Vitamin C wird durch heißes Wasser zerstört. Warum gibt es trotzdem Vitamin C Pulver (z. B. Heiße Zitrone) für ein Heißgetränk im Supermarkt zu kaufen?
Einmal davon abgesehen, dass heiße Zitrone nicht gegen Erkältung, Husten oder Schnupfen hilft, geht durch die richtige Zubereitung dieses Getränks kein (kaum) Vitamin C verloren.
Man sollte es allerdings besser warme Zitrone anstatt heißer Zitrone nennen.
Richtig zubereitet lässt man gekochtes Wasser auf 40-50°C (60°C ist auch noch ok) abkühlen und fügt dann den frisch gepressten Zitronensaft(oder das Fertigpulver) dem warmen Wasser hinzu.
Dann sollte man das Getränk auch recht zügig trinken und nicht zu lange stehen lassen.
Vitamin C ist in trockener Umgebung recht hitzestabil und zersetzt sich erst bei circa 190 °C.
In alkalischen wässrigen Lösungen hingegen oxidiert L-Ascorbinsäure (Vitamin C) recht schnell beziehungsweise zersetzt sich zu Dehydroascorbinsäure (DHA) dann zu Diketogulonsäure.
In sauren, wässrigen Lösungen (pH < 6) hingegen bleibt das Vitamin stabil.
Da heißes Wasser in einem neutralen pH Bereich liegt und dieser durch die Zugabe des sauren Zitronensaft noch weiter nach unten gedrückt wird, sollte mit dem Vitamin C bei der Zubereitung der heißen Zitrone nicht allzu viel passieren.
Und wenn doch, ist das auch nur halb so schlimm und tut der Wirkung keinen Abbruch.
Denn sollte sich durch Oxidation das Vitamin C in Dehydroascorbinsäure umwandeln, ist dies nicht weiter schlimm, es kann sogar von Vorteil sein, da Dehydroascorbinsäure im Gegensatz zu L-Ascorbinsäure (Vitamin C) die Blut-Hirn-Schranke passieren kann und dann in den Gehirnzellen wieder zu Ascorbinsäure reduziert wird.
Und selbst wenn das Vitamin C irreversibel (unumkehrbar) zur vitaminunwirksamen 2,3-Diketogulonsäure umgewandelt wird ist das nach neuesten Wissenschaftlichen Erkenntnissen auch nicht all zu schlimm.
Denn Forscher konnten nachweisen dass die Diketogulonsäure und zwei ihrer Abbauprodukte (3,4-Diketogulono-γ-lacton und 2,3-Diketogulono-γ-lacton) strukturell und funktionell der Ascorbinsäure ähneln. Das 3,4-Diketogulono-γ-lacton erwies sich dabei sogar als erheblich wirksamer.
Quellen und Infos:
L-Ascorbinsäure besitzt ein starkes Redoxpotential (Reduktions-/Oxidationspotential) und ist in wässriger Lösung in Abhängigkeit vom Sauerstoffpartialdruck (Anteil des Sauerstoffs am Gesamtdruck innerhalb eines Gasgemisches), pH-Wert, Temperatur und Vorkommen von Schwermetallspuren leicht autoxidabel. Während das Vitamin in sauren wässrigen Lösungen (pH < 6) stabil bleibt, wird es in alkalischen Lösungen rasch oxidiert beziehungsweise zersetzt. Spuren von Schwermetallen, vor allem Eisen- und Kupferionen, beschleunigen katalytisch den zerstörenden Oxidationsprozess. Säuren, wie Citronensäure, Mono- und Polysaccharide, Peptide und Flavonoide können hingegen die oxidative Zersetzung der Ascorbinsäure erheblich reduzieren und wirken somit als Schutzstoffe [16, 17].
Beim Oxidationsprozess wird L-Ascorbinsäure über das reaktionsfähige Zwischenprodukt Semidehydroascorbinsäure – Abgabe eines Elektrons – reversibel (umkehrbar) zu Dehydroascorbinsäure (DHA) – Abgabe zweier Elektronen – umgewandelt. DHA ist eine sehr reaktionsfähige Verbindung, die mit Aminoverbindungen in (Trocken-)Früchten oder Fruchtsäften Kondensationsreaktionen eingeht, was sich in einer unerwünschten Bräunung der Produkte äußert [11]. DHA kann durch Öffnung des Lactonrings mittels Hydratation (Anlagerung von Wassermolekülen) irreversibel (unumkehrbar) zur vitaminunwirksamen 2,3-Diketogulonsäure – Ausscheidungsmetabolit – beziehungsweise durch Reduktion mittels Glutathion (GSH; bestehend aus den Aminosäuren Glutaminsäure, Cystein und Glycin) reversibel zu Ascorbinsäure überführt werden [2, 16, 17]. Schließlich stellt L-Ascorbinsäure mit Semidehydro- und Dehydroascorbinsäure ein reversibles Redoxsystem dar, woraus sich die antioxidative Wirkung des Vitamins C ergibt [2, 3, 10, 13].
