Warum heißen Edelmetalle so?
Edelmetalle heißen so, da sie sehr Korrosionbeständig sind und sich bei normaler Witterung nicht auflösen.
Korrosion selbst ensteht dann, wenn ein Metall Ionen in ein Elektrolyt abgiebt, dadurch lädt sich das Metall selbst dann negativ auf, was wiederum die Ionen an sich heran zieht, dadurch entsteht irgendwann eine Balance, da das bestreben der Ionen in Lösung zu gehen nicht mehr hoch genug ist um sich der anziehung des Negativ geladenen Metall stücks entgegen zu setzen.
Wenn man diese Negative Ladung jedoch dann abtransportiert, z.B. durch einen Leiter zu einem Edlerenstoff kann sich ein Metall vollständig auflösen. Ein elektronen Strom durch einen Leiter ist genau das was wir als Strom oder Elektrizität bezeichnen und kann daher gemessen werden.
Diese Messungen wurde bereits gemacht in Form einer Spannungsmessung und in einer Tabelle geschrieben welche wir allgemein als Elektrochemische Spannungsreihe bezeichnen.
Die Elektrochemische Spannungsreihe gibt an wie sich die Spannung zwischen einem Stoff in einem Elektrolyt zu Wasserstoff verhält. Wenn ein Metall dort eine positive Spannung hat, also Elektronen von der Wasserstoffseite zu der Metallseite wandert ist das Metall per definition Edel.
Eine Pesondere Form von Korrosion ist die Korrosion von Eisen, welche man Rost(Fe 2+) nennt, diese ist deshalb besonders, da der Rost ein Edelmetall welches sogar edler ist als Kupfer.
Das kann dazu führen, dass wenn man ein Kupferblech mit Stahlnägeln befestigt und es dort dann draufregnet, der Nagel anfängt zu Rosten, da Kupfer edler ist als Eisen. Dadurch dass der Rost dann Edler ist als Kupfer werden dem Kupfer elektronen Entzogen und es Löst sich auf und wird irgendwann von Keinem Nagel mehr gehalten und fällt runter.
Also Zusammengefasst ist ein Edelmetall ein Metall das Edler ist als Wasserstoff und kann auch Korrodieren ist jedoch sehr beständig dagegen. Die Edelheit von einem Metall oder auch der meisten anderen Elemente findet man in der Elektrokemischen Spannungsreihe.
Und was haben wir gelernt?
Vermeide das Kombinieren von verschiedenen Metall su gut wie möglich oder baue einen Isolator zwischen Ihnen ein, damit die Elektronen nicht von einem Metall zum anderen wandern kann und sich komplett auflösen.
Elektrochemische Spannungsreihe – Wikipedia
Die elektrochemische Spannungsreihe ist eine Auflistung von Redox-Paaren nach ihrem Standardelektrodenpotential ( Redoxpotential unter Standardbedingungen gegen die Standard-Wasserstoffelektrode ). Vor allem bei Metallen wird sie auch Redoxreihe genannt. Aus der elektrochemischen Spannungsreihe lässt sich das Redoxverhalten eines Stoffes ableiten. Fällungsreaktion in Metallsalzlösung: Aluminium (grau metallisch) zieht Eisen (schwarz) aus Eisensalzlösung, Eisen zieht Kupfer (rot) aus Kupfersalzlösung. Jede Redoxreaktion kann man so durch zwei Paare beschreiben und aus der elektrochemischen Spannungsreihe die Richtung von Reaktionen voraussagen. Bei Metallen bilden das Metall als Element und sein zugehöriges Kation ein Redox-Paar ( Red … ⇌ {\displaystyle \rightleftharpoons } … ox + z e − ). Im folgenden Beispiel ist damit Cu die reduzierte Form („Red…“) und Cu 2+ die oxidierte Form („…ox“).: C u 2 + + 2 e − ⇌ C u {\displaystyle \mathrm {Cu} ^{2+}+2\mathrm {e} ^{-}\rightleftharpoons \mathrm {Cu} } Galvanische Zelle (hier: Daniell-Element) Das Redoxpotential ist ein Maß für die Bereitschaft der Ionen, die Elektronen aufzunehmen. Die Ionen der Edelmetalle nehmen bereitwilliger Elektronen auf als die Ionen unedler Metalle, weshalb unter Standardbedingungen das Redoxpotential des Cu/Cu 2+ -Paares mit +0,35 V deutlich positiver ist als das des Zn/Zn 2+ -Paares mit −0,76 V. Und das heißt wiederum, dass Zn zu den unedleren Metallen gehört und ein stärkeres Reduktionsmittel ist, also seinen Reaktionsteilnehmer reduziert und selbst oxidiert wird und Elektronen abgibt. („Unter Standardbedingungen“ bedeutet, dass die Konzentration – genauer: Aktivität – der Ionen 1 mol/l betragen muss, damit das Redoxpotential die tabellierten Werte annimmt. Diese Einschränkung ist notwendig, weil es sich um Gleichgewichtsreaktionen handelt. Nach dem Le Chatelierschen Prinzip hat eine größere Konzentration Metallionen auch eine größere Bereitschaft, zum Metall reduziert zu werden und daher ein höheres Redoxpotential. Die Nernst-Gleichung beschreibt diesen Zusammenhang mathematisch.) Redoxpotentiale selbst sind nicht messbar. Messbar ist dagegen die Differenz von zwei Elektrodenpotentialen . Eine Elektrode unter Standardbedingungen wird einfach durch das Eintauchen eines Metalls in eine Lösung realisiert, die seine Ionen in einer Konzentration von 1 mol/l enthält. Werden zwei solche Elektroden ionisch leitend verbunden (Ionenbrücke), entsteht eine galvanische Zelle und man kann zwischen den Metallen eine Spannung messen. Diese Spannung ist gleich der Differenz der Standardelektrodenpotentiale, die zu den Redoxpaaren in den Elektrodenräumen gehören und in der elektrochemischen Spannungsreihe tabelliert sind. Für das Beispiel der Kombination der Redox-Paare Cu/Cu 2+ und Zn/Zn 2+ entsteht ein Daniell-Element mit der Spannung 1,11 V. Gasförmiger Wasserstoff und dessen zwei Protonen sind ebenfalls ein Redoxpaar: 2 H + + 2 e − ⇌ H 2 {\displaystyle 2\mathrm {H} ^{+}+2\mathrm {e} ^{-}\
https://de.wikipedia.org/wiki/Elektrochemische_Spannungsreihe