لمعرفة النسب المكونة لحمض الكربونيك حسابياً، يجب الأخذ بعين الاعتبار لكل من ثوابت التوازن بين الأنواع المختلفة الموجودة ضمن المحلول وهي (H2CO3 و HCO3− و CO32−)، بالإضافة إلى ثوابت توازن تفاعل الإماهة بين CO2 المنحل وH2CO3 مع اعتبار وجود نسبة ثابتة من formula_2، وباعتماد العلاقة التالية بين غاز CO2 المنحل و CO2 الغازي الموجود فوق المحلول::CO2(غاز) ↔ CO2(محلول) حيث formula_3 حيث kH=29.76 atm/(mol/L) عند 25 °C (ثابت هنري)إن معادلات التوازن بالإضافة إلى العلاقة <math>\scriptstyleوعلاقة الاعتدال لحمض الكربونيك <math>\scriptstyle[H^+=تعطي بالنهاية ست معادلات حاوية على ست مجاهيل وهي كل من تركيز [CO2 و و [+H و [−OH] و و [CO32−، وتظهر أن تركيب المحلول يعتمد بالإطلاق على formula_1.
To calculate this composition, account must be taken of the above equilibria between the three different carbonate forms (H2CO3, HCO3− and CO32−) as well as of the hydration equilibrium between dissolved CO2 and H2CO3 with constant formula_3 (see above) and of the following equilibrium between the dissolved CO2 and the gaseous CO2 above the solution::CO2(gas) CO2(dissolved) with formula_4 where kH=29.76 atm/(mol/L) at 25 °C (Henry constant)The corresponding equilibrium equations together with the <math>\scriptstylerelation and the charge neutrality condition <math>\scriptstyle[H^+=result in six equations for the six unknowns [CO2, [H+, [HCO3− and showing that the composition of the solution is fully determined by formula_2.