Vitamine - A, C, D, E, K
Vitamin C gehört zur Gruppe der wasserlöslichen Vitamine und ist ein historisch interessantes Vitamin. Im Jahre 1933 wurde die Struktur von Vitamin C durch die Engländer Haworth und Hirst aufgeklärt. Im gleichen Jahr erfolgte die Bezeichnung des Vitamins als Ascorbinsäure durch Haworth und den ungarischen Biochemiker Szent-Györgyi. Zeitgleich stellten Haworth und der Schweizer Tadeus Reichstein voneinander unabhängig Vitamin C aus Glucose her (Reichstein-Synthese) . Aufgrund seiner antiskorbutischen Wirkung wird Ascorbinsäure auch als » Antiskorbutfaktor « bezeichnet (scorbutus; lat. = Skorbut) [16]. Vitamin C ist der Gattungsname für L-Threo-hex-2-enono-1,4-lacton und deren Derivate (Abkömmlinge), die qualitativ die biologische Wirkung von L-(+)-Ascorbinsäure aufweisen. Die Stereoisomere D-Ascorbinsäure, L-Isoascorbinsäure und D-Isoascorbinsäure (Erythrobinsäure) sind dagegen biologisch inaktiv [2, 10, 16, 17]. L-Ascorbinsäure besitzt ein starkes Redoxpotential (Reduktions-/Oxidationspotential) und ist in wässriger Lösung in Abhängigkeit vom Sauerstoffpartialdruck (Anteil des Sauerstoffs am Gesamtdruck innerhalb eines Gasgemisches), pH-Wert, Temperatur und Vorkommen von Schwermetallspuren leicht autoxidabel . Während das Vitamin in sauren wässrigen Lösungen (pH < 6) stabil bleibt, wird es in alkalischen Lösungen rasch oxidiert beziehungsweise zersetzt. Spuren von Schwermetallen, vor allem Eisen- und Kupferionen, beschleunigen katalytisch den zerstörenden Oxidationsprozess. Säuren, wie Citronensäure, Mono- und Polysaccharide, Peptide und Flavonoide können hingegen die oxidative Zersetzung der Ascorbinsäure erheblich reduzieren und wirken somit als Schutzstoffe [16, 17]. Beim Oxidationsprozess wird L-Ascorbinsäure über das reaktionsfähige Zwischenprodukt Semidehydroascorbinsäure – Abgabe eines Elektrons – reversibel (umkehrbar) zu Dehydroascorbinsäure (DHA) – Abgabe zweier Elektronen – umgewandelt. DHA ist eine sehr reaktionsfähige Verbindung, die mit Aminoverbindungen in (Trocken-)Früchten oder Fruchtsäften Kondensationsreaktionen eingeht, was sich in einer unerwünschten Bräunung der Produkte äußert [11]. DHA kann durch Öffnung des Lactonrings mittels Hydratation (Anlagerung von Wassermolekülen) irreversibel (unumkehrbar) zur vitaminunwirksamen 2,3-Diketogulonsäure – Ausscheidungsmetabolit – beziehungsweise durch Reduktion mittels Glutathion (GSH; bestehend aus den Aminosäuren Glutaminsäure, Cystein und Glycin) reversibel zu Ascorbinsäure überführt werden [2, 16, 17]. Schließlich stellt L-Ascorbinsäure mit Semidehydro- und Dehydroascorbinsäure ein reversibles Redoxsystem dar, woraus sich die antioxidative Wirkung des Vitamins C ergibt [2, 3, 10, 13]. Synthese L-Ascorbinsäure ist ein 2,3-Endiol-L-Gulonsäure-gamma-Lacton und wird von höheren Pflanzen und den meisten Tieren über den Glucuronatweg aus D-Glucose synthetisiert [2, 11, 14, 16, 17]. Der Glucuronatweg beinhaltet folgende Syntheseschritte: D-Glucose → D-Glucuronsäure → L-Gluconsäure → L-Gu
http://www.vitalstoff-lexikon.de/Vitamine-A-C-D-E-K/Vitamin-C/
In einer Studie von 2016 wurde Zitronensaft erhitzt mit dem Ergebnis: Bei 50 Grad sind von ursprünglich 10mg Vitamin C pro 100ml noch 9.33mg übrig – der Verlust ist minimal. Bei 52 Grad hingegen sind schon nur noch 6.66 mg Vitamin C übrig. Es kommt also auf jedes Grad mehr oder weniger an.
