Auf welche Weise sind die Elemente im Periodensystem angeordnet?
Die Elemente im Periodensystem sind nach ihrer Ordnungszahl (auch bekannt als Atomnummer) und ihrer chemischen Eigenschaften angeordnet. Das Periodensystem der Elemente ist eine tabellarische Anordnung, die verschiedene Informationen über die Elemente liefert. Hier sind die wichtigsten Organisationsprinzipien:
Perioden: Die horizontalen Reihen im Periodensystem werden als Perioden bezeichnet. Es gibt insgesamt sieben Perioden, die die Hauptenergieniveaus der Elektronenschalen repräsentieren. Die erste Periode enthält zwei Elemente (Wasserstoff und Helium), die zweite Periode enthält acht Elemente und jede folgende Periode enthält jeweils mehr Elemente. Die siebte Periode ist derzeit noch nicht vollständig entdeckt.
Gruppen: Die vertikalen Spalten im Periodensystem werden als Gruppen oder Familien bezeichnet. Elemente in derselben Gruppe weisen ähnliche chemische Eigenschaften auf, da sie die gleiche Anzahl von Elektronen in ihrer äußersten Schale haben. Es gibt insgesamt 18 Gruppen im Periodensystem.
Blocke: Das Periodensystem ist in sogenannte s-, p-, d- und f-Blöcke unterteilt, die auf der Art der äußersten Elektronenschale basieren. Die s- und p-Blöcke sind am häufigsten und enthalten die Hauptgruppen der Elemente, während die d- und f-Blöcke die Übergangs- und Innerelemente repräsentieren.
Lanthaniden und Actiniden: Unterhalb des Hauptteils des Periodensystems befinden sich zwei Reihen von Elementen, die als Lanthaniden (im d-Block) und Actiniden (im f-Block) bekannt sind. Diese Elemente werden aufgrund ihrer ähnlichen elektronischen Struktur separat dargestellt.
Die Anordnung der Elemente im Periodensystem ermöglicht es, Trends und Muster in den Eigenschaften der Elemente zu erkennen. Es hilft Chemikern, Zusammenhänge zwischen den Elementen zu verstehen und Vorhersagen über das Verhalten von unbekannten Elementen oder Verbindungen zu machen.