf am Mühlendamm über ein Grundstück verfügte, das später als Mühlenhof und noch später als Münze genutzt wurde. In der Nähe zum Mühlendamm steht auch die Nikolaikirche, für die zu 1288 das Patronatsrecht der Tempelritter erwähnt wird. Es sind Fälle bekannt, in denen die Landesherren den ursprünglich zum Grenzschutz verliehenen Ordensbesitz wieder eingezogen haben; in vielen solcher Fälle wurden die Orden mit dem Patronatsrecht über die städtische Pfarrkirche als Entschädigung abgefunden. Es könnte also sein, dass das Grundstück des Mühlenhofs zunächst als Brückenkopf für eine Befestigung der Tempelritter genutzt wurde, die im Rahmen ihrer militärischen Schutzfunktion auch den Spreepass am Mühlendamm zu decken hatte. Dies ist jedoch nur eine, wenn auch schlüssige Spekulation.

Ein weiteres Indiz ist, dass zum Besitzkomplex des Ordens auch ein offenbar "befestigtes Haus" auf dem östlichen Teil der Tempelhofer Gemarkung gehörte, der 1360 abgetrennt wurde und zum neu gegründeten "Richardsdorf" wurde. Verlängert man die Linie von Tempelhof über Rixdorf zum Spreepass von Stralau, wo schon seit der Slawenzeit eine Furt zum slawischen Burgwall auf der Halbinsel Stralau bekannt war, so stößt man auf ein am Ende des 13. Jahrhunderts erwähntes Vorwerk der Tempelritter in Treptow, dessen Ortslage noch im 19. Jahrhundert als "Burgwall" bezeichnet wurde.

Mit den Verbindungslinien Marienfelde–Mühlendamm bzw. Marienfelde–Treptow kann man den ganzen Hohen Teltow sperren und beherrscht gleichzeitig die Zugänge zu den beiden wichtigsten Spreepässen. Da die linear durchgehende Gemarkungsgrenze auf der östlichen Seite dieser Dörfer liegt, ist es einleuchtend, dass sich ihre "Front" gegen den östlichen Teltow richtete, also gegen die Herzöge von Schlesien bzw. die Markgrafen von Meißen. Sie scheiden daher als Auftraggeber an die Tempelritter aus, zumal die Templerorte nicht wie die benachbarten Dörfer Britz und Rudow kirchlich zum Archidiakonat Köpenick-Mittenwalde, sondern zur Sedes Spandau gehörten.

Der Einfluss der Herzöge von Pommern ist nur ganz vage fassbar in einer rückblickenden Notiz der auf 1280 datierten Märkischen Fürstenchronik. Vermutlich hat dieser Einfluss nur aus einem nie näher konkretisierten Rechtsanspruch bestanden; pommersche Siedlungstätigkeit ist weder auf dem Barnim noch gar auf dem Teltow festzustellen. Bleiben als Auftraggeber also nur noch die Markgrafen von Brandenburg und die Erzbischöfe von Magdeburg. Die erst 1982 aufgekommene "Magdeburg-Hypothese" ist stark umstritten und wird inzwischen mehrheitlich abgelehnt.

Die Schenkung an den Templerorden, von wem auch immer, diente mehreren Zwecken:
 Die Schenkung an einen bedeutenden geistlichen Orden sollte förderlich sein für das Seelenheil des Schenkenden.
 Der "Sperrriegel" bzw. "Puffer" auf dem Teltow zwischen den konkurrierenden Fürsten minderte die Gefahr eines Gebietsverlustes.
 Der Templerorden als Grundherr wirkte mit am Landesausbau (Rodung, Getreideanbau) und vermehrte dadurch die Einkünfte des Landesherrn durch Abgaben.
 Der Templerorden war auch ohne speziellen Auftrag förderlich bei der Christianisierung der bisher slawischen Gebiete.

Irrig ist die Ansicht, der Templerorden sei als Kampftruppe gegen die Slawen angesetzt worden. Spätestens seit 1200 wird von keinen slawischen Angriffen mehr berichtet, deren militärische Widerstandskraft im Prinzip seit dem Wendenkreuzzug 1147 gebrochen war. Die von Markgraf Albrecht II. (Brandenburg) im Brandenburger Zehntstreit gegenüber Papst Innozenz III. vorgetragene Begründung, er behalte den Kirchenzehnt für sich, um den Kampf gegen die Heiden finanzieren zu können, gilt in der Forschung als Schutzbehauptung.

Beziehungen der Markgrafen zum Templer-Orden und dessen Aufgabe
Demgegenüber bleiben alle Versuche der Forschung vergeblich, den Auftraggeber dadurch herauszufinden, welche Fürsten die besten Beziehungen (oder die angeblich schlechtesten) zum Templerorden hatten. Die Tempelritter sind, wie die Zisterzienser, deren wichtigster Abt Bernhard von Clairvaux maßgeblichen Einfluss auf die Ordensregel der Templer nahm, international agierende geistliche Orden. Das war ja auch der Grund, sie als Grenzschutz einzusetzen: Niemand würde es wagen, sich am Grundbesitz der mächtigsten und einflussreichsten Orden zu vergreifen. Deswegen brauchte die Besatzung der Komtureien auch nicht aus waffenfähigen Kriegern zu bestehen, sondern nur aus Invaliden, die durch geschickte Verwaltung der geschenkten Ländereien dafür sorgten, dass gute Erträgnisse die Kriegskasse des Templerordens aufbesserten.

