高校化学で扱われる沈殿反応、イオン、化合物の色、気体の発生などについてまとめた。
水酸化ナトリウムの水溶液を過剰に加え、沈殿が錯イオンを形成し溶解するもの。両性金属 + 


Cr
3
+


{\displaystyle {\ce {Cr^3+}}}
。
Al

(
OH
)

3



→
N
a
O
H


[
Al

(
OH
)

4


]

−


{\displaystyle {\ce {Al(OH)3 ->[NaOH] [Al(OH)4]^-}}}
Zn

(
OH
)

2



→
N
a
O
H


[
Zn

(
OH
)

4


]

2
−


{\displaystyle {\ce {Zn(OH)2 ->[NaOH] [Zn(OH)4]^2-}}}
Sn

(
OH
)

2



→
N
a
O
H


[
Zn

(
OH
)

4


]

2
−


{\displaystyle {\ce {Sn(OH)2 ->[NaOH] [Zn(OH)4]^2-}}}
Pb

(
OH
)

2



→
N
a
O
H


[
Pb

(
OH
)

4


]

2
−


{\displaystyle {\ce {Pb(OH)2 ->[NaOH] [Pb(OH)4]^2-}}}
Cr

(
OH
)

3



→
N
a
O
H


[
Cr

(
OH
)

4


]

−


{\displaystyle {\ce {Cr(OH)3 ->[NaOH] [Cr(OH)4]^-}}}
アンモニアの水溶液を過剰に加え、沈殿が錯イオンを形成し溶解するもの。


Cu
2
+

,
Cd
2
+

,
Ag
+

,
Ni
2
+

,
Zn
2
+


{\displaystyle {\ce {Cu^2+,Cd^2+,Ag^+,Ni^2+,Zn^2+}}}
。どうか銀に会えんか。
Cu

(
OH
)

2



→
N
H
3


[
Cu

(
NH
3


)

4


]

2
+


{\displaystyle {\ce {Cu(OH)2 ->[NH3] [Cu(NH3)4]^2+}}}
Ag
2


O

→
N
H
3


[
Ag

(
NH
3


)

2


]

+


{\displaystyle {\ce {Ag2O ->[NH3] [Ag(NH3)2]^+}}}
Ni

(
OH
)

2



→
N
H
3


[
Ni

(
NH
3


)

6


]

2
+


{\displaystyle {\ce {Ni(OH)2 ->[NH3] [Ni(NH3)6]^2+}}}
Zn

(
OH
)

2



→
N
H
3


[
Zn

(
NH
3


)

4


]

2
+


{\displaystyle {\ce {Zn(OH)2 ->[NH3] [Zn(NH3)4]^2+}}}
Cd

(
OH
)

2



→
N
H
3


[
Cd

(
NH
3


)

4


]

2
+


{\displaystyle {\ce {Cd(OH)2 ->[NH3] [Cd(NH3)4]^2+}}}
これらの錯イオンは、ジアンミン銀(I)イオン、ヘキサアンミンニッケル(II)イオンを除いて配位数4である。
Fe
2
+


{\displaystyle {\ce {Fe^2+}}}
 または 


Fe
3
+


{\displaystyle {\ce {Fe^3+}}}
 を含む水溶液に、ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム 


K
4



[
Fe

(
CN
)

6


]


{\displaystyle {\ce {K4[Fe(CN)6]}}}
 水溶液、ヘキサシアニド鉄(III)酸カリウム 


K
3



[
Fe

(
CN
)

6


]


{\displaystyle {\ce {K3[Fe(CN)6]}}}
 水溶液、チアシオン酸カリウム 


KSCN

{\displaystyle {\ce {KSCN}}}
 水溶液を加える。
この内、青白色沈殿と褐色溶液になるものについては問われにくい。
高校化学で扱われる化合物の色について扱う。
塩化物、硫酸塩、炭酸塩はすべて白。
Fe
2
+