Eine weitere Untersuchung von 2017 zeigte zudem, dass nicht nur die Temperatur, sondern auch die Dauer beim Erhitzen entscheidend ist: Wenn du die heiße Zitrone bei 60 Grad für 15 Minuten ziehen lässt, gehen 21 Prozent des Vitamin C verloren und nach bei 60 Minuten sind es bereits 33 Prozent. Bei 100 Grad geht innerhalb von 15 Minuten sogar 58 Prozent des Vitamin C verloren – mehr als die Hälfte also.
Heiße Zitrone: Rezept, Wirkung und Nachteile des Getränks
Heiße Zitrone ist ein beliebtes Getränk zur kalten Jahreszeit, das Erkältungen vorbeugen und auch heilen soll. Neben dem Rezept für die heiße Zitrone erklären wir dir auch die Wirkung und die Nachteile des beliebten Getränks.
https://utopia.de/ratgeber/heisse-zitrone-rezept-wirkung-und-nachteile-des-getraenks/
Abstrakt
Ascorbinsäure, auch bekannt als Vitamin C. Vitamin C ist sehr wichtig für das Wachstum und die Erhaltung des menschlichen Körpers. Es ist notwendig für die normale Bildung des Proteins Kollagen, das ein wichtiger Bestandteil von Haut und Bindegewebe ist. Der Mangel an Vitamin C wird als Krankheit „Skorbut“ bezeichnet. Vitamin C ist in allen Zitrusfrüchten, Stachelbeeren (Aonala), Tomaten, Äpfeln, Pinien, Ananas, Weintrauben und anderen Lebensmitteln enthalten. Das Vitamin C reagiert sehr empfindlich auf Hitze, leichte Luft und starke Alkalien. In diesem Artikel untersuchen wir die Wirkung der Wärmebehandlung auf das Vitamin C von Citrus Limon, Ananas Cosmosus, Psidium Guajana und Vitis Vinifera.
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http://www.ijfaas.com/index.php/ijfaas/article/view/64/31
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Diketogulonsäure
Strukturformel Allgemeines Name Diketogulonsäure Andere Namen L-Diketogulonsäure (4S,5R)-4,5,6-trihydroxy- 2,3-diketohexansäure DKG Summenformel C 6 H 8 O 7 (Reinform) C 6 H 10 O 8 (Monohydrat) C 6 H 12 O 9 (Dihydrat) CAS-Nummer 3445-22-5 Eigenschaften Molare Masse 192,12 g/ mol Aggregatzustand fest Sicherheitshinweise Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. L- Diketogulonsäure ist ein Reaktionsprodukt der Dehydroascorbinsäure. Der IUPAC -Name (4 S ,5 R )-4,5,6-trihydroxy-2,3-diketohexansäure wird in wissenschaftlichen Publikationen oft durch das Akronym DKG ersetzt. Weiteres empfehlenswertes Fachwissen Modifikationen Ähnlich wie Monosaccharide und Ascorbinsäure kann die Diketogulonsäure je nach Bedingungen als offenkettige und als cyclische Acetal -Form vorliegen. Das offenkettige Tautomer kann weiterhin durch Wasseranlagerung an die beiden Keto-Gruppen geminale Diole bilden. Nachgewiesen sind hier sowohl das Mono-, als auch das Dihydrat [2] . Reaktion und Bedeutung In wässrigen Lösungen wird L-Diketogulonsäure durch Verseifung ( Hydrolyse ) aus Dehydroascorbinsäure ( DHA ) gebildet. Diese Reaktion ist im Gegensatz zur Bildung der DHA aus Ascorbinsäure irreversibel, was durch Kupferionen katalysiert wird. Das gebildete