Die Auffassung, die Tempelritter seien ins Land gerufen worden, um Angriffe der Slawen abzuwehren, geht auch aus diesem Grunde fehl. Die letzten schriftlichen Nachrichten über Kämpfe mit heidnischen Slawen (die oft von schon zum Christentum übergetretenen Fürsten regiert werden) stammen aus der Zeit um 1180. Spätere Nachrichten beziehen sich ausschließlich auf Kämpfe der erobernden christlichen Fürsten untereinander. 1187 und 1210 behaupten die Askanier gegenüber der Papstkirche, die slawische Bedrohung halte noch immer an, um damit die Verwendung des Kirchenzehnten für Kriegsausgaben zu begründen. Die Forschung geht jedoch mehrheitlich davon aus, dass es sich hierbei nur um Schutzbehauptungen gehandelt hat.

In der zweiten Hälfte des 12. Jahrhunderts besuchte jeder Fürst, der Wert auf großes Ansehen legte und es sich finanziell erlauben konnte, das Heilige Land, so auch die brandenburgischen Markgrafen Otto II. (als Pilger) und Albrecht II. (als Kreuzfahrer) wie auch schon ihr Großvater Albrecht der Bär und dessen Frau. Kontakte mit den Tempelrittern können daher alle auf dem Teltow konkurrierenden Fürstenhäuser nachweisen. Selbst die Vermutung, der Verlust von Jerusalem im Jahr 1187 hätte Anlass für Landschenkungen an den Templerorden geben können, um die Rückeroberung zu ermöglichen, kann nur Spekulation sein. Der Zisterzienserorden, der noch öfter als die Templer Landschenkungen mit der Absicht des Grenzschutzes erhalten hat, erhielt diese über längere Zeiträume ohne aktuelle politische Anlässe und schon gar nicht mit dem Auftrag kriegerischer Aktivität.

Zeitpunkt der Ansiedlung der Tempelritter
Der westliche Teltow wurde im Rahmen der "mittelmärkischen Plansiedlung" der askanischen Markgrafen etwa in den Jahren 1190–1230 erschlossen, in einem Zwei-Phasen-Takt (zunächst Umstrukturierung vorhandener slawischer Siedlungen, dann Anlage neuer frühdeutscher Dörfer), in mehreren kettenartigen Dorfreihen parallel zum Tal der Bäke. Die Regelhaftigkeit des Gesamtnetzes deutet darauf hin, dass die Templerdörfer von vornherein Bestandteil des Besiedlungskonzepts waren. Ihre Gründung ist daher in die Zeit um oder kurz nach 1190 zu setzen, möglicherweise in Zeitschritten, vermutlich aber beginnend mit dem Komturhof als Zentrum. Da der spätere Markgraf Albrecht II. (1205–1220) im Jahr 1198 der Gründungsversammlung des Deutschen Ordens in Akkon beiwohnte, hätte er vermutlich vorrangig diesen bedacht; daher sind wohl die Templer schon vor 1198 angesiedelt worden.

Die Sage vom "unterirdischen Gang" der Tempelritter
Ein Kuriosum ist die Sage vom "unterirdischen Gang der Tempelritter", die spätestens 1878 fassbar ist. Brecht berichtet, der Königliche Baumeister Hr. K. Marggraff habe berichtet, nach den "spärlichen urkundlichen Nachrichten und den wenigen örtlichen Spuren und Traditionen [!] … sollen vor Jahrzehnten noch Spuren der Eingangsummauerung [des Komturhofs] vorhanden und von dem im jetzigen Krughause noch vorhandenen Unterbau des Wartthurms aus, der jetzt vermauerte unterirdische Gang zugänglich gewesen sein."

Der "unterirdische Gang" ist ein häufiges Stereotyp in den oft problematischen heimatkundlichen Vorstellungen über die Dorfkirchen. Bereits in den 1920er und 1930er Jahren wurde anlässlich des U-Bahnbaus nach Tempelhof festgestellt, dass auf Höhe des "Krughauses" dessen Kellergewölbe sowie ein Entwässerungskanal der alten Chaussee nach Mariendorf angeschnitten worden waren, aber eben kein unterirdischer Gang zur Dorfkirche. Anlässlich des Wiederaufbaus der kriegszerstörten Kirche und der vorhergehenden archäologischen Untersuchung bekam die Suche nach diesem Gang wieder neuen Auftrieb, wie eine spezielle Akte im Heimatarchiv Tempelhof ausweist. Der Ausgräber musste dem Tiefbauamtsleiter Tempelhof ausführlich Bericht erstatten; zu seinem Bedauern hatte er keinen Eingang zum unterirdischen Gang im Kirchenbereich gefunden. Eine Vielzahl von Zeitzeugen meldete sich, meist unter Berufung auf andere, inzwischen verstorbene Zeitzeugen.

Es stellte sich heraus, dass es drei Versionen des unterirdischen Ganges gibt: die "klassische" von der Kirche zum Dorfkrug mit dem ehemaligen "Wartturm des Vorwerks" (nach Nordosten), eine zweite von der Kirche (nach Südosten) zu einem vergitterten Eingang im Theodor-Francke-Park, der jedoch einen Eiskeller verschloss, und eine dritte: von der Kirche in Richtung Schönburgstraße (Westen), um drei gänzlich verschiedene Himmelsrichtungen vollzumachen. In den letzteren Gang seien um 1880 der Lehrer Hoffmann und der Küster eingedrungen, hätten aber wegen der stickigen Luft bald wieder umkehren müssen, nachdem sie eine Länge des Ganges von mehr als zehn Metern hätten wahrnehmen können. Der Lehrer habe hierüber eine Broschüre geschrieben, von denen er Pflichtexemplare an die Staatsbibliothek und die Landesgeschichtliche Vereinigung geliefert habe. 1952 fragte das Bezirksamt Tempelhof offiziell deswegen bei den beiden Institutionen an, beide meldeten Fehlanzeige. Ein etwa denkbarer Kriegsverlust ist ausgeschlossen, weil die Bestandskataloge erhalten geblieben sind, in denen aber kein Tempelhof-Autor Hoffmann verzeichnet ist. Es liegt auf der Hand, dass der Kern des Gerüchts darin besteht, dass der Aufsatz von Dr. C. Brecht 1878 in den Schriften des Vereins für die Geschichte der Stadt Berlin veröffentlicht wurde; Brecht beschreibt aber die Variante 1, ohne Bezugnahme auf Lehrer und Küster.