{\displaystyle {\ce {Fe^2+}}}
：淡緑　　


Fe
3
+


{\displaystyle {\ce {Fe^3+}}}
：黄褐　　


Cu
2
+


{\displaystyle {\ce {Cu^2+}}}
：青　　


Ni
2
+


{\displaystyle {\ce {Ni^2+}}}
：緑　　


Cr
3
+


{\displaystyle {\ce {Cr^3+}}}
：緑　　


Mn
2
+


{\displaystyle {\ce {Mn^2+}}}
：淡桃　　


MnO
4

−


{\displaystyle {\ce {MnO4^-}}}
：赤紫　　


CrO
4

2
−


{\displaystyle {\ce {CrO4^2-}}}
：黄　　


Cr
2



O
7

2
−


{\displaystyle {\ce {Cr2O7^2-}}}
：赤橙　　



[
Cu

(
NH
3


)

4


]

2
+


{\displaystyle {\ce {[Cu(NH3)4]^2+}}}
：深青　　



[
Cr

(
OH
)

4


]

−


{\displaystyle {\ce {[Cr(OH)4]^-}}}
：濃緑　　



[
Ni

(
NH
3


)

6


]

2
+


{\displaystyle {\ce {[Ni(NH3)6]^2+}}}
：青紫
CuO

{\displaystyle {\ce {CuO}}}
：黒　　


Cu
2


O

{\displaystyle {\ce {Cu2O}}}
：赤　　


Fe
2



O
3




{\displaystyle {\ce {Fe2O3}}}
：赤褐　　


Fe
3



O
4




{\displaystyle {\ce {Fe3O4}}}
：黒　　


FeO

{\displaystyle {\ce {FeO}}}
：黒　　


Al
2



O
3




{\displaystyle {\ce {Al2O3}}}
：白　　


Ag
2


O

{\displaystyle {\ce {Ag2O}}}
：褐色　　


ZnO

{\displaystyle {\ce {ZnO}}}
：白　　


MnO
2




{\displaystyle {\ce {MnO2}}}
：黒　　


HgO

{\displaystyle {\ce {HgO}}}
：黄
Fe

(
OH
)

2




{\displaystyle {\ce {Fe(OH)2}}}
：緑白　　


Fe

(
OH
)

3




{\displaystyle {\ce {Fe(OH)3}}}
：赤褐　　


Cu

(
OH
)

2




{\displaystyle {\ce {Cu(OH)2}}}
：青白　　


Cr

(
OH
)

3




{\displaystyle {\ce {Cr(OH)3}}}
：灰緑　　


Ni

(
OH
)

2




{\displaystyle {\ce {Ni(OH)2}}}
：緑　　その他：白
BaCrO
4




{\displaystyle {\ce {BaCrO4}}}
：黄　　


PbCrO
4




{\displaystyle {\ce {PbCrO4}}}
：黄　　


Ag
2



CrO
4




{\displaystyle {\ce {Ag2CrO4}}}
：赤褐
ZnS

{\displaystyle {\ce {ZnS}}}
 ：白　　


CdS

{\displaystyle {\ce {CdS}}}
：黄　　


MnS

{\displaystyle {\ce {MnS}}}
：淡赤　　


SnS

{\displaystyle {\ce {SnS}}}
：褐　　その他：黒
リアカーなきK村動力借るとうするもくれない馬力
両性金属：


Al
,
Zn
,
Sn
,
Pb

{\displaystyle {\ce {Al,Zn,Sn,Pb}}}
 ああすんなり両性に愛される。
潮解性：


NaOH
,
KOH
,
H
3



PO
4


,
P
4



O
10


,
CaCl
2




{\displaystyle {\ce {NaOH,KOH,H3PO4,P4O10,CaCl2}}}
風解性：


Na
2



CO
3


⋅
10

H
2


O
,
CuSO
4


⋅
5

H
2


O

{\displaystyle {\ce {Na2CO3.10H2O,CuSO4.5H2O}}}
