text: химически активный неметалл, относится к группе галогенов. простое вещество бром при нормальных условиях является тяжёлой едкой жидкостью красно-бурого цвета с сильным неприятным «тяжёлым» запахом, отдалённо напоминающим запах одновременно иода и хлора. летуч, ядовит. молекула брома двухатомна.бром был независимо открыт двумя химиками: карлом якобом лёвихом в 1825 году, и антуаном жеромом баларом в 1826 году. открытие балара, молодого преподавателя колледжа города монпелье, сделало его имя известным всему миру. из одной популярной книги в другую кочует утверждение, что, огорчённый тем, что в открытии брома никому не известный антуан балар опередил самого юстуса фон либиха, последний воскликнул, что, дескать, не балар открыл бром, а бром открыл балара. однако это утверждение неточно: фраза принадлежала не фон либиху, а шарлю жерару, который очень хотел, чтобы кафедру химии в парижском университете занял огюст лоран, а не избранный на должность профессора а. балар.кларк брома —. бром широко распространён в природе и в рассеянном состоянии встречается почти повсеместно. почти все соединения брома растворимы в воде и поэтому легко выщелачиваются из горных пород. как примесь он есть в сотнях минералов. но имеется лишь небольшое количество нерастворимых в воде минералов — галогенидов серебра и меди. самый известный из них — бромаргирит agbr. другие минералы — йодобромит ag, эмболит ag. собственных минералов брома мало ещё и потому, что его ионный радиус очень большой и ион брома не может надёжно закрепиться в кристаллической решетке других элементов, вместе с катионами средних размеров. в накоплении брома основную роль играют процессы испарения океанической воды, в результате чего он накапливается как в жидкой, так и в твёрдой фазах. наибольшие концентрации отмечаются в конечных маточных рассолах. в горных породах бром присутствует главным образом в виде ионов, которые мигрируют вместе с грунтовыми водами. часть земного брома связана в организмах растений в сложные и большей частью нерастворимые органические соединения. некоторые растения активно накапливают бром. это в первую очередь бобовые — горох, фасоль, чечевица, а также морские водоросли. в море сосредоточена большая часть брома. есть он и в воде солёных озёр, и в подземных водоносных пластах, сопутствующих месторождениям горючих ископаемых, а также калийных солей и каменной соли. есть бром и в атмосфере, причем содержание этого элемента в воздухе приморских районов всегда больше, чем в районах с резко континентальным климатом.бром получают химическим путём из природных рассолов и других растворов, содержащих ион br − , окисляя его газообразным хлором:при обычных условиях бром — красно-бурая летучая жидкость с резким неприятным запахом, ядовит, при соприкосновении с кожей образуются ожоги. бром — одно из двух простых веществ, наряду со ртутью, которое при комнатной температуре является жидким. плотность при 0 °c —. температура плавления брома равна −7,2 °c. температура кипения составляет +58,6 °c, при кипении бром превращается из жидкости в буро-коричневые пары, при вдыхании раздражающие дыхательные пути. стандартный электродный потенциал br 2 br − в водном растворе равен.природный бром состоит из двух стабильных изотопов 79 br и 81 br. искусственно получены многочисленные радиоактивные изотопы брома.в свободном виде существует в виде двухатомных молекул br 2. заметная диссоциация молекул на атомы наблюдается при температуре 800 °c и быстро возрастает при дальнейшем росте температуры. диаметр молекулы br 2 равен, межъядерное расстояние в этой молекуле —.бром немного, но лучше других галогенов растворим в воде, раствор называют бромной водой. в бромной воде протекает реакция с образованием бромоводородной и неустойчивой бромноватистой кислот:с большинством органических растворителей бром смешивается во всех отношениях, при этом часто происходит бромирование молекул органических растворителей.по химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и иодом. при реакции брома с растворами иодидов выделяется свободный иод:напротив, при действии хлора на бромиды, находящиеся в водных растворах, выделяется свободный бром. реакция протекает при кипении:при реакции брома с серой образуется s 2 br 2 , при реакции брома с фосфором — pbr 3 и pbr 5. бром реагирует также с неметаллами селеном и теллуром.реакция брома с водородом протекает при нагревании и приводит к образованию бромоводорода hbr. раствор hbr в воде — это бромоводородная кислота, по силе близкая к соляной кислоте hcl. соли бромоводородной кислоты — бромиды. качественная реакция на присутствие бромид-ионов в растворе — образование с ионами ag + светло-желтого осадка бромида серебра agbr, практически нерастворимого в воде.с кислородом и азотом бром непосредственно не реагирует. бром образует большое число различных соединений с остальными галогенами. например, со фтором бром образует неустойчивые brf, brf 3 и brf 5 , с хлором — brcl, с иодом — ibr и ibr 3 , получен также бромид астата atbr. при взаимодействии со многими металлами бром образует бромиды, например, albr 3 , cubr 2 , mgbr 2 и др. устойчивы к действию брома тантал и платина, в меньшей степени — серебро, титан и свинец.при взаимодействии с органическими соединениями, содержащими двойную связь, бром присоединяется, давая соответствующие дибромпроизводные:присоединяется бром и к органическим молекулам, в составе которых есть тройная связь. обесцвечивание бромной воды при пропускании через неё газа или добавлении к ней жидкости свидетельствует о том, что в газе или в жидкости присутствует непредельное соединение.при нагревании в присутствии катализатора бром реагирует с бензолом с образованием бромбензола c 6 h 5 br.