Die Komturei unter den Johannitern
Der Templerorden wurde ab 1307 in Frankreich durch König Philipp IV. verfolgt, und auf dem Konzil von Vienne 1312 wurde der Orden durch Papst Clemens V. aufgelöst. Am 22. Juni 1312 forderte der Papst den Bischof von Brandenburg auf, die Tempelritter in der weit entfernten Mark Brandenburg zum Gehorsam gegenüber ihrem Erzbischof Burchard III. von Magdeburg zu bewegen, dessen Verhaftungsversuchen sie sich widersetzt hatten. Erst mit dem Vertrag von Kremmen vom 29. Januar 1318, als den Johannitern die vom markgräflichen Vogt zurückgehaltenen Güter der Templer, darunter Tempelhof, mit allen Pertinentien (Zubehör zum Grundbesitz in Form von Rechten und Sachen) gegen Zahlung von 1250 Mark für die Ernennung Markgraf Woldemars zum Schutzherrn und Sachwalter der Interessen der Johanniter ausgehändigt wurden, konnte der Übergang der Templergüter in den Besitz der Johanniter endgültig realisiert werden.

Im Jahr 1344 wird erstmals ein johannitischer Komtur mit ausdrücklichem Bezug auf Tempelhof genannt: Burchard von Arenholz als "commendator in Tempelhoff". Aus einer Urkunde über den Verkauf von Zinsrechten in Marienfelde an die Berliner Ratsherrenfamilie Reiche im Jahr 1356 geht hervor, dass in Tempelhof ein Konvent von Ordensbrüdern existiert haben muss, dem in geistlichen Angelegenheiten ein Prior vorstand.

Auf Rat des Priesters Jakob von Datz wurde 1360 der Hof zwischen Tempelhof und Treptow als Richardsdorf durch Komtur Dietrich von Zastrow aus der Tempelhofer Gemarkung ausgegliedert, allerdings ohne eigene Kirche. Es handelt sich dabei um die einzige Urkunde einer mittelalterlichen Dorfgründung in der Mark Brandenburg. Genaueres über den Besitzkomplex der Johanniter-Dörfer Tempelhof, Mariendorf, Marienfelde und Rixdorf (Hufenbesitz, Rechte, Abgaben und Dienste) erfährt man erstmals aus dem Landbuch Karls IV.

1344 wird Arnold von Teltow als Prior erwähnt, 1360 Jakob von Datz als Priester.

Verkauf der Komturei an die Städte Berlin/Cölln und weitere Besitzwechsel
Am 24. August 1435 kam es zur sogenannten Tempelhofer Fehde wegen eines Grenzstreits an einer Niederung am heutigen Landwehrkanal. Angeblich hatten Bürger der Doppelstadt Berlin-Cölln dort eigenmächtig Grenzsteine versetzt. Mit vier Dorfschaften Fußvolk und 300 Rittern unter Führung des Komturs Nickel von Colditz hätten die Johanniter daraufhin versucht, die Rechtsverletzer zu überfallen, jedoch an den Toren der Stadt eine empfindliche Niederlage erlitten. Wenige Wochen später wurde unter dem Herrenmeister Balthasar von Schlieben am 23./26. September 1435 den siegreichen Städten der gesamte Ordensbesitz für die riesige Summe von 2440 Schock Prager Groschen als Kämmereidörfer zu ewigem Lehen veräußert, um damit den Erwerb von Schloss, Stadt und Land Schwiebus für den Orden zu finanzieren.

Der Komturhof und der Hahnehof wurden von der Doppelstadt noch 1435 an einzelne Bürger weiterverkauft. Die Fortentwicklung der Besitzgeschichte ist insoweit kompliziert, weil beachtet werden muss, worauf sich die verkauften Rechte beziehen (Gemarkungen, Höfe, Patronatsrechte usw., getrennt nach Dörfern) und weil die Höfe mehrfach ihre bürgerlichen Besitzer wechselten. 1598 wurden sie vom kurfürstlichen Rat und Juristen Johann Köppen erworben und zu einem Rittergut vereinigt. Ungefähr drei Jahre später ging der Komplex in den Besitz der Kurfürstin Katharina über. Der geplante Ausbau des Komturhofs zur ersten kurfürstlichen Sommerresidenz blieb jedoch in den Anfängen stecken. Nach dem Tod der Kurfürstin kaufte die Stadt Cölln 1604 die ehemalige Kommende wieder zurück. Um 1630 gelangte sie in den Privatbesitz des damaligen Johanniter-Herrenmeisters Graf Adam von Schwarzenberg.

Durchziehende Truppen verheerten den Hof im Dreißigjährigen Krieg. 1660 verkauften die Erben Schwarzenbergs das Gut an den Großen Kurfürsten, der den Hof seiner Gemahlin Luise Henriette übereignete. 1688 ging der Hof erneut in adligen Privatbesitz über, als ihn Kurfürst Friedrich III. gegen bei Wesel gelegene Erbgüter des nach Berlin berufenen Hofpredigers Christian Cochius eintauschte.

