يحمل المصطلح معدن انتقالي أو فلز انتقالي (يسمى أيضا عنصرا انتقاليا) في علم الكيمياء تفسيران ممكنان:
راجع أيضا العناصر الانتقالية الداخلية، وهذا اسم يطلق على أي من عناصر المستوى f.
لكل تفسير استخداماته وما يثبته. الأول بسيط وسهل التدوال. بينما تنبع خواص العناصر الانتقالية كمجموعة من قدرتها على المساهمة بإلكترونات تكافؤ عناصر المستوى الفرعي s قبل المستوى الفرعي d، وهذه الخاصية تتبعها كل عناصر المستوى الفرعى d فيما عدا الزنك والسكانديوم، ولذا فإنه يفضل استخدام التفسير الأكثر دقة لما له من فائدة في كثير من المواقف. ويتم المساهمة بإلكترونات الأوربيتال "d" بعد "s" لأنه بمجرد البدء في ملء الأوربيتال "d" بالإلكترونات فإنه يقترب من النواة، مما يجعل إلكترونات المستوى الفرعي s أبعد وبالتالي تكون الإلكترونات الخارجية.
الفلزات الانتقالية هي العناصر الكيميائية الأربعين من 21 إلى 29، من 39 إلى 47، ومن 71 إلى 79، ومن 103 إلى 111. وقد تم استخدام "انتقالية" من مكانها في الجدول الدوري. ففى كل دورة من الدورات الأربعة التي توجد فيها، تمثل هذه العناصر إضافة ناجحة للإلكترونات في المدار "d" في الذرة. وعلى هذا فإن الفلزات الانتقالية تمثل الحالة الانتقالية بين عناصر المجموعة الثانية وعناصر المجموعة الثالثة عشر.
الشكل الإلكتروني.
عناصر المجموعة الرئيسية السابقة للمجموعة الانتقالية في الشكل الدوري (العناصر من 1 إلى 20) لا يوجد لها إلكترونات في المدار "d" ولكن في المدارات "s"،"p" فقط. في الدورة الرابعة من السكانديوم إلى الزنك يمتلئ المستوى الفرعي d. فيما عدا مجموعة النحاس ومجموعة الكروم توجد عناصر المستوى الفرعي "d" في الحالة الأرضية حيث يوجد فيها إلكترونان في المستوى الفرعي s. الشكل الإلكتروني لعناصر المستوى الفرعي d كالتالى : "n"s2("n-1")d1-10 حيث n هي رقم الكم الرئيسي.
المدار "s" الخارجي لعناصر المستوى الفرعي "d" يكون في حالة طاقة أقل من طاقة المستوى الفرعي "d" للمستوى "n-1". ونظرا لأن الذرات تميل لأن تكون في أقل حالات الطاقة، فإنه يتم ملء المدار "s" أولا، ولكن النحاس (4"s"13"d"10) والكروم (4"s"13"d"5) هما استثناء ويحتويان على إلكترون واحد في المدار الخارجي نظرا لحالة النصف امتلاء والتي تكون أكثر ثباتا في الطاقة (يحدث ذلك عند وجود 5 أو 10 إلكترونات في المدار "d").
يحتوي السكانديوم على إلكترون وحيد في المدار "d"، وإلكترونان في المدار "s" الخارجي. ونظراً لأن أيون السكانديوم Sc3+) لا يوجد به إلكترونات في المدار "d" أي أنه لا يمكن أن يكون ممتلئ جزيئا بالإلكترونات لهذا المدار، ولذا فأنه لا يكون من الفلزات الانتقالية اما في الحالة الذرية يكون انتقالى لو طبقنا هذه القاعدة بالتحديد. وبالمثل، الزنك فإنه لا يكون من الفلزات الانتقالية نظرا لأنه يوجد كأيون Zn2+ ويحتوى على مدار "d" ممتلئ.
الخواص الكيميائية.
تميل العناصر الانتقالية لأن يكون لها عزم شد، كثافة، درجة حرارة غليان ودرجة حرارة ذوبان عالية. وكما يوجد في كثير من الفلزات الانتقالية، فإن هذا يرجع إلى قدرة إلكترونات المدار D على إعادة التمركز. فالمواد الفلزية، كلما زادت فيها الإلكترونات المشاركة بين النويات، كلما كان الفلز أقوى.

تنبع خواص العناصر الانتقالية كمجموعة من قدرتها على المساهمة بإلكترونات تكافؤ عناصر المستوى الفرعي s قبل المستوى الفرعي
ما هي الخصائص التي تميز العناصر الانتقالية عن غيرها من العناصر الكيميائية؟
 ويتم المساهمة بإلكترونات الأوربيتال "d" بعد "s" لأنه بمجرد البدء في ملء الأوربيتال "d" بالإلكترونات فإنه يقترب من النواة، مما يجعل إلكترونات المستوى الفرعي
ما هو التفسير الأكثر دقة للخواص الكيميائية للعناصر الانتقالية؟
الفلزات الانتقالية هي العناصر الكيميائية الأربعين من 21 إلى 29، من 39 إلى 47، ومن 71 إلى 79، ومن 103 إلى 111
ما هي العناصر التي تنتمي إلى فئة الفلزات الانتقالية في الجدول الدوري؟
الشكل الإلكتروني لعناصر المستوى الفرعي d كالتالى : "n"s2("n-1")d1-10 حيث n هي

ما هو الشكل الإلكتروني لعناصر المستوى الفرعي d؟

المدار "s" الخارجي لعناصر المستوى الفرعي "d" يكون في حالة طاقة أقل من طاقة المستوى الفرعي "d" للمستوى "n-1". ونظرا لأن الذرات تميل لأن تكون في أقل حالات الطاقة
ما هو الفرق بين العناصر المستوى الفرعي d في الحالة الأرضية والحالة المثارة؟
تميل العناصر الانتقالية لأن يكون لها عزم شد، كثافة، درجة حرارة غليان ودرجة حرارة ذوبان عالية
ما هي الخواص الكيميائية الرئيسية للعناصر الانتقالية؟
يحمل المصطلح معدن انتقالي أو فلز انتقالي (يسمى أيضا عنصرا انتقاليا) في علم الكيمياء تفسيران ممكنان:
ما هو المصطلح المستخدم في علم الكيمياء لوصف المعادن التي تسمى أيضًا عناصر انتقالية؟