Diketogulonsäure-Molekül neigt dazu, in wässrigen Lösungen mit im neutralen pH-Bereich in eine Vielzahl von Produkten weiter abgebaut zu werden [3] . So konnte man Erythroascorbinsäure [4] , L-Lyxonische und L-Xylonische Säure [5] , L-Threoson (3,4-Dihydroxy-2-oxo-butanal) [3] , L-Treonische Säure [3] , Oxalacetat und CO 2 bei Decarboxylierungen nachweisen. Neben dem oxidativen Abbauweg gibt es auch einen nicht-oxidativen Abbau von DKG, was zu Oxalacetat und L-Erythrulose führt [6] . Im Jahr 2001 konnte nachgewiesen werden, dass die Diketogulonsäure und zwei ihrerer Abbauprodukte (3,4-Diketogulono-γ-lacton und 2,3-Diketogulono-γ-lacton) Proteine aus Eigelb gegen die Oxidation durch Kupferionen schützen. [7] Die Forscher führten dies auf die Anwesenheit der Endiol-Gruppe in beiden γ-Lactonen zurück, die damit strukturell und funktionell der Ascorbinsäure ähneln. Das 3,4-Diketogulono-γ-lacton erwies sich dabei als erheblich wirksamer. Da Dehydroascorbinsäure oft bei der quantitativen Bestimmung von Vitamin C ( Ascorbinsäure ) als Reaktionsprodukt gemessen wird kann die beschriebene Zerfallsreaktion die Messung verfälschen. Siehe auch Quellen ↑ a b c In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden. ↑ H. Trommer, R. H. H. Neubert: Ascorbinsäure: neue Erkenntnisse zur Wirkungsweise eines vielseitigen, antioxidativen Vitamins , Institut für Pharmazie der Martin-Luther-Universität Halle-Wittenberg ↑ a b c d Nishikawa Y er al. (2001): Identification of 3,4-Dihydroxy-2-oxo-butanal (L-threosone) as an Intermediate Compound in
https://www.chemie.de/lexikon/Diketogulons%C3%A4ure.html
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http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/3/anc/vitamin_c/allgemeines_und_chemie.vlu/Page/vsc/de/ch/3/anc/vitamin_c/2_chemie/2_4_redox/redoxverh_m87ht0801.vscml.html
Heiße Zitrone – Wikipedia
Heiße Zitrone ist ein Heißgetränk aus Wasser, Zitronensaft und eventuell Zucker oder Honig . Sie ist durch den hohen Vitamin-C -Gehalt ein beliebtes Hausmittel bei Erkältungskrankheiten . Das Getränk wird mit dem Saft etwa einer Zitrone pro Glas zubereitet und kann zur Milderung des hohen Säuregehalts gesüßt werden. Zwar zersetzt sich Vitamin C erst bei 190 °C, oxidiert jedoch in wässriger Lösung zu Dehydroascorbinsäure , die je nach Reaktionsbedingungen irreversibel zu Diketogulonsäure hydrolisiert. Die Oxidation des Vitamins C wird durch Erhöhung der Temperatur beschleunigt, [1] weshalb das Getränk üblicherweise mit einer Temperatur von etwa 60 °C zubereitet wird. ↑ Braulio Gómez Ruiz, Stéphanie Roux, Francis Courtois, Catherine Bonazzi: Kinetic modelling of ascorbic and dehydroascorbic acids concentrations in a model solution at different temperatures and oxygen contents . In: Food Research International . Band 106 , 1. April 2018, ISSN 0963-9969 , S. 901–908 , doi : 10.1016/j.foodres.2018.01.051 ( sciencedirect.com [abgerufen am 8. Februar 2019]).