Durch Edikt vom 30. Oktober 1810 und eine Urkunde vom 23. Januar 1811 wurde dann der Orden im Rahmen der preußischen Reformen säkularisiert. Das bedeutete, dass dem damaligen Besitzer des Lehens, Fürst Otto Hermann von Schönburg, 1816 auch das Eigentum des Hofes übertragen wurde. Das Gut wechselte noch mehrfach den Besitzer, bis der Bankier Friedrich Carl Heinrich Ferdinand Jacques die Feldmark schließlich nach 1863 parzellieren ließ.

Nachwirkungen

Die Bezirksverordnetenversammlung von Berlin-Tempelhof beschloss 1957 ein heraldisch korrektes Bezirkswappen unter Verwendung des Templerkreuzes (aufgrund mehrerer Entwürfe), im Gegensatz zum achtspitzigen Johanniterkreuz, das sich im Bezirkswappen von Neukölln (entstanden aus dem Johanniterdorf Rixdorf) befindet. Das Templerkreuz ist seit 2001 Bestandteil des neuen Bezirkswappens des Bezirks Tempelhof-Schöneberg.

Der Kreuzberg (benannt nach dem Eisernen Kreuz, nicht nach dem Templerkreuz) hieß vorher Templower Berg, weil sich die Gemarkung von Tempelhof ursprünglich bis zum Landwehrkanal erstreckte. Es gibt daher in Kreuzberg die Tempelherrenstraße, die Johanniterstraße und die Straße Am Johannistisch. In Tempelhof gibt es die Templerzeile, die Ordensmeisterstraße, die Komturstraße, die Colditzstraße, die Volkmarstraße und die Werbergstraße. Die Colditzstraße erinnert an den Johanniterkomtur Nickel von Colditz, die Volkmarstraße an einen quellenmäßig nicht belegten Komtur; Hermann von Werberg war johannitischer Statthalter der Mark in Brandenburg und dem Wendland und unterschrieb 1360 die Dorfgründungsurkunde für Rixdorf.

Literatur
 Carl Brecht: Das Dorf Tempelhof. In: Schriften des Vereins für die Geschichte der Stadt Berlin. Berlin 1878, Heft XV, S. 3ff.
 Oskar Liebchen: Siedlungsanfänge im Teltow und in der Ostzauche. In: Forschungen zur brandenburgischen und preußischen Geschichte. Band 53, 1941, S. 211–247.
 Johannes Schultze: Das Alter des Tempelhofs. In: Der Bär von Berlin. Band 4, 1954, S. 89–99.
 Wolfgang H. Fritze: Das Vordringen deutscher Herrschaft in Teltow und Barnim. In: Jahrbuch für brandenburgische Landesgeschichte. Band 22, Berlin 1971, S. 81–154.
 Walter Kuhn: Kirchliche Siedlung als Grenzschutz 1200 bis 1250 (am Beispiel des mittleren Oderraumes). In: Walter Kuhn: Vergleichende Untersuchungen zur mittelalterlichen Ostsiedlung. Köln und Wien 1973, S. 369–417.
 Adriaan von Müller: Edelmann, Bürger, Bauer, Bettelmann. Berlin im Mittelalter. Berlin 1979.
 Wolfgang H. Fritze: Die frühe Besiedlung des Bäketales und die Entstehungsgeschichte Berlins. In: Jahrbuch für brandenburgische Landesgeschichte. Band 36, Berlin 1985, S. 7–41.
 Wolfgang H. Fritze: Gründungsstadt Berlin. Die Anfänge von Berlin-Cölln als Forschungsproblem. Bearbeitet, herausgegeben und durch einen Nachtrag ergänzt von Winfried Schich. Berlin 2000.
 Heiko Metz: Hermannus de Templo und Tempelhof. Eine Untersuchung zur Ersterwähnung des gleichnamigen Dorfes auf dem Teltow. In: Mitteilungsblatt der Landesgeschichtlichen Vereinigung für die Mark Brandenburg. Jahrgang 102, 2001, Nr. 3, S. 73–87.
 Ulrich Waack: Die frühen Herrschaftsverhältnisse im Berliner Raum. Eine neue Zwischenbilanz der Diskussion um die "Magdeburg-Hypothese". In: Jahrbuch für brandenburgische Landesgeschichte. Band 56, 2005, S. 7–38.
 Heinz-Dieter Heimann, Klaus Neitmann, Winfried Schich (Hrsg.): Brandenburgisches Klosterbuch. Handbuch der Klöster, Stifte und Kommenden bis zur Mitte des 16. Jahrhunderts. 2 Bände. Berlin 2007.

Weblinks

 Ev. Kirchengemeinde Alt-Tempelhof
 Einträge in der Berliner Landesdenkmalliste:

Einzelnachweise

Tempelhof
Tempelhof
Tempelhof
Kirchengebäude in Berlin
Baudenkmal in Berlin
Gartendenkmal in Berlin
Christentumsgeschichte (Berlin)
Berlin-Tempelhof
Gegründet in den 1200er Jahren
Zerstört in den 1860er Jahren


text:
På den stora kartan Stockholms stad med omnejd (1924) finns inte ett enda namn (med undantag av Lilla Sickla) inom hela det område som i dag utgör stadsdelen Björkhagen. När en stadsplan för området och för den blivande tunnelbanan ritades 1945 använde man Skjutbanan som namn på tunnelbanestationen - efter Katarina skjutbana (1897-1942).  Den planerade bostadsbebyggelsen kallades bostadsområde å Södra Hammarby. Centralt inom den planerade stadsdelen fanns en vacker björkhage - där Markuskyrkan senare byggdes - varför projektörerna lanserade namnet Björkhagen, vilket sedan fastställdes som stadsdelsnamn 1948. Helt dominerande namnkategori är syd- och västsvenska ortnamn.

