عنصر الهيدروجين (H) يمكنه فقط أن يشكل روابط التي تشترك فقط باثنين من الإلكترونات، بينما الفلزات الإنتقالية غالباً ما تتوافق مع قاعدة الإثنا عشرية (12) (على سبيل المثال، مركبات أيون البرمنغنات).
Hydrogen (H) can only form bonds which share just two electrons, while transition metals often conform to a duodectet (12) rule (e.g., compounds such as the permanganate ion).