热力学包含四条基本定律，分别是热力学零定律，第一定律，第二定律和第三定律，它们描述了热量和机械功之间的关系以及热力学系统中能量和熵的变化：

1. 热力学零定律: 如果两个系统都与第三个系统处于热平衡状态，那么它们之间也处于热平衡状态。这条定律的实际意义是支持温度的概念，并确定了温度计量的基础。

2. 热力学第一定律：简单来说，第一定律是能量守恒定律在热力学中的体现。它表明在一个封闭系统中，热量的增加等于它对外所做的功与它从外界吸收的热量之和。可以表示为ΔU = Q - W,其中ΔU表示系统内能的变化，Q表示系统所吸收的热量，W表示系统对外界做功。

3. 热力学第二定律：这条定律为自然界中能量转换和能量流动方向提供了指导。它指出: 热量不能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体；在一个循环过程中，不可能把热量完全转化为功。第二定律也引入了熵（S）这个概念，表示一个封闭系统的熵不会减少。

4. 热力学第三定律：决定了绝对零度不能达到。它指出绝对零度时，纯物质的熵为零，也就是说，在
热力学定律怎么描述？