Gator

År i parentes anger när dagens namn gavs.

Huvudgator
Finn Malmgrens väg (1937)
Halmstadsvägen (1946)
Karlskronavägen (1946)
Malmövägen (1946)
Ulricehamnsvägen (1940)
Ystadsvägen (1946)

Övriga gator
Axvallsvägen (1940)
Björkhagsplan (1956)
Båstadsvägen (1947)
Eslövsvägen (1946)
Falsterbovägen (1946)
Hammarby Fabriksväg (1939)
Helsingsborgsvägen (1946)
Hjovägen (1972)
Hässleholmsvägen (1946)
Höganäsvägen (1946)
Karlsborgsvägen (1940)
Lyckebyvägen (1946)
Läckövägen (1940)
Mariestadsvägen (1940)
Ronnebyvägen (1946)
Simrishamnsvägen (1946)
Skanörvägen (1946)
Svalövsvägen (1946)
Svedalavägen (2001)
Understensvägen (1948)
Åhusvägen (1946)

Torg och trafikplatser
Björkhagsplan.
Willy Brandts park

Referenser

Björkhagen
Björkhagen


text:
Ent Air Force Base was a United States Air Force base located in the Knob Hill neighborhood of Colorado Springs, Colorado. A tent city, established in 1943 during construction of the base, was initially commanded by Major General Uzal Girard Ent (1900–1948), for whom the base is named. The base was opened in 1951.

From 1957 to 1963, the base was the site of North American Aerospace Defense Command (NORAD), which subsequently moved to the Cheyenne Mountain Air Force Station. The base became the Ent Annex to the Cheyenne Mountain facility in 1975. The base was closed in 1976. The site later became the location of the United States Olympic Training Center, which was completed in July 1978.

Background

The first Air Defense Command was established on 26 February 1940, by the War Department. On 2 March 1940, it was put under the First Army Commander. It managed air defense within four geographic air districts. It was inactivated in mid-1944 when the threat of air attack seemed minimal.

With the beginning of the Cold War, American defense experts and political leaders began planning and implementing a defensive air shield, which they believed was necessary to defend against a possible attack by long-range, manned Soviet bombers. The Air Defense Command was established 21 March 1946 and the major command was established at Mitchel Field (later Mitchel Air Force Base) in New York on 27 March 1946, which was commanded by Lieutenant General George E. Stratemeyer.

By the time of the United States Air Force creation in 1947, as a separate service, it was widely acknowledged the Air Force would be the center point of this defensive effort. The Air Force established the Continental Air Command under both the Air Defense Command and Tactical Air Command on 1 December 1948, at which time Commanding General Gordon P. Saville (later Major General) took command. The Air Defense Command was inactivated as a major command on 1 July 1950. The Air Defense Command was reconstituted by the United States Air Force 1 January 1951, to protect the United States air space, with two geographically based organizations. The portion of the country east of the 103rd meridian was managed by the Eastern Air Defense Force (also First Air Force territory). The command for the Western Air Defense Force (also Second Air Force territory) was at Ent Air Force Base. The functions included an early warning system to identify and respond to impending air attacks, including fighter interception. Subordinate Air Force commands were given responsibility to protect the various regions of the United States.

Colorado Springs Tent Camp

The Colorado Springs Tent Camp was the headquarters for the Second Air Force beginning early June 1943. It was moved from Fort George Wright in the state of Washington to the more central location within the western half of the United States—the Second Air Force territory. The tent city was used for soldiers who worked on the conversion of the National Methodist Sanatorium for military use and construction of additional buildings for the base. Beginning in 1943, the Second Air Force was commanded by Major General Uzal Girard Ent who became the Commanding General after having been the Chief of Staff. Ent retired due to disability in the line of duty, due to injuries he sustained in a B-25 crash in October 1944 during takeoff. He died on 5 March 1948. Major General Robert B. Williams became the commanding officer of the Second Air Force in October 1944; he retired 1 July 1946.

The facility became inactive when the 15th Air Force headquarters was assigned to March Air Force Base in November 1949. There were discussions about the city taking over the now unused property, but in November 1950, it was announced that the base was to become the headquarters for the Air Defense Command.

Air Force Base

Air Defense Command

On 1 January 1951, the Air Defense Command was reestablished at Mitchel Air Force Base, under the command of Commanding General Ennis Whitehead, later lieutenant general. One week later the command was moved to Colorado Springs. The Ent Air Force Base, named for Major General Uzal Girard Ent, opened on 8 January 1951. The Air Defense Command (ADC) inherited 21 fighter squadrons from Continental Air Command (CONAD) and 37 Air National Guard (ANG) fighter squadrons assigned an M-Day air defense mission. It was also assigned four Air Divisions (Defense).  General Benjamin W. Chidlaw was the base commander beginning 29 July 1951 and commander of the Air Defense Command from 25 August 1951 and until 31 May 1955.

The Senate appropriated an additional $3 million for expansion of the base in September 1951. The Peterson Air Force Base, which became inactive in 1949 when the 15th Air Force was moved to the March Air Force Base, was activated when the Ent Air Force Base opened. At the same time, the 4600th Air Base Group was activated to provide support for Ent. The funding was part of a military expansion initiative for the Ent Air Force Base, Fort Carson, and Peterson Air Force Base, all in Colorado Springs, Colorado. Much of the construction at Ent was for additional residential facilities. The Air Defense Command began 24-hour Ground Observer Corps operations on 14 July 1952. Starting September 1953, the base was the headquarters for the Army Anti-Aircraft Command.