при взаимодействии брома с растворами щелочей и с растворами карбонатов натрия или калия образуются соответствующие бромиды и броматы, например:помимо бескислородной бромоводородной кислоты hbr, бром образует ряд кислородных кислот: бромную hbro 4 , бромноватую hbro 3 , бромистую hbro 2 , бромноватистую hbro.«бромная вода» применяется как реагент для качественного определения непредельных органических соединений.значительная часть элементарного брома до начала 1980-х использовалась для производства 1,2-дибромэтана, входившего в состав этиловой жидкости — антидетонирующей добавки в бензины, содержащей тетраэтилсвинец; дибромэтан в этом случае служил источником брома для образования относительно летучего дибромида свинца для предотвращения осаждения твёрдых оксидов свинца на деталях двигателя.бром также используется в синтезе антипиренов — добавок, придающих пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам.растворы бромидов тяжёлых металлов используются как «тяжёлые жидкости» при обогащении полезных ископаемых методом флотации.бром концентрируется в железах внутренней секреции, и его недостаток в организме человека ведёт к нарушению нормального соотношения между процессами возбуждения и торможения.бром и его пары сильно токсичны. уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001 % наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, носовые кровотечения, а при более высоких концентрациях — спазмы дыхательных путей, удушье. пдк паров брома — в соответствии с гост 12.1.005-88. лд 50 при пероральном введении для крыс составляет, для морских свинок. для человека смертельная доза перорально составляет. при вдыхании паров брома половинная летальная концентрация для мышей составляет 750 ppm и 240 ppm. при отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух ; для восстановления дыхания можно на небольшое время пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, на короткое время периодически поднося его к носу пострадавшего. дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача. рекомендуются ингаляции тиосульфата натрия в виде 2 % водного раствора, обильное питьё теплого молока с минеральной водой или содой, кофе. особенно опасно отравление парами брома людей, страдающих астмой и заболеваниями лёгких, так как при вдыхании паров брома очень высока вероятность отёка лёгких. жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные и долго не заживающие ожоги.в 2014 году исследование показало, что бром является необходимым кофактором в ходе биосинтеза коллагена iv, делая элемент существенным в архитектуре базальной мембраны и развитии тканей у животных. тем не менее, не было отмечено никаких чётких симптомов или синдромов дефицита при полном удалении брома из пищи. в других биологических функциях бром может не быть необходимым, но всё же приносить пользу, особенно когда он заменяет хлор. например, в присутствии перекиси водорода h 2 o 2 синтезируемая эозинофилами с ионами хлорида или бромида эозинофильная пероксидаза обеспечивает мощный механизм, с помощью которого эозинофилы убивают многоклеточных паразитов и некоторые бактерии, такие как бактерии туберкулёза. эозинофильная пероксидаза — это галопероксидаза, которая более эффективно использует бром, а не хлор для этой цели, производя гипобромит, хотя использование хлорид-иона также возможно. хотя α-галоэфиры, как правило, считаются высокореактивными и, следовательно, токсичными промежуточными продуктами в биоорганическом синтезе, млекопитающие, включая людей, кошек и крыс, по-видимому, биосинтезируют следы α-бромэфира, 2-октил-4-бром-3-оксобутаноата, которые присутствуют в их спинномозговой жидкости и, вероятно, играют пока неясную роль в возникновении быстрого сна.морские организмы являются основным источником броморганических соединений, и именно в этих организмах роль брома могла бы быть намного более высокой. более 1600 таких броморганических соединений были идентифицированы к 1999 году. наиболее распространённым является метилбромид, около которого синтезируется за год морскими водорослями. эфирное масло гавайской водоросли asparagopsis taxiformis состоит из 80 % бромоформа. большинство таких броморганических соединений в море синтезируется водорослями под действием уникального фермента, ванадийбромпероксидазы.при работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, специальными перчатками. из-за высокой химической активности и токсичности как паров брома, так и жидкого брома его следует хранить в стеклянной, плотно закупоренной толстостенной посуде. сосуды с бромом располагают в ёмкостях с песком, который предохраняет сосуды от разрушения при встряхивании. из-за высокой плотности брома сосуды с ним ни в коем случае нельзя брать только за горло.однако реакция элементарного брома с содой носит сильно экзотермический характер, что ведёт к увеличению испарения брома, к тому же выделяющаяся углекислота также способствует испарению, поэтому пользоваться вышеописанными методами. для дегазации брома подходит водный раствор тиосульфата натрия na 2 s 2 o 3. для локализации больших проливов брома можно использовать раствор тиосульфата натрия с добавками пенообразующих веществ и аэросила. этот же раствор используется для смачивания ватно-марлевых повязок, которые помогают защитить органы дыхания от паров брома.существует широко распространённая городская легенда, будто бы в армии, местах лишения свободы и психиатрических больницах добавляют соединения брома в еду для снижения полового влечения. происхождение этого мифа доподлинно неизвестно.ни в коем случае не следует путать «аптечный бром», который применяют при расстройствах нервной системы, и элементарный бром, который является весьма токсичным веществом с раздражающим действием. принимать элементарный бром внутрь ни в коем случае не следует — это сильнейший яд.справочник для химиков, инженеров, врачей. вредные вещества в промышленности. том 3. — л.: химия, 1977. — с. 22—24.