https://de.m.wikipedia.org/wiki/Hei%C3%9Fe_Zitrone
Ascorbinsäure – Wikipedia
Ascorbinsäure ist ein farb- und geruchloser, kristalliner, gut wasserlöslicher Feststoff mit saurem Geschmack . Sie ist eine organische Säure , genauer eine vinyloge Carbonsäure ; ihre Salze heißen Ascorbate . Ascorbinsäure gibt es in vier verschiedenen stereoisomeren Formen , biologische Aktivität weist jedoch nur die L -(+)-Ascorbinsäure auf. Eine wichtige Eigenschaft ist beim Menschen und einigen anderen Spezies die physiologische Wirkung als Vitamin . Ein Mangel kann sich bei Menschen als Skorbut manifestieren. Der Name ist daher abgeleitet von der lateinischen Bezeichnung der Krankheit, scorbutus, mit der verneinenden Vorsilbe a- (weg-, un-), also die ‚antiskorbutische‘ Säure. Da Ascorbinsäure leicht oxidierbar ist, wirkt sie als Redukton und wird als Antioxidans eingesetzt. Strukturformel L -Ascorbinsäure Allgemeines Trivialname Vitamin C Andere Namen (5 R )-5-[(1 S )-1,2-Dihydroxyethyl]- 3,4-dihydroxy-5-hydrofuran-2-on ( IUPAC ) L -(+)-Ascorbinsäure E 300 [1] 3-Oxo- L -gulonsäure-γ-lacton Hexuronsäure (veraltet) Antiskorbut-Vitamin (veraltet) ASCORBIC ACID ( INCI ) [2] Summenformel C 6 H 8 O 6 CAS-Nummer 50-81-7 PubChem 5785 ATC-Code DrugBank DB00126 Kurzbeschreibung weißes, geruchloses, kristallines Pulver [3] Vorkommen Obst, Gemüse, Grüner Tee Physiologie Funktion Radikalfänger, Cofaktor bei Mono- und Dioxidasereaktionen (insbes. Biosynthese von Collagen), Komplexierung von Metallkationen Täglicher Bedarf 95 mg (Frauen) 110 mg (Männer) [4] Folgen bei Mangel Skorbut (Morbus Möller-Barlow), Schwächung des Bindegewebes Überdosis Eigenschaften Molare Masse 176,13 g· mol −1 Aggregatzustand fest Dichte 1,65 g·cm −3 (20 °C) [3] Schmelzpunkt 190–192 °C (Zersetzung) [3] pK s -Wert 4,25 [7] Löslichkeit gut wasserlöslich (333 g·l −1 bei 20 °C) [3] Sicherheitshinweise Toxikologische Daten 11,9 g⋅kg −1 ( LD 50 , Ratte , oral ) [3] Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen . Die L -(+)-Ascorbinsäure und ihre Ableitungen ( Derivate ) mit gleicher Wirkung werden unter der Bezeichnung Vitamin C zusammengefasst. [8] Der Sammelbegriff Vitamin C umfasst daher auch Stoffe, die im Körper zu L -(+)-Ascorbinsäure umgesetzt werden können, wie zum Beispiel die Dehydroascorbinsäure (DHA). Geschichte Sanddorn liefert Vitamin C in hoher Konzentration Erforschung des Skorbut Skorbut war bereits im 2. Jahrtausend v. Chr. im Alten Ägypten als Krankheit bekannt. Auch der griechische Arzt Hippokrates und der römische Autor Plinius berichten darüber. Bis ins 18. Jahrhundert war Skorbut die häufigste Todesursache auf Seereisen. Im Jahre 1747 untersuchte der britische Schiffsarzt James Lind diese Krankheit. Er nahm zwölf Seeleute, die unter Skorbut litten, und teilte sie in sechs Gruppen zu je zwei Personen. Jeder Gruppe gab er zusätzlich zu den üblichen Nahrungsrationen einen weiteren speziellen Nahrungsmittelzusatz, darunter Obstwein , Schwefelsäure , Essig , Gewürze und
https://de.m.wikipedia.org/wiki/Ascorbins%C3%A4ure
Dehydroascorbinsäure – Wikipedia