Information about potential hostile aircraft from radar sites around the country was forwarded to a regional clearinghouse, like Otis Air National Guard Base, and then to ADC headquarters at Ent Air Force Base. It was then plotted on the world's largest Plexiglas board. Enemy bombers progress was tracked on the board using grease pencils. If there was a potential threat, interceptor aircraft were scrambled to the target. Because this process was cumbersome, it made a rapid response unattainable. An automated command and control system, Semi-Automatic Ground Environment (SAGE), based upon the Whirlwind II (AN/FSQ-7) computer was implemented to process ground radar and other sources for an immediate view of potential threats in the 1950s. There was an operational plan for a SAGE implementation for Ent by 7 March 1955.

A modern  concrete block Combat Operations Center (COC) became operational at the base on 15 May 1954. 1 September of that year, the Continental Air Defense Command (CONAD) was activated as a joint command at Ent AFB:
 Air Defense Command was the United States Air Force component command
 Army Antiaircraft Command was the Army component
 Naval Forces CONAD was the Navy component (NAVFORCONAD), established at Ent. CONAD forces were committed to the Contiguous Radar Coverage System and of augmentation forces for all services made available during emergency periods.

The Colorado Springs Chamber of Commerce purchased 8.1 acres of land and donated it to the Ent Air Force Base, making it a permanent installation on 31 July 1954. In September of that year, the base became the headquarters of Continental Air Defense Command. More than $19 million was targeted in 1955 for further military expansion in the area, including the Fort Carson, the Ent Air Force Base, and the development of the Air Force Academy.

On 15 January 1956, General Earle E. Partridge, CINCONAD, directed his staff to begin preliminary planning for a Combat Operations Center to be located underground. Partridge believed his present above ground center, located on Ent Air Force Base was too small to manage the growing air defense system and was highly vulnerable to sabotage or attack. Partridge was made commander in 1955, was the driving force behind the creation of the Cheyenne Mountain Air Force Station. He requested an underground facility in December 1956.

Continental Air Command (CONAD) and the Air Defense Command (ADC) formally separated in 1956. Partridge was relieved of his command of CONAD and Lt. General Joseph H. Atkinson assumed control of ADC.

The Interceptor magazine was produced by the Air Defense Command at the Ent Air Force Base by 1959 and then the Aerospace Defense Command into the mid-1970s.

NORAD

The North American Air Defense Command (NORAD) was established and activated at the base on 12 September 1957. This command is an international organization, taking operational control of Canadian Air Defense Command air defense units and United States Air Defense Command air defense units. The first NORAD Agreement was drafted. Partridge was Commander-in-Chief, CONAD also became commander of NORAD. Royal Canadian Air Force Air Marshal Roy Slemon became deputy commander, NORAD. The official agreement between the two countries was signed 12 May 1958.

In 1958, the base put $36,904,558 into the Colorado Springs economy in the form of pay to 3,639 military and 1,222 civilian personnel and dependents allowances, which was more than $7 million more than the previous year. These numbers exclude individuals that work for 15 U.S. industries—such as Boeing and Lockheed Aircraft—on Ent. Due to improvements in radar technology, the Ground Observer Corps was inactivated on 31 July 1959.

The NORAD commander issued instructions on 21 April 1961, concerning the 425L command and control computer system operational philosophy, including use by NORAD and component personnel, NORAD entry to sufficiently enable him to evaluate indications presented, the requirements for human judgment in determining the
validity of individual system indications, and identification of data as to source system.

Cheyenne Mountain transition

Excavation began for NORAD Command Operations Center (COC) in Cheyenne Mountain on 18 May 1961. The official ground breaking ceremony was held 16 June 1961 at the construction site of the new NORAD Combat Operations Center. Generals Lee (ADC) and Laurence S. Kuter (NORAD) simultaneously set off symbolic dynamite charges. Estimated cost of the combat operations center construction and equipment was $66 million.

Ent Annex

The 9th Aerospace Defense Division was activated at Ent Air Force Base on 15 July 1961. It was the
first large military space organization in the western world. The first Aerospace Surveillance and Control Squadron were assigned to the 9 ADD.

The Air Defense Command's SPACETRACK Center and NORAD's Space Detection and Tracking System (SPADATS) Center merged to form the Space Defense Center. It was moved from Ent AFB to the newly completed Cheyenne Mountain Combat Operations Center and was activated on 3 September 1965.

A Major General was assigned as the first Director of the Combat Operations Center as recommended by the Cheyenne Mountain Complex Task Force Study Report on 1 October 1965. This established a separate Battle Staff organization. The Director was responsible directly to CINCNORAD for tactical matters and the Joint Chiefs of
Staff for all others. CINCNORAD transferred Combat Operations Center operations from Ent Air Force Base to Cheyenne Mountain and declared the 425L command and control system fully operational 20 April 1966. On 20 May 1966, the NORAD Attack Warning System became operational. The Space Defense Center and the Combat Operations Center achieved Full Operational Capability on 6 February 1967. The total cost was $142.4 million.

The Fourteenth Aerospace Force was activated on 1 Jul 1968, at Ent AFB, Colorado. It inherited the staff and mission of the 9th Aerospace Defense Division, which was discontinued. The First Aerospace Control Squadron was then reassigned to the 14th Aerospace Force.

The Air Defense Command was re-designated as the Aerospace Defense Command on 15 January 1968. The Continental Air Defense Command and Aerospace Defense Command headquarters began consolidation and streamlining on 1 July 1973.

The Department of Defense announced plans for cutbacks in air defense forces showing increasing emphasis on ballistic missile attack warning and decreasing emphasis on bomber defense on 4 February 1974. The Continental Air Defense Command de-established on 30 June 1974.

Inactivation
The US Army Air Defense command, a component command of the North American Air Defense Command and Continental Air Command, was inactivated at Ent AFB, Colorado on 4 January 1975.

