Isotopes vs Isomers
ມີການປ່ຽນແປງລະຫວ່າງປະລໍາມະນູທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ນອກຈາກນີ້, ຍັງມີການປ່ຽນແປງພາຍໃນອົງປະກອບອັນດຽວກັນ. ໄອໂຊໂທບແມ່ນຕົວຢ່າງສໍາລັບຄວາມແຕກຕ່າງພາຍໃນອົງປະກອບອັນດຽວ.
ໂມເລກຸນຫຼືທາດ ion ທີ່ມີສູດໂມເລກຸນດຽວກັນສາມາດມີຢູ່ໃນວິທີທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂຶ້ນຢູ່ກັບ ຄຳ ສັ່ງຜູກມັດ, ຄິດໄລ່ຄວາມແຕກຕ່າງໃນການແຈກຢາຍ, ວິທີທີ່ພວກມັນຈັດຢູ່ໃນພື້ນທີ່ແລະອື່ນ etc; ສິ່ງເຫຼົ່ານີ້ເອີ້ນວ່າ isomers.
ໄອໂຊໂທບ
ປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບດຽວກັນສາມາດແຕກຕ່າງກັນ. ປະລໍາມະນູທີ່ແຕກຕ່າງກັນເຫຼົ່ານີ້ຂອງອົງປະກອບອັນດຽວກັນເອີ້ນວ່າໄອໂຊໂທບ. ພວກມັນແຕກຕ່າງຈາກກັນໂດຍມີຈໍານວນນິວຕຣອນແຕກຕ່າງກັນ. ເນື່ອງຈາກວ່າຈໍານວນນິວຕຣອນແຕກຕ່າງກັນ, ຈໍານວນມວນຂອງພວກມັນຍັງແຕກຕ່າງກັນ. ແນວໃດກໍ່ຕາມ, ໄອໂຊໂທບຂອງອົງປະກອບດຽວກັນມີຈໍານວນໂປຣຕຣອນແລະນິວຕຣອນ. ໄອໂຊໂທບທີ່ແຕກຕ່າງກັນມີຢູ່ໃນປະລິມານທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ແລະອັນນີ້ແມ່ນໃຫ້ເປັນຄ່າເປີເຊັນທີ່ເອີ້ນວ່າຄວາມອຸດົມສົມບູນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງ. ຕົວຢ່າງ, ໄຮໂດເຈນມີໄອໂຊໂທບສາມອັນຄືໂປຣຕີນ, deuterium ແລະ tritium. ຈຳ ນວນນິວຕຣອນແລະຄວາມອຸດົມສົມບູນຂອງພວກມັນມີດັ່ງນີ້.
1 H - ບໍ່ມີນິວຕຣອນ, ຄວາມອຸດົມສົມບູນຂອງພີ່ນ້ອງແມ່ນ 99.985%
2 H- ນິວຕຣອນ, ຄວາມອຸດົມສົມບູນຂອງພີ່ນ້ອງແມ່ນ 0.015%
3 H- ສອງນິວຕຣອນ, ຄວາມອຸດົມສົມບູນຂອງພີ່ນ້ອງແມ່ນ 0%
ຈຳ ນວນນິວຕຣອນທີ່ແກນສາມາດຖືໄດ້ແຕກຕ່າງກັນໄປຈາກທາດຫາທາດ. ໃນບັນດາໄອໂຊໂທບເຫຼົ່ານີ້, ມີພຽງບາງອັນທີ່ມີຄວາມັ້ນຄົງ. ຍົກຕົວຢ່າງ, ອົກຊີເຈນມີສາມໄອໂຊໂທບທີ່stableັ້ນຄົງ, ແລະກົ່ວມີໄອໂຊໂທບທີ່stableັ້ນຄົງສິບອັນ. ເວລາສ່ວນໃຫຍ່, ອົງປະກອບງ່າຍ simple ມີຕົວເລກນິວຕຣອນຄືກັນກັບຕົວເລກຂອງໂປຕອນ, ແຕ່ໃນອົງປະກອບທີ່ ໜັກ, ມີນິວຕຣອນຫຼາຍກວ່າໂປຣຕິນ. ຈຳ ນວນນິວຕຣອນແມ່ນມີຄວາມ ສຳ ຄັນຕໍ່ການດຸ່ນດ່ຽງຄວາມstabilityັ້ນຄົງຂອງແກນ. ເມື່ອນິວເຄຼຍ ໜັກ ເກີນໄປ, ມັນຈະກາຍເປັນບໍ່ableັ້ນຄົງແລະເພາະສະນັ້ນ, ໄອໂຊໂທບເຫຼົ່ານັ້ນ ກຳ ລັງກາຍເປັນລັງສີ. ຕົວຢ່າງ, 238 U ປ່ອຍລັງສີອອກແລະການເນົ່າເປື່ອຍໄປຫາແກນນ້ອຍຫຼາຍ. ໄອໂຊໂທບອາດຈະມີຄຸນສົມບັດແຕກຕ່າງກັນເນື່ອງຈາກມວນຂອງມັນແຕກຕ່າງກັນ. ຕົວຢ່າງ, ເຂົາເຈົ້າອາດຈະມີສະປິນທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ສະນັ້ນ spectra NMR ຂອງເຂົາເຈົ້າແຕກຕ່າງກັນ. ແນວໃດກໍ່ຕາມ, ຕົວເລກເອເລັກໂຕຣນິກຂອງພວກມັນແມ່ນຄ້າຍຄືກັນເຮັດໃຫ້ເກີດພຶດຕິກໍາທາງເຄມີທີ່ຄ້າຍຄືກັນ.
