قانون دالتون للضغط الجزئي، وضعه دالتون عام 1805، وينص على أن مجموع الضغوط الجزئية formula_1للغازات المثالية تساوي الضغط الكلي formula_2.فإذا كان لدينا عدد formula_3 من الغازات، يمكن كتابة الضغط الكلى كالآتي ::formula_4وهذا يعني أن الضغط الجزئي للغاز رقم formula_5 يساوي حاصل ضرب نسبة وجود الغاز formula_6 في المخلوط في الضغط الكلي.
That is, the mole fraction of an individual gas component in an ideal gas mixture can be expressed in terms of the component's partial pressure or the moles of the component::formula_3and the partial pressure of an individual gas component in an ideal gas can be obtained using this expression::formula_4The mole fraction of a gas component in a gas mixture is equal to the volumetric fraction of that component in a gas mixture.