The 14th Aerospace Force, Ent AFB, Colorado was inactivated and its personnel and units (missile and space surveillance) were reassigned to HQ ADCOM and ADCOM divisions and the Alaskan ADCOM Region on 1 October 1976.
Ent Air Force Base was declared excess. In December 1976, personnel were moved to Peterson Air Force Base and the Chidlaw Building, near downtown Colorado Springs. The Aerospace Defense Command was inactivated on 31 March 1980.

Units

See also
 Ent Federal Credit Union, which opened on the base in 1957.
 Former buildings
 Federal Building (Colorado Springs)
 Chidlaw Building

Notes

References

External links

Histories for HQ Aerospace Defense Command, Ent AFB, Colorado

Installations of the United States Air Force in Colorado
1943 establishments in Colorado
1976 disestablishments in Colorado
Cheyenne Mountain Complex
Aerospace Defense Command military installations
Military installations in Colorado
Military installations closed in 1966
North American Aerospace Defense Command
History of Colorado Springs, Colorado
Military airbases established in 1951


text:
Mubami is a Papuan language of Papua New Guinea. It goes by the names Dausame, Tao-Suamato, Tao-Suame, and Ta.
The language is used in all age groups and domains of life, including education, and is therefore counted as not presently endangered.

It is spoken in Diwami, Kubeai, Parieme, Paueme, Sogae, Ugu, and Waliho villages on the Guavi and Aramia rivers in Western Province, Papua New Guinea.

A word list of Mubami can be found in Z'graggen (1975)

References

External links
Mubami. New Guinea World.

Inland Gulf languages
Languages of Papua New Guinea


text:
Медаль Дарвина () — ежегодная награда Лондонского королевского общества за выдающиеся достижения в биологии и тех областях науки, в которых работал Чарлз Дарвин.
Серебряная медаль вручается с 1890 года вместе с наградой в размере 2000 фунтов стерлингов — гражданину Великобритании или Содружества, или проживавшему там 3 последних года до номинации. Первым лауреатом медали стал выдающийся биолог Альфред Рассел Уоллес, независимо от Дарвина разработавший теорию эволюции путём естественного отбора. До 2018 года эта медаль присуждалась раз в два года.

Лауреаты

См. также
 Список объектов, названных в честь Чарлза Дарвина

Ссылки
 Royal Society: Darwin Medal

Дарвина
Дарвина
Списки награждённых научными наградами
Списки биологов
Списки лауреатов премий
Объекты, названные в честь Чарлза Дарвина


text:
El seixanta-quatre és un nombre natural que segueix el seixanta-tres i precedeix el seixanta-cinc. S'escriu 64 o LXIV segons el sistema de numeració emprat. El 64 és el quadrat de 8 i és el cub de 4.

Ocurrències del seixanta-quatre:
 Designa l'any 64 i el 64 aC.
 En el sistema octal, s'escriu 100.
 És el codi telefònic internacional de Nova Zelanda.
 És un nombre d'Erdős-Woods.

Referències

64
64
Nombres cúbics
Nombres d'Erdős-Woods


text:
La iglesia de San Francisco Javier de Tudela (Navarra) es la iglesia de estilo tardogótico del antiguo Convento de los Dominicos de Nuestra Señora del Rosario, actualmente perteneciente al Colegio jesuita del mismo nombre, actualmente situado entre la Plaza de San Juan y la calle de San Francisco Javier del Casco Antiguo de Tudela.

Descripción general
La iglesia es de estilo tardogótico-prerenacentista. Presenta tres naves de tres tramos y pilares cricoformes, bóvedas estrelladas, gallonadas y de terceletes y una amplia capilla mayor pentagonal.

Destaca el sepulcro de Catalina de Figueroa, de finales del siglo XVI. La iglesia tenía un retablo de Jerónimo Cosida, hoy desaparecido, no conservando de su antiguo mobiliario más que un magnífico Cristo del segundo tercio del siglo XVI, del estilo de Gabriel Joly.

Historia y cronología de construcción
Esta iglesia empezó a construirse en 1517 y se terminó en 1541, ubicándose en la antigua plazuela de la Era de Adentro de la desaparecida Morería. A finales del siglo XIX pasó a ser de los jesuitas, iniciándose importantes transformaciones. De la misma época es también el nuevo colegio de los jesuitas, el de San Francisco Javier, anejo al templo, que empezó a construirse en 1887 y fue terminado en 1891.

Véase también
 Tudela
 Historia de Tudela

Referencias

Enlaces externos

 aee. Auñamendi Eusko Entziklopedia.

Iglesias de Navarra del siglo XVI
Iglesias de Tudela (Navarra)
Arquitectura de 1541
España en 1541
Centros educativos de España del siglo XIX
Arquitectura de España de 1891
Tudela


text:
Cascadas de Amaila se encuentran en el río Kuribrong (Región de Potaro-Siparuni), un afluente del río Potaro en el centro oeste de Guyana (Centro de la Guayana Esequiba).

El río desciende desde una cordillera y cae verticalmente a unos 200 pies, y continúa en una serie de rápidos y caídas de casi dos kilómetros antes de llegar a aguas tranquilas a una altura de 175 pies. La caída total es de unos 1200 pies. Durante su curso las cataratas cambian la dirección de este a norte.

Existen propuestas para la creación de una represa para generar electricidad para la red nacional y existen operaciones mineras de gran tamaño, con capacidad de expansión futura para alimentar los grandes proyectos de crecimiento industrial en Guyana. El proyecto tiene el potencial para producir 100 MW, suficiente para suministrar energía a los usuarios existentes en el país.

