وينتج عن التفاعل المباشر بين سائل الأمونيا والجليد الجاف (ثاني أكسيد الكربون الصلب)::2 NH3(l) + CO2(s) → H2NCOONH4تتحمل كربامات الأمونيوم التميه انعكاسيًا::NH2CO2NH4 + H2O → (NH4)2CO3:NH2CO2NH4 → 2NH3 + CO2يمكن أن تلعب كربامات الأمونيا دورًا حيويًا في تشكيل فوسفات الكربامويل، الذي يلزم لكلٍّ من دورة اليوريا وإنتاج البيريميدين.
It is prepared by the direct reaction between liquid ammonia and dry ice (solid carbon dioxide)::2 NH3(l) + CO2(s) → H2NCOONH4==Reactions==Ammonium carbamate undergoes hydration reversibly::NH2CO2NH4 + H2O → (NH4)2CO3It may also revert to carbon dioxide and ammonia as follows::NH2CO2NH4 → 2NH3 + CO2Ammonium carbamate can play a key role in the formation of carbamoyl phosphate, which is necessary for both the urea cycle and the production of pyrimidines.