Warum schmilzt Salz Eis? Wie geschieht das?
Das muß nicht so sein. Es gibt ja so viele Salze, die sich unterschiedlich verhalten.
Zum Aufbrechen der Ionenbindungen im Kristall wird zunächst Energie benötigt, die Gitterenergie. Beim Lösen der Salzionen im Wasser, auch Hydratation genannt, wird Energie frei: die Hydratationsenergie. Die Differenz aus beiden ergibt die Lösungswärme:
Lösungswärme = Hydratationsenergie – Gitterenergie
Ist die Hydratationsenergie größer als die Gitterenergie, wird beim Lösen Energie frei, das Gemisch erwärmt sich und schmilzt das Eis. Im umgekehrten Fall kommt es zu einer Abkühlung. Bei Kochsalz (NaCl) ist die Lösungswärme positiv, aber sehr klein. Viele Nitrate oder Chlorate haben eine um bis zu einer Größenordnung höhere Löslichkeitswärme.