میکرو کتاب  استفاده و نگهداری از pH متر فایل PDF pH متر در هر رشته ای از علوم که با محلول سر و کار دارد استفاده می شود در رشته هایی مانند کشاورزی صنایع آب و خالص سازی و در صنایعی مانند پتروشیمی کاغذسازی غذا داروسازی تحقیق و توسعت صنایع فلزات و غیره کاربرد دارد در آزمایشگاه بالینی از آن در کنترل محیطهای کشت انداز ه گیری بافرهای قلیایی و یا اسیدی و محلولها استفاد هم یشود در آزمایشگا ههای تخصصی میکروالکترودها برای انداز هگیری pH فرآورد ههای خون کاربرد دارند pH پلاسما وضعیت بالینی بیمار را ارزیابی می ک ند و معمولاً بین 35  7 تا 45  7 است این مقدار درنتیجت تعادل واکنشهای اسیدی بازی در بدن ایجا دم یشود اسید به طور مستمر یون هیدروژن آزاد  می کند و موجود زنده با تولید یون بیکربنات این حالت را خنثی کرده و یا در تعادل نگه می دارد نسبت بین اسید باز در موجود زنده بهوسیلت کلیه هااندامی که هرگونه مواد زاید را از بدن دفع میکند انجا م میشود pH پلاسما یکی از عواملی است که باتوجه به سن و شرایط سلامتی بیمار فر ق می کند   عملکرد PH متر pH متر غلظت یون هیدروژن  Hرا با استفاده از الکترود حساس به یون  H اندازه گیری میکند در شرایط ایده آل این الکترود در حضور یک نوع یون کارمی ک ند ولی در عمل همیشه با دیگر یون های موجود در محلول تداخل دارد لکترود pH معمولاً یک الکترود ترکیبی است به این معنی که یک الکترود رفرانس و یک الکترود داخلی در داخل یک محفظت شیشه ای گنجانده شده اند انتهای محفظه از غشاء شیشه ای و حباب ماننداست که نسبت به یونها حساس می باشد و راس الکترود داخلی در داخل آن قراردارد بخش داخلی و بیرونی محفظه حاوی KCl و 01 HCl مولارمحلول رفرانس است و الکترود رفرانسکاتد در درون و آند در بیرون آن قراردارد الکترود داخلی و الکترود رفرانس معمولاً از یک جنس ساخته شده اند این وسیله مانند یک پیل گالوانیزه کار میک ند الکترود رفرانس در مراحل اندازه گیری بدون تغییر باقی می ماند قسمت انتهای محفظه به یون ها حساس است و در واقع بخشی است که در تماس با محیط اندازه گیری می باشد و تبادل یو نها به وسیلت این غشاء شیشه ای انجام می شود این قسمت باید به طور متناوب با محلول KCl برای برقراری مجدد تبادل یونی پر شود در غیر این صورت با از دست دادن یون ها و تبخیر این تبادل یونی به درستی انجام نخواهدشد انتهای محفظت شیش های الکترود pH با یک لایه ژل در قسمت داخلی و خارجی پوشیده شد ه است و مانند یک محیط اندازه گیری عم لمیک ند یون سدیم  Na  در ژل بیرون از حباب شیشه ای و در محلول و یون هیدروژن  H در ژل منتشرمی شود این ژل سبب انتخابی 1 عملک ردن الکترود pH برای یون می شود؛ یون هیدروژن  H نمی تواند از غشاء شیشه ای الکترود pH عبورکند در حالی که یون سدیم  Na عبورکرده و سبب تغییر پتانسیل پیل می گردد این تغییر به وسیلت pH متر اندازه گیری می شود