Dehydroascorbinsäure (englisch dehydro ascorbic acid, DHA ) ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Ascorbinsäurederivate . Strukturformel L -Isomer von Dehydroascorbinsäure Allgemeines Name Dehydroascorbinsäure Andere Namen (5 R )-5-[(1 S )-1,2-Dihydroxyethyl]furan-2,3,4(5 H )-trion ( IUPAC ) L -Dehydroascorbinsäure Summenformel C 6 H 6 O 6 Kurzbeschreibung beiger Feststoff [1] Externe Identifikatoren/Datenbanken Eigenschaften Molare Masse 174,11 g· mol −1 Aggregatzustand fest [1] Schmelzpunkt 228 °C (Zersetzung, L -Form) [1] 252–254 °C ( D -Form) [2] Sicherheitshinweise Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen . Biologische Funktion Bearbeiten Dehydroascorbinsäure (auch L -Dehydroascorbinsäure genannt) entsteht durch Oxidation von Ascorbinsäure . Im menschlichen Metabolismus kann sie zu L -Ascorbinsäure reduziert werden und damit Vitamin C regenerieren. [3] Die Oxidation der Ascorbinsäure zu Dehydroascorbinsäure erfolgt in vielen Geweben, die Rückverwandlung der Dehydroascorbinsäure in Ascorbinsäure scheint dagegen vorwiegend in der Leber zu erfolgen. [4] Generell wird Vitamin C in Form von DHA durch Glucosetransporter, hauptsächlich GLUT-1 , in die Mitochondrien der Zellen transportiert, da nur sehr wenige Zellen über spezifische Vitamin-C-Transporter verfügen. [5] Hierbei sind die meisten dieser Transporter Natriumionen-abhängig. Insbesondere das Gehirn ist auf eine Versorgung mit Ascorbinsäure angewiesen, das Vitamin kann jedoch nicht die Blut-Hirn-Schranke passieren. [6] Dieses Problem wird dadurch umgangen, dass Dehydroascorbinsäure durch Glucosetransporter, zum Beispiel GLUT1, durch die Schranke transportiert und in den Gehirnzellen zu Ascorbinsäure reduziert wird. Es wird davon ausgegangen, dass Ascorbinsäure in Form von DHA intrazellulär transportiert wird. Hierbei soll extrazelluläre Ascorbinsäure zu DHA oxidiert, in die Zelle aufgenommen und dann wieder reduziert werden, da Ascorbinsäure selbst die Zelle nicht verlassen kann. [7] DHA ist instabiler als L -Ascorbinsäure. Je nach Reaktionsbedingungen (pH-Wert, An- beziehungsweise Abwesenheit von Reduktionsmitteln wie Glutathion ) kann es entweder wieder zurück in Ascorbinsäure umgewandelt werden oder zu Diketogulonsäure (DKG) irreversibel hydrolysieren. [8] [9] Reine Dehydroascorbinsäure kann durch Oxidation von Ascorbinsäure mit Sauerstoff in Methanol mit Hilfe eines Katalysators gewonnen werden. [10] L -Dehydroascorbinsäure ist ein beiger Feststoff. Er liegt im festen Zustand als Dimer vor und wird in Lösung zum Monomer. [1] Dehydroascorbinsäure liegt in wässrigen Lösungen nahezu vollständig als Monohydrat (mono-DHA·H 2 O) vor. Dabei bildet es einen Bizyklus, was durch Kernspinresonanzspektroskopie nachgewiesen wurde. Möglicherweise kann es noch ein zweites Molekül Wasser aufnehmen, um dann ein Dihydrat auszubilden. [11] Auch Semi-Dehydroascorbinsäure sowie oxidierte Formen
https://de.m.wikipedia.org/wiki/Dehydroascorbins%C3%A4ure
Diketogulonsäure – Wikipedia
L - Diketogulonsäure , kurz auch DKG, ist ein Reaktionsprodukt der Dehydroascorbinsäure . Ähnlich wie Monosaccharide und Ascorbinsäure kann die Diketogulonsäure je nach Bedingungen als offenkettige oder als cyclische Acetal -Form vorliegen. Das offenkettige Tautomer kann weiterhin durch Wasseranlagerung an die beiden Keto-Gruppen geminale Diole bilden. Nachgewiesen sind hier sowohl das Mono-, als auch das Dihydrat. [3] Reaktion und Bedeutung Bearbeiten In wässrigen Lösungen wird L -Diketogulonsäure durch Verseifung ( Hydrolyse ) aus Dehydroascorbinsäure ( DHA ) gebildet. Diketogulonsäure-Molekül neigt dazu, in wässrigen Lösungen mit im neutralen pH-Bereich in eine Vielzahl von Produkten weiter abgebaut zu werden. [4] So konnte man Erythroascorbinsäure, [5] L -Lyxon- und L -Xylonsäure, [6] L -Threoson (3,4-Dihydroxy-2-oxobutanal), [4] L -Threonsäure, [4] Oxalsäure und CO 2 bei Decarboxylierungen nachweisen. Neben dem oxidativen Abbauweg gibt es auch einen nicht-oxidativen Abbau von DKG, was zu Oxalsäure und L - Erythrulose führt. [7] Der Abbauweg von Diketogulonsäure ( via 2,3-Diketogulono-γ-lacton) ist kompliziert. Man unterscheidet zwischen oxidativen Abbauprodukten (A–E) und nicht-oxidativen Abbauprodukten (F). Bislang wurden nachgewiesen: L -Threoson ( A ), L -Lyxonsäure ( B ), L -Xylonsäure ( C ), L -Threonsäure ( D ), Eyrthroascorbinsäure ( E ), L -Erythrulose ( F ), Oxalsäure und CO 2 (nach [4] ). 