Warum können Metalle im festen Zustand den elektrischen Strom leiten,Salze hingegen nicht?
Wer mit dem Baendermodell des Festkoerpers vertraut ist wuerde argumentieren, das Salze ein voll besetztes Valenzband und ein leeres Leitungsband haben, und die Bandluecke so weit ist, das weder thermisch noch sonst irgendwie Elektronen ins Leitungsband gelangen koennen, typisch fuer Isolatoren. Mehr umgangssprachlich ist es vielleicht verstaendlicher zu sagen, das Metallatome sehr leicht Elektronen abgeben und sie weniger stark anziehen. Daher ensteht im metallischen Festkoerper eine Art Gas oder Plasma aus frei beweglichen Elektronen, die nicht mehr an bestimmte Atome gebunden sind. Diese sind fuer den elektrischen Strom verantwortlich. Ein Salz hingegen besteht aus geladenen Ionen, die sich gegenseitig elektrostatisch anziehen. Die positiven Kationen waren vorher Metallatome (z.B. Natrium oder Kalium) die ihre Elektronen sehr leicht abgeben, und die negativen Anionen waren vorher Halogenatome (z.B. Chlor oder Brom), die diese Elektronen sehr stark anziehen. Dann gibt es noch andere Festkoerper, die weder Salze noch Metalle sind, z.B. Kunststoffe, Holz und Nichtmetalle wie Schwefel, Phosphor oder Iod. Die bestehen zwar nicht aus Ionen, die Atome sind aber durch kovalente Bindungen miteinander verbunden, teilen sich also Elektronenpaare ohne das diese frei beweglich sind. Noch interessantere Festkoerper sind die Halbleiter, wie Silizium und einige Metalloxide und Sulphide sowie Verbindungen von Elementen aus den Gruppen III und V, z.B Galliumnitrid (GaN). Bei denen werden die Elektronen weniger leicht abgegeben als in den Salzen, aber auch wenigen stark angezogen.