Véase también
Cascada Jiao Lung
Cascada Madakaripura
Cascada Piljski
Cascadas Chiling

Referencias

Enlaces externos
Vista de la cascada

Cascadas de Guyana
Cascadas de la Guayana Esequiba
Potaro-Siparuni


text:
Djadaron d'Alanie est un roi Bagration d'Alanie du .

Fils d'Athom d'Alanie, Djadaron appartient à la branche alane des Bagrations, dynastie aux origines discutées prétendant descendre des rois bibliques David et Salomom. Il succède à son père sur le trône d'Alan-Ossétie selon les princes et généalogistes géorgiens Vakhouchti Bagration et Cyrille Toumanoff. Il aurait épousé une princesse géorgienne et en aurait eu un fils, qui lui succède sur le trône d'Alanie :
 David Soslan, co-roi de Géorgie avec la reine Tamar de Géorgie, son épouse.

Bagration


text:
Die Cova des Fum ("Rauchhöhle") ist eine archäologische Stätte auf Formentera. Sie befindet sich an der Steilküste über Sa Cala, an der nordwestlichen Seite von La Mola. Die Höhle kann sowohl von der Hochebene von La Mola als auch von Sa Cala erreicht werden. Archäologische Funde stammen aus verschiedenen Perioden  Formenteras von der Vorgeschichte bis zum Mittelalter.

Obwohl die Höhle der archäologischen Welt seit den 1960er Jahren bekannt ist, fanden die ersten systematischen Ausgrabungen erst seit 2012 statt.

Weitere Megalithanlagen auf Formentera sind Ca na Costa und am Cap de Barbaria.

Einzelnachweise

Archäologischer Fundplatz auf den Balearen
Archäologischer Fundplatz auf Formentera
Höhle in Spanien
Höhle in Europa
Geographie (Formentera)
Ur- und Frühgeschichte (Formentera)


text:
La península de Akrotiri () es una península corta que incluye el punto más meridional de la isla de Chipre. Está limitada por la bahía de Episkopí, al oeste, y la bahía de Akrotiri, al este, y tiene dos cabos al suroeste y el sureste, conocidos como cabo Zevgari y cabo Gata.

Los puntos más importantes de la península son el lago salado de Akrotiri, y el aeródromo que utiliza la real fuerza aérea en Akrotiri.

Véase también
Geografía de Chipre

Referencias

Akrotiri
Geografía de Akrotiri y Dekelia


text:
Mike Bennett is a visual artist based in Portland, Oregon, United States. He studied art education and has worked as a preschool teacher.

Bennett's A to Zoo and A, B, Sea projects were exhibited at Director Park. Bioluminescent Beasts was displayed at Pioneer Place in 2022 as part of the Portland Winter Light Festival. Dinolandia was exhibited in downtown Portland in 2022.

Bennett was recognized as a distinguished alumni of his high school for his work in the visual arts.

References

External links

Year of birth missing (living people)
Living people
Artists from Portland, Oregon


text:
The 2008 World Women's Curling Championship (branded as 2008 Ford World Women's Curling Championship for sponsorship reasons) was held from March 22 to March 30, 2008 at the Wesbild Centre in Vernon, British Columbia, Canada.  This championship also served as one of the qualifiers for the 2010 Winter Olympics.

Teams

Round-robin standings

Round-robin results

Draw 1
March 22, 13:00

Draw 2
March 22, 18:00

Draw 3
March 23, 10:30

Draw 4
March 23, 16:00

Draw 5
March 23, 20:00

Draw 6
March 24, 8:30

{{ Curlingbox
| sheet = D
| team1 =  (Munro)
| 2|0|1|1|0|0|1|0|2|0| |7
| team2 =  (McCormick)'
| 0|1|0|0|3|1|0|2|0|2| |9
}}

Draw 7March 24, 1:00 PMDraw 8March 24, 18:30Draw 9March 25, 8:30Draw 10March 25 13:00Draw 11March 25, 18:00Draw 12March 26, 8:30 AMDraw 13March 26, 13:00Draw 14March 26, 18:00Draw 15March 27, 8:30Draw 16March 27, 13:00Draw 17March 27, 18:00''

Tiebreaker

Playoffs

3 vs. 4

1 vs. 2

Semifinal

Bronze medal game

Gold medal game

Player percentages
Top five percentages per position during the round robin.

Broadcasts
Seven broadcasters presented the games both live and tape-delayed via television and the internet.  Eurosport (Europe), NHK (Japan), TSN and CBC (Canada), WCSN and NBCOlympics.com (USA) and CurlTV.com (internet).

See also
 2008 Brier
 2008 World Men's Curling Championship
 2008 World Junior Curling Championships
 2008 World Mixed Doubles Curling Championship
 2008 Scotties Tournament of Hearts

References

External links

 Tournament coverage on TSN

Sport in Vernon, British Columbia
World Women's Curling Championship
2008 Women
Curling in British Columbia
2008 in British Columbia
March 2008 sports events in Canada
Women's curling competitions in Canada
2008 in women's curling
Sports competitions in British Columbia
International sports competitions hosted by Canada
2008 in Canadian women's sports


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Die Shanghai-Universität () ist eine erstmals 1922 gegründete und 1994 wiedergegründete, staatliche Universität in der Volksrepublik China. Sie hat ihren Sitz in Shanghai.

Die Universität gehört zu den Universitäten des Projekts 211 und hatte 2005 rund 38.000 Studenten und knapp 2.500 wissenschaftliche Angestellte.

Siehe auch
 Liste der weiterführenden Bildungseinrichtungen in Shanghai

Weblinks

 Offizielle Website der Shanghai-Universität

Universität in Shanghai
Projekt 211
Gegründet 1922
Gegründet 1994