ເຄື່ອງວັດແທກຄວາມແຮງຂອງມວນສານສາມາດໃຊ້ເພື່ອເອົາຂໍ້ມູນກ່ຽວກັບໄອໂຊໂທບໄດ້. ມັນໃຫ້ ຈຳ ນວນໄອໂຊໂທບທີ່ອົງປະກອບ ໜຶ່ງ ມີ, ຄວາມອຸດົມສົມບູນແລະມວນຂອງມັນ.
ໄອໂຊເມີ
Isomers ແມ່ນທາດປະສົມທີ່ແຕກຕ່າງກັນທີ່ມີສູດໂມເລກຸນດຽວກັນ. ມີ isomers ປະເພດຕ່າງ. Isomers ສາມາດແບ່ງອອກເປັນສອງກຸ່ມເປັນ isomers ລັດຖະ ທຳ ມະນູນແລະ isomers ສະເຕີລິໂອ. isomers ລັດຖະ ທຳ ມະນູນແມ່ນ isomers ບ່ອນທີ່ການເຊື່ອມຕໍ່ຂອງອະຕອມແຕກຕ່າງກັນໃນໂມເລກຸນ. Butane ແມ່ນ alkane ທີ່ງ່າຍທີ່ສຸດເພື່ອສະແດງໃຫ້ເຫັນລັດທິລັດຖະ ທຳ ມະນູນ isomerism. Butane ມີສອງ isomers ລັດຖະ ທຳ ມະນູນ, butane ເອງແລະ isobutene.
ໃນອະຕອມ stereo-isomers ແມ່ນເຊື່ອມຕໍ່ກັນເປັນ ລຳ ດັບດຽວກັນ, ບໍ່ຄືກັບ isomers ລັດຖະ ທຳ ມະນູນ. Stereoisomers ແຕກຕ່າງກັນພຽງແຕ່ໃນການຈັດປະລໍາມະນູຂອງເຂົາເຈົ້າຢູ່ໃນອາວະກາດ. Stereoisomers ສາມາດມີສອງປະເພດ, enantiomers ແລະ diastereomers. Diastereomers ແມ່ນ stereoisomers ທີ່ມີໂມເລກຸນບໍ່ແມ່ນພາບກະຈົກຂອງກັນແລະກັນ. isomers cis trans ຂອງ 1,2-dichloroethene ແມ່ນ diastereomers. Enantiomers ແມ່ນ stereoisomers ທີ່ມີໂມເລກຸນເປັນຮູບກະຈົກທີ່ບໍ່ສາມາດວາງຊ້ອນກັນໄດ້. Enantiomers ເກີດຂື້ນກັບໂມເລກຸນ chiral ເທົ່ານັ້ນ. ໂມເລກຸນ chiral ຖືກ ກຳ ນົດເປັນອັນທີ່ບໍ່ຄືກັນກັບຮູບກະຈົກຂອງມັນ. ເພາະສະນັ້ນ, ໂມເລກຸນ chiral ແລະຮູບພາບກະຈົກຂອງມັນແມ່ນ enantiomers ຂອງກັນແລະກັນ. ຕົວຢ່າງ, ໂມເລກຸນ 2-butanol ແມ່ນເປັນເຊື້ອພະຍາດ, ແລະມັນແລະພາບກະຈົກຂອງມັນແມ່ນ enantiomers.