2001 konnte nachgewiesen werden, dass die Diketogulonsäure und zwei ihrer Abbauprodukte (3,4-Diketogulono-γ-lacton und 2,3-Diketogulono-γ-lacton) Proteine aus Eigelb gegen die Oxidation durch Kupferionen schützen. [8] Die Forscher führten dies auf die Anwesenheit der Endiol-Gruppe in beiden γ-Lactonen zurück, die damit strukturell und funktionell der Ascorbinsäure ähneln. Das 3,4-Diketogulono-γ-lacton erwies sich dabei als erheblich wirksamer. Da Dehydroascorbinsäure oft bei der quantitativen Bestimmung von Vitamin C ( Ascorbinsäure ) als Reaktionsprodukt gemessen wird, kann die beschriebene Zerfallsreaktion die Messung verfälschen. ↑ Peter M. Collins: Dictionary of Carbohydrates . CRC Press, 2005, ISBN 978-1-00-061156-4 ( books.google.com ). ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden. ↑ H. Trommer, R. H. H. Neubert: Ascorbinsäure: neue Erkenntnisse zur Wirkungsweise eines vielseitigen, antioxidativen Vitamins , Institut für Pharmazie der Martin-Luther-Universität Halle-Wittenberg . ↑ a b c d Nishikawa Y et al. (2001): Identification of 3,4-Dihydroxy-2-oxo-butanal (L-threosone) as an Intermediate Compound in Oxidative Degradation of Dehydro-L-ascorbic Acid and 2,3-Diketo-L-gulonic Acid in a Deuterium Oxide Phosphate Buffer . In: Bioscience, Biotechnology, and Biochemistry 65 (8), 1707–1712; PMID 11577707 ; doi:10.1271/bbb.65.1707 ; PDF (freier Volltextzugriff) ↑ Jung Ch. und Wells WW. (1998): Spontaneous conversion of L-dehydr
https://de.m.wikipedia.org/wiki/Diketogulons%C3%A4ure
https://drugs.ncats.io/drug/Y2Z3ZTP9UM
L-Dehydroascorbinsäure kann L-Ascorbinsäure als Nahrungs-Vitamin-C-Quelle bei Meerschweinchen ersetzen
L-dehydroascorbic acid can substitute l-ascorbic acid as dietary vitamin C source in guinea pigs - PubMed
Vitamin C deficiency globally affects several hundred million people and has been associated with increased morbidity and mortality in numerous studies. In this study, bioavailability of the oxidized form of vitamin C (l-dehydroascorbic acid or DHA)-commonly found in vitamin C containing food produc …
https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/26609560/
Die oxidierte Form von Vitamin C, Dehydroascorbinsäure, reguliert den neuronalen Energiestoffwechsel
The oxidized form of vitamin C, dehydroascorbic acid, regulates neuronal energy metabolism - PubMed
Vitamin C is an essential factor for neuronal function and survival, existing in two redox states, ascorbic acid (AA), and its oxidized form, dehydroascorbic acid (DHA). Here, we show uptake of both AA and DHA by primary cultures of rat brain cortical neurons. Moreover, we show that most intracellul …
https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/24460956/
Dass sich der Neutralpunkt bei Erwärmung des Wassers scheinbar ins Saure verschiebt, ist natürlich kein Zeichen für Saurerwerden, denn auch hier sind immer genau so viele Protonen wie Hydroxid-Ionen vorhanden. Das Wasser ist weder sauer noch seifig/alkalisch geworden, sondern immer neutral geblieben.
Ist heißes Wasser saurer als kaltes?
Wasser und Leben
Eine Frage, die man immer wieder gestellt bekommt: Wenn Wasser erhitzt wird, nimmt sein Ionenprodukt zu. Das hei�t, dass es mehr Protonen gibt. Also muss das Wasser doch sauer werden. Dar�ber haben sich in den 1960er Jahren Wissenschaftler ernsthaft gestritten. Der Grund ist, dass die Eigendissoziation des Wassers endotherm und somit temperaturabh�ngig ist. Die Energie betr�gt 56,61 kJ/mol. Durch Temperaturerh�hung verschiebt man das Dissoziationsgleichgewicht des Wassers deshalb auf die rechte Seite, das hei�t, dass die Ionenkonzentrationen zunehmen. Damit vergr��ert sich auch der Wert des Ionenprodukts K W . Die folgende Tabelle zeigt das Ionenprodukt des Wassers bei verschiedenen Temperaturen. Daraus berechnen wir auch gleich noch die Konzentrationen (Aktivit�t) der Hydrogenium-Ionen am Neutralpunkt sowie den jeweils zugeh�rigen pH-Wert. Am Neutralpunkt gilt [H + ] = [OH - ]. Eingesetzt in (2) folgt damit: Temperatur (�C) 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100 Ionenprodukt K W · 10 14 0,11 0,29 0,68 1,00 1,47 2,92 5,47 9,61 15,88 21,37 37,82 54,57 Protonenkonzentration (-Aktivit�t) [H + ] · 10 7 0,33 0,54 0,82 1,00 1,21 1,71 2,34 3,10 3,98 4,62 6,15 7,39 pH-Wert am Neutralpunkt 7,48 7,27 7,08 7,00 6,92 6,77 6,63 6,51 6,40 6,30 6,21 6,13 Wir entnehmen der Tabelle, dass der pH-Wert am Neutralpunkt ebenfalls temperaturabh�ngig ist. Von 0 bis 100 �C nimmt er um 1,35 Einheiten ab. Genau genommen stimmt das mit dem pH-Wert 7,000 exakt f�r 22 �C. Temperatur (�C) 20 22 25 Ionenprodukt K W · 10 14 0,6815 1,000 1,008 Protonenkonzentration (-Aktivit�t) [H + ] · 10 7 0,8255 1,000 1,004 pH-Wert am Neutralpunkt 7,083 7,000 6,998 Aber das spielt im Alltag keine Rolle, weil drei Stellen bei der pH-Wertmessung sowieso unrealistisch sind und man sich international auf die Standardtemperatur 25 �C (298,16 K) geeinigt hat. Merken wir uns also: Bei 25 �C ist der Neutralpunkt des Wassers pH 7. Dass sich der Neutralpunkt bei Erw�rmung des Wassers scheinbar ins Saure verschiebt, ist nat�rlich kein Zeichen f�r Saurerwerden , denn auch hier sind immer genau so viele Protonen wie Hydroxid-Ionen vorhanden. Das Wasser ist weder sauer noch seifig/alkalisch geworden, sondern immer neutral geblieben. Bei h�heren oder tieferen Temperaturen gilt also eine andere Definition f�r Neutral . Das alles ist nicht nur im Schullabor experimentell schwer nachzupr�fen, weil alle zug�nglichen Systeme (Wasser, Puffer) selbst temperaturabh�ngig sind. Wenn man allerdings Messmethoden anwendet, die nur auf die Protonenkonzentration (besser: Aktivit�t ) ansprechen - wie die potentiometrische pH-Wertbestimmung mit einer Glaselektrode, so nimmt der pH-Wert des Neutralpunkts scheinbar ab. Hei�es Wasser scheint f�r ein pH-Meter sauer zu sein. Das war letztlich auch die Ursache des Gelehrtenstreits. Aus diesem Grunde hat man bei pH-Metern immer eine Temperaturkorrektur vorzunehmen. Das gilt auch f�r den Umschlagsbereich von S�ure/Base-Indikatoren. Und wie steht es mit dem Geschmack �Sauer�, der
https://www.chemieunterricht.de/dc2/wasser/pH-T.htm
Die Zitrone ist zweifelsohne sauer. Auch wird sie im Mund nicht basisch, doch wird sie basisch verstoffwechselt.
Ist die Zitrone sauer oder basisch? - Neera Natural
Ist Die Zitrone sauer oder basisch? Die Zitrone ist zweifelsohne sauer. Auch wird sie im Mund nicht basisch, doch sie wird basisch verstoffwechselt.
https://www.neera-kur.de/ist-die-zitrone-sauer-oder-basisch/
Wie ist der pH-Wert des Wassers?
Wie ist der pH-Wert des Wassers?
Für den pH-Wert des Wassers gibt je nach Herkunft und Zweck des Wassers verschiedene Werte. Doch welchen pH-Wert sollte Trinkwasser haben?
https://www.welltec-wasser.de/de/ratgeber/lesen/wie-ist-der-ph